电离平衡常数
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A．H＋的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
再见
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
如下图所示：
3、对于多元酸：
例：H2CO3
H++HCO3－
（第一步电离 K1 ）
HCO3－
H++CO32-
（第二步电离 K2）
每一步的电离程度是不一样
多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..
（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由 第一步电离决定
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
A<B
A=B A<B
A>B A>B A<B
练习
1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 不相等 ， 在相同条件下，产生H2的体积 相等 。 （相等、不相等）
2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL， 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉， 在相同条件下充分反应，下列有关叙述正 确的是
4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、 4.9×10 － 10 、 K1 ＝ 4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最
小的是( )
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证 明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、 NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中， 前者大于后者的是(双选)( )
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的 电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、 HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为
α=
弱电解质分子总数
【知识拓展】
2、强酸与弱酸的比较
1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
A
B
C(H+)
A>B
与Zn反应快慢
与足量Zn反应 产生H2量
A>B A=B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B） 分别与锌反应
溶液的浓度 开始时反应速率
反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 与足量的Zn反应产生H2量
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定
5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___相__同______，升高相
同温度后导电能力 _____醋__酸__大__于__盐__酸_______。
下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应 酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温 度变化。升高温度，K值增大
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
再见
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
如下图所示：
3、对于多元酸：
例：H2CO3
H++HCO3－
（第一步电离 K1 ）
HCO3－
H++CO32-
（第二步电离 K2）
每一步的电离程度是不一样
多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..
（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由 第一步电离决定
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
A<B
A=B A<B
A>B A>B A<B
练习
1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 不相等 ， 在相同条件下，产生H2的体积 相等 。 （相等、不相等）
2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL， 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉， 在相同条件下充分反应，下列有关叙述正 确的是
4.6×10 － 4 、 1.8×10 － 4 、 4.9×10 － 10 、 K1 ＝ 4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最
小的是( )
A．HNO2 C．HCN
B．HCOOH D．H2CO3
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证 明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、 NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中， 前者大于后者的是(双选)( )
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的 电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、 HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为
α=
弱电解质分子总数
【知识拓展】
2、强酸与弱酸的比较
1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
A
B
C(H+)
A>B
与Zn反应快慢
与足量Zn反应 产生H2量
A>B A=B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B） 分别与锌反应
溶液的浓度 开始时反应速率
反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 与足量的Zn反应产生H2量
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
（用<、=、> 表示）
由n（H+）决定
5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___相__同______，升高相
同温度后导电能力 _____醋__酸__大__于__盐__酸_______。
下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应 酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温 度变化。升高温度，K值增大