浙江省新高考化学(选考)一轮复习课后限时训练：专题7 第2单元 化学反应的方向和限度(含解析)

课后限时训练(二十)化学反应的方向和限度(建议用时：45分钟)1．下列反应中不属于可逆反应的是( )A ．Cl 2溶于水B ．NH 3溶于水C ．SO 2溶于水D ．电解水生成H 2和O 2，点燃H 2和O 2的混合物生成水D [A 项，Cl 2溶于水是可逆反应，Cl 2＋H 2＋HClO ；B 项，NH 3溶于水是可逆反应，NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH －；C 项，SO 2溶于水是可逆反应，SO 2＋H 22SO 3－3＋H ＋；D 项，电解水和点燃H 2和O 2生成水的反应，两者不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。

]2.14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋2CO ，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO C [当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以14C 在三种物质中都含有。

]3．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B [化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。

]4．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是( )A ．反应物浓度等于生成物浓度B ．容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2C ．单位时间生成n mol N 2，同时生成3n mol H 2D ．H 2的生成速率等于NH 3的生成速率的32倍D [一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：①反应物(或生成物)的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。

故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。

]5．(2015·浙江1月学考)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋达到平衡的标志是( ) A ．气体的总质量保持不变B ．X 、Y 、Z 的浓度都相等C ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为1∶3∶2C [根据质量守恒定律，气体总质量自始至终保持不变，A 错误；X 、Y 、Z 的浓度相等及分子数之比为1∶3∶2时反应不一定达平衡状态，B 、D 错误。

]6．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol O 2和2 mol NO ，发生如下反应：O 2(g)＋2(g)，此反应不一定达平衡的是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内O 2、NO 、NO 2的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间内生成1 mol O 2，同时生成2 mol NO 2C [A 项，该反应前后气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B 项必达平衡；C 项中，其比例是反应方程式中的化学计量数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D 项，O 2的生成是逆向反应，生成NO 2是正向反应，比例1∶2与化学方程式化学计量数相符，必是平衡状态。

]7．(加试题)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c c 2c 2c 2。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是 ( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 22＋H 2 A [由K 的表达式可知该反应的化学方程式为CO 2＋H 2＋H 2O ，故D 项错；恒容时，温度升高，H 2浓度减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH >0，故A 项正确；恒温恒容下，充入惰性气体增大压强时，c (H 2)不变，故B 项错；升高温度，v (逆)增大，故C 项错。

]8．(加试题)下列说法不正确的是( )A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0C [A 项，2Na(s)＋2H 2O(l)===2NaOH(aq)＋H 2(g) ΔH <0 ΔS >0，能自发进行；B 项，吸热反应的ΔH >0，若自发进行需ΔS >0；C 项，题给反应ΔS <0，需ΔH <0，故C 项错误；D 项，题给反应ΔS <0，需ΔH <0。

]9．(2017·浙江金华十校模拟)在一定条件下，使一定量的A 和B 气体混合发生2A(g)＋反应。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )A ．各物质的浓度之比c (A)∶c (B)∶c (C)＝2∶3∶4B ．混合气体中各物质的浓度相等C ．单位时间内，若消耗了a mol A 物质，同时也消耗了2a mol C 物质D ．混合气体的体积是反应开始前的45C [开始时加入的A 、B 物质的量不确定，无法判断是否平衡，A 错误；达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但是不一定相等，B 错误；A 物质消耗表示正反应速率，C 物质消耗表示逆反应速率，且反应速率之比为化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C 正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D 错误。

]10．(2017·浙江富阳中学月考)一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强B [加入催化剂不能提高NO 的转化率，只能提高反应速率；升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低，A 错；加催化剂提高反应速率，增大压强，既能提高反应速率，又能使平衡右移，提高NO 的转化率，故B 正确；升高温度可以提高反应速率但升温和加入N 2平衡左移，NO 的转化率降低，C 错。

]11．(加试题)(2017·浙江杭州第四中学月考)t ℃时，某平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c c 。

有关该平衡体系的说法正确的是( )A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B ．增大压强，各物质的浓度一定不变C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．增加X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动A [首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y 是生成物且是气体，Z 和W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数表达式中，说明X 是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，选项A正确。

假若通过缩小容器体积来增大压强，此时Y、Z、W的浓度均增大，选项B错误。

由于反应的热效应未知，选项C错误。

由于X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，选项D错误。

] 12．(加试题)(2017·浙江北仑中学质检)在一密闭容器中，发生反应A(g)＋＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是()A.若AB．该反应的ΔH>0C．在850 ℃时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等D．A的转化率越大，平衡常数越大B[A项，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，A错误；B项，从表中数据可知，温度升高时，K增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；850 ℃时反应达到平衡，此时容器中各物质的浓度不一定相等，C错误；D项，A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，D错误。

]13.(加试题)某条件下，在2 L密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2＋O2(g)，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()A．该反应的ΔH>0B．实验Ⅰ达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将向左移动C．实验Ⅱ使用了催化剂D．实验中，实验Ⅲ的平衡常数K最大B[选项A，升高温度，NO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，A正确；选项B，实验Ⅰ中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5 mol·L －1、0.5 mol·L－1和0.25 mol·L－1，则平衡常数K＝0.25，此时再通入NO、NO各1 mol，由2于Q c＝K，故平衡不移动，B不正确；选项C，实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，但实验Ⅱ达到平衡所需的时间少，所以条件是使用了催化剂，C正确；选项D，实验中，因ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K变大，实验Ⅲ的平衡常数K最大，D正确。

]14．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是() A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1D[A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。

B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。

C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。

D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L－1。

]15．(加试题)已知反应A(g)＋＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：1 mol A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,800 ℃条件下开始反应。