2015届高三年级阶段测试化学卷
2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46
(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。
[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。
[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为____________________。
(2)反应类型：①________，④________。
(3)反应条件：③________，⑥________。
(4)反应②、③的目的是：_________________________。
2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(三)化学试题及答题卡
2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（三）化 学有关相对原子质量：Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共42分）1．下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．能使酚酞变红的溶液中：I -、HS -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +2.下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O===2Cu ＋O 2↑＋4H＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H ＋=== SO 42-＋3S↓＋2H 2O3.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是（ ）选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2DSO 2Cl 24、赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S =====△6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol Cu ，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD ．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶65.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
河南省2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案
2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．溶液仍为紫色B ．最后溶液变为蓝色且有气泡产生C ．最后溶液退色D ．振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。
潍坊市2015届高三期中考试化学试题
高三化学2014．11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族4．下列实验操作、现象及结论均正确的是5．下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色7．下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO24 +H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5N AB ．标准状况下，22.4L Cl 2通入水中，反应过程中转移电子数为N AC ．常温条件下，0.1mol ·L -1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD ．标准状况下，16g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数为N A9．某同学组装如图所示电化学装置，电极I 为Zn ，其它电极均为Cu 。
2015届高三化学12月月考试题新人教版
2015届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。
四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题 word版
四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷选择题（42分）一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料2．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8N AB．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N AD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A4．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>X>WB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极5．能正确表示下列离子方程式的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH+4+ SO23-+H2OB2++SO-24+2H2O+SO2↑C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO-24＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是7．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82第II卷非选择题（58分）8.（12分）(1)已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：金刚石石墨（填>或<）（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。
2015届高三四月考化学试题及答案
第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
河南省南阳市一中2015届高三第三次阶段性考试化学试题
河南省南阳市一中2015级高三第三次阶段性考试化学试题第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（每题3分，共48分）12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①NaAlO 2(aq) Al(OH)3 Al 2O 3(熔融) Al Fe②S SO 3 H 2SO 4③Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu ④Fe 2O 3 3 无水FeCl 3 ⑤饱和NaCl (aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2OD ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是（ ）A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸C ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2NH 3、CO 2 △ 高温 O 2/点燃 H 2O HCl(aq) 盐酸 电解△D ．在过程③⑤中溴元素均被氧化5．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A ．Na 2CO 3和Na 2O 2B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 36．某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关铝钠合金的说法不正确的是( )A ．铝钠合金的熔点比金属铝低B ．铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出D ．将m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小7．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A ．N 一定是HCl(aq)B ．X 可能为Al 或Cl 2C ．Y 一定为NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 38．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol/L 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中A ．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B ．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）10．铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr ＋3x Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)。
中山市龙山中学届高三上学期段考一化学试题含答案
学必求其心得，业必贵于专精龙山中学高三级2014—2015学年度第一学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Ag：108 Cl:35.5Cu:64 Ca：40 Ba：137 Br：80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意）1。
下列有关化学用语表示正确的是A.氢的三种同位素：H2、D2、T2B. F—的结构示意图：C.中子数为20的氯原子: 2017Cl D。
NH3的电子式：2．下列说法不正确的是A．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D．NO2或SO2都会导致酸雨的形成3．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族4．能在水溶液中大量共存的离子组是A．Cu2+Fe2+ClO－Cl－B．Na+、Al3+、NO3-、CO32-C．K+AlO2－Cl－OH－ D. Mg2+、H+、Br—、HCO3—5．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下,22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A C．常温常压下,16g氧气和16g臭氧(O3）所含有的氧原子数均为N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A6．下列有关实验操作的叙述正确的是A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量学必求其心得，业必贵于专精B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 mol·L－1 Na2CO3溶液D．为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用7．下列反应的离子方程式正确的是A．向澄清石灰水滴加稀硫酸: SO42－＋Ca2＋= CaSO4↓B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O8．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去Fe2（SO4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后,过滤、洗涤9．下列反应最终无沉淀产生的是① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中② 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①② B．②③ C．②④ D．①④10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是气体饱和碳酸钠溶液图1 图2 图3 图4A。
潍坊市一中2015届高三12月月考_化学试题及答案
12月份过程性训练高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。
第I 卷 选择题(共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，把答案涂在答题卡的相应位置，只答在试卷上不得分。
