高考化学必须掌握的基础知识点
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
高考化学必考知识点详解
高考化学必考知识点详解随着高考备考的进行，化学这门科目成为许多学生关注的焦点。
化学作为一门基础学科，对于考生来说不仅难以把握，而且知识点众多。
本文将详细介绍高考化学必考知识点，帮助考生高效备考。
1. 化学计量化学计量是化学中最基础的知识点之一，是后续学习的基础。
在高考中，化学计量所占比重较大，因此要充分掌握。
需要掌握的内容包括质量守恒定律、化学计量关系等。
2. 化学反应原理高中化学学完后，能够发现，在化学反应中有很多地方会涉及到基本的反应原理，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
这些都是化学反应的基础，在考试中也是必考的重要知识点。
3. 化学键化学键也是高考化学必考的主要知识点之一。
包括离子键、共价键、金属键等，其中共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。
掌握这些知识点对于学生理解分子结构以及化学反应机理有着至关重要的作用。
4. 有机化学有机化学是高考中另一个非常重要的知识点。
有机化学除了需要掌握基础的化学反应原理外，还要了解基本的化合物命名方法。
此外，也需要学习有机化学反应机制、反应类型以及异构等知识点。
有机化学作为高中化学的核心内容，掌握得好，能极大提高做题的有效性。
5. 化学实验高考化学是以实验为基础的学科之一。
因此，化学实验知识点也是高考必考的内容之一。
了解化学实验室中的仪器与玻璃仪器的使用、化学方程式的写法与计算方法、化学实验中常用的化学试剂和化学实验的安全注意事项等，都是非常重要的。
6. 化学中的计算高考化学中的另一个重要知识点是计算题。
化学中的计算有很多种，如模量、密度、浓度、离子电荷数的计算等。
考生需要掌握化学计算的方法，能够灵活运用所学的知识，轻松解答高考题目。
总之，高考化学作为一门重要的考试科目，需要考生有着充分的准备。
通过掌握上述几个主要的必考知识点，相信考生能够对化学有着更深入、更全面的了解，轻松备战高考，取得好成绩。
高考化学必考知识点大纲
高考化学必考知识点大纲随着高考的临近，对于即将参加高考的学生们来说，复习各科的知识变得越来越重要。
而化学作为一门必考科目，需要学生们熟练掌握一些必考的知识点。
本文将为大家总结高考化学必考知识点的大纲，帮助大家高效备考。
一、无机化学1. 元素的基本性质：学生需要了解元素的物理性质、化学性质、周期规律等基本知识。
例如，金属的特性，非金属的特性，周期表的结构。
2. 化学键和分子：学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，及其特点和形成规律。
同时，还需熟悉分子的概念、结构和性质。
3. 化学方程式：学生需要通过实例了解化学方程式的表示方法，掌握平衡化学方程的原则和方法，理解反应的条件和速率。
4. 酸碱盐以及酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义和性质，了解常见酸碱盐的命名规则。
此外，还需要掌握酸碱滴定中的计算方法和示意图。
5. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和性质，了解常见的氧化还原反应，并掌握氧化还原反应的平衡方法。
二、有机化学1. 碳的特性和有机化合物的分类：学生需要了解碳的特性和有机化合物的命名方法，了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 有机反应的类型和机理：学生需要了解有机反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，并了解各种反应的机理和条件。
3. 功能团的性质和反应：学生需要了解常见的有机化合物中的功能团，如醇、醛、酮、酸等，并了解它们的性质和反应。
4. 聚合物的合成和性质：学生需要了解聚合物的合成方法，如自由基聚合、阴离子聚合等，并了解聚合物的性质和应用。
三、物理化学1. 气体的性质和理论：学生需要了解气体的状态方程、性质和理论，了解气体的压力、体积和温度之间的关系，以及气体的动力学理论。
2. 溶液的性质和溶解度：学生需要了解溶液的定义和性质，掌握溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的溶解度和溶解度曲线。
3. 化学平衡和化学动力学：学生需要了解化学平衡的条件和原理，了解平衡常数和平衡常量的计算方法。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
新高考化学知识点范围总结
新高考化学知识点范围总结高考化学的内容是非常广泛的，包括无机化学、有机化学、化学反应动力学、化学平衡、化学键和分子结构等多个方面。
为了应对高考化学考试，学生们需要掌握大量的知识，同时也需要理解化学原理和掌握一定的解题方法。
下面我们将从新高考化学知识点的范围出发，总结出需要掌握的重要知识。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识之一。
学生们需要掌握元素的周期、族、原子序数等重要信息。
特别是理解元素的周期性规律和族规律。
2. 化合物的命名和化学式化合物的命名和化学式是无机化学中需要重点掌握的内容。
学生们需要掌握化合物的命名规则，包括离子化合物、分子化合物、酸、碱等的命名方法。
3. 化学键和分子结构化学键包括离子键、共价键、金属键等多种类型，学生们需要理解不同类型的化学键的性质和形成机理。
同时，理解分子的空间结构也是很重要的。
二、有机化学1. 烃的分类和命名有机化合物主要包括烃类化合物、卤代烃、醇、醚、醛、酮、酸、酯等多种类型。
学生们需要掌握各种有机物的命名方法和性质。
2. 有机反应有机反应是有机化学的重要内容之一，包括加成反应、消除反应、取代反应、酸碱反应等多种类型。
学生们需要理解不同类型反应的机制和特点。
三、化学平衡和化学反应动力学1. 化学平衡学生们需要理解化学平衡的概念和特点，掌握平衡常数、平衡及其影响因素等内容。
2. 化学反应速率和反应动力学化学反应动力学是化学反应速率、反应机理等内容的总称。
学生们需要理解化学反应速率的影响因素、反应机理等内容。
四、环境保护化学1. 大气污染大气污染是人们关注的重要环境问题，学生们需要掌握大气污染的成因、影响和防治方法。
2. 水污染水污染也是重要的环境问题之一，学生们需要了解水污染的来源、影响和治理方法。
3. 固体废物处理固体废物处理是环境保护的重要内容，学生们需要了解固体废物的分类、处理方法等知识。
五、其他重要知识点1. 化学实验化学实验是化学学习中必不可少的一部分，学生们需要掌握化学实验的基本操作、实验原理以及安全注意事项。
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高考化学必须掌握的基础知识点
1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。
包括：AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2.浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
④验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
3.既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑥若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
4.其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7.与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
10.被称做地球保护伞的气体：O3。
11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。
另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
13.酸与酸一定不发生反应?不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
14.碱与碱一定不发生反应?不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
15.H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:？不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
16.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定：铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
◆有机
①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
⑤含醛基的化合物
◆无机
①－2价硫（H2S及硫化物）
②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④ Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
⑥ NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O
⑦．AgNO3 65、
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
◆有机
①饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②苯的同系物
③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）
④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）
⑥煤产品（煤焦油）
⑦天然橡胶（聚异戊二烯）
◆无机
① 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）
②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③氧水（H2O2，其中氧为－1价）
20.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。