3．题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D ．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2．下列叙述正确的是A ．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B ．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C ．向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，有气体产生，而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，又能产生沉淀。
则该组离子可能是 A ．Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- B ．NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C ．Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4．N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C ．N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25．下列有关化学用语的书写或表述正确的是A ．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B ．稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应：()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD ．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色 ()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
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>13.2℃<13.2℃ 2015届高三年级阶段测试化学试卷考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1． 已知：Sn(s 、灰) Sn(s 、白) -2.1kJ 。
由此可以得出A ．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B ．白锡具有的能量高C ．常温下锡主要以灰锡的状态存在D ．灰锡和白锡互为同位素 2．下列有关化学用语正确的是A ．水的球棍模型是：B ．Na 218O 中氧离子的结构示意图：C ．氮原子最外层的电子云图：D ．CCl 4的电子式： 3．升高温度，下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K wC ．化学平衡常数KD ．氨水的电离平衡常数K a4．A 、B 是短周期ⅦA 族的两种元素。
已知两原子获得一个电子放出的能量A 比B 多。
关于A 、B 的说法正确的是A ．A 单质可以从NaB 溶液中置换出B 单质B ．NaA 晶体的熔点比NaB 高，熔化时破坏的是离子键C ．HB 的沸点比HA 高，气化时破坏的是共价键D ．常温下，NaA 、NaB 溶液的pH 等于75O 2O 2H 2OA ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．全部二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6C ．比较Al 、Fe 、Cu 活动性D ．实验室制取氨气7A A ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为9N A B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A C ．42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9N A D ．5.6g 铁与0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A8．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
则该条件下 A ．生成的水分子化学性质比较活泼 B ．H 2燃烧生成了具有氧化性的物质 C ．H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 D ．H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是A ．气态氢化物的稳定性:R>TB ．工业上电解MCl 3溶液制备单质MC ．化合物L 2T 与QT 2所含化学键类型相同D ．L 与Q 的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应10．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图所示：氨甲环酸 氨甲苯酸 则氨甲环酸、氨甲苯酸A ．都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液B ．与苯丙氨酸互为同系物C ．都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D ．均有5种不同化学环境的氢原子COOH CH 2H 2N COOHCH 2H 2N11．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Cu、Zn、Pt、C。
当闭合开关S后，则A．电流表指针不发生偏转B．电子从原电池负极流向电解池阳极C．甲池pH减小，乙池pH增加D．Cu、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应12．已知胆矾溶于水时温度降低。
在室温下，若将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l) –Q2kJ，则Q1与Q2的关系是A．Q1<Q2 B．Q1=Q2 C．Q1>Q2 D．无法确定13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度CH3COOH所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14．下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是A．环己醇（苯酚）：加入足量浓溴水，过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量乙醇、H2SO4(浓)，加热酯化C．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液，洗涤D．乙醛（乙酸）：加入足量生石灰，蒸馏15．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，若要使溴水溶液颜色变浅，可采取的措施是A．加入NaF晶体B．加入NaI晶体C．加压D．加入FeSO4晶体16．C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，Si原子与C原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于A．乙烯制聚乙烯B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯C．乙醇制乙醛D．苯酚与甲醛制酚醛树脂17．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol·L－1。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.45 mol·L－1B．0.36 mol·L－1C．0.30 mol·L－1D．0.225 mol·L－1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，其反应为：8HCNO+6NO2→7N2+8CO2+4H2O，则在该反应中A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．每生成0.2mol水，有0.7mol氮被还原C．每转移1.2mol电子，有8.96L二氧化碳生成D．氰酸仅作还原剂19．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
关于曲线Ⅰ、Ⅱ分析正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)20．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)关于表中数据分析正确的是A．c1＜c2＜2 c1B．a+b＞Q C．α1+α2=1 D．ρ2＝2ρ121．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3。
以下判断正确的是A．电离出H＋的能力：H2CO3>HCO3－>C6H5OHB．结合H＋的能力：CO32－>C6H5O－> HCO3－C．离子反应2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－可以发生D．离子反应C6H5OH + CO32－→C6H5O－+ HCO3－可以发生22．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应：3Ca(OH)2+2（x+1）S 2CaS x+CaS2O3+3H2O 其中x≤5。
现有生石灰50.4g、硫磺96g在水溶液中恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外，另两种多硫化钙可能的物质的量之比是A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共12分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：23．图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面，图③的含义是_______。
24．氮原子核外电子云有 种不同伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
25．与氮同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。
26．已知：4NH 3(g) + 3O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(g)+ 1266.8 kJN 2(g) + O 2(g) → 2NO(g)-180.5kJ ， 氨催化氧化的热化学方程式为__________。
27．500℃下，在A 、B 两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B 中达平衡时，测得其中含有1.0molN 2，0.4molH 2，0.4molNH 3，此时容积为2.0L 。
则此条件下的平衡常数为____________。
②向A 、B 两容器中均通入xmolN 2和ymolH 2，初始A 、B 容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持N 2在A 、B 两容器中的体积分数相同，则x 与y 之间必须满足的关系式为 。
五、（本题共12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe 3O 4微粒的工艺流程如下：28．“共沉”制备Fe 3O 4粒子的离子方程式为 。
29．n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )对Fe 3O 4 粒子制备有较大的影响。
实际投料时，n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )略小于理论反应的比值，这样可防止因Fe 3 +过量而生成副产物FeO(OH)。
同时部分Fe 2+也会直接生成Fe 3O 4粒子，该反应的离子方程式为 。
若按n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )=25/14投料时，恰好得到纳米Fe 3O 41.2064×102kg ，则由Fe 2+直接生成Fe 3O 4时消耗的氧化剂是 mol 。
30．“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是 ，二是有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀,防止生成更大颗粒沉淀。
FeCl 3·6H 2OFeSO 4·7H2Fe 3O 4纳米Fe 3O 4粒子31．低温干燥的原因是 。
32．检验Fe 3O 4中不同价态的铁元素。