成都市高一上学期期末化学试卷

成都市高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共29题；共58分)

1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（）

A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入

3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.12mol?L﹣1

B . 0.1mol?L﹣1

C . 1.2mol?L﹣1

D . 1.0mol?L﹣1

3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1

B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1

C . 10（b﹣a）mol?L﹣1

D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1

4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将

20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A . ①②

B . ②③

C . ①③

D . ①②③

5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）

A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性

B . SiO2+2

C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性

C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进

D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强

6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（）

A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

7. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）

A . Ag

B . FeI2

C . SO2

D . C

8. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol?L﹣1 CuSO4溶液和0.5mol?L﹣1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（）

A . 未充分加热

B . 加入葡萄糖太多

C . 加入NaOH溶液的量不够

D . 加入CuSO4溶液的量不够

9. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A . ①②⑤

B . ①③⑥

C . ②④⑤

D . ①②④

10. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）

A . 鸡屎矾属于盐类

B . “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

D . 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

B . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

C . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

D . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（）

A . 不经切割，直接用大块的钠做实验

B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中

C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象

D . 将剩余的钠块放入废液缸

13. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

14. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O

B . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑

C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

D . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－

15. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

C . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

16. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（）

A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

17. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（）

A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

C . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓

D . 纯碱中滴加盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

18. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）

A . 溶于水

B . 用湿润的淀粉KI试纸

C . 通入AgNO3溶液

D . 通入到CCl4中

19. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA

B . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NA

C . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA

D . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA

20. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）

A . pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣

B . 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣

C . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣

D . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

21. （2分） (2017高一上·荆州期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol?L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . x=2.24

B . 钠的物质的量为0.2 mol

C . 反应时，Na、Mg、Al均过量

D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

22. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（）

A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸

B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3

C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2

D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

23. （2分）下列叙述正确的是（）

A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀

D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

24. （2分）下列说法中错误的是（）

A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素

C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同

25. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）

A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B . 分散系的分类：

C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D . CO2与NaOH溶液反应后的产物

26. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）

A . 钠应保存在煤油中

B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C . 钠只有在加热条件下才能与氯气反应

D . 钠在反应中易失去电子，表现出还原性

27. （2分）现有①NaOH②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）

A . ①②③④⑤

B . ④①②③⑤

C . ②③①④⑤

D . ①④②③⑤

28. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜

B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁

C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜

D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜

29. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）

A . ①②③

B . ②④⑤

C . ①③⑥

D . ①②⑤

二、填空题 (共5题；共36分)

30. （6分） (2018高一上·北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是

，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为________L（忽略溶解）。

31. （15分）化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．

（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是________洗衣粉的主要有效成分是________这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是________我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________的功能．

（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．铜器表面会生成铜锈，其主要成分是________（填化学式）

（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________．

②实验室常采用________操作进行沉淀分离．

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________．

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________ （用化学方程式表示）．

（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为________;

（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝．

32. （2分）(2016高三上·厦门期中) 根据如图框图分析，下列说法不正确的是（）

A . 在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

B . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

C . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

D . 红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

33. （4分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：

（1）

B的化学式________

（2）

I的电子式________

（3）

A+B→C+D的化学方程________

（4）

F+C→E的离子方程式________

34. （9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol?L﹣1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）．

A . 溶液中HCl的物质的量

B . 溶液的浓度

C . 溶液中Cl﹣的数目

D . 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．

I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________

III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________

IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________．

三、计算题 (共1题；共10分)

35. （10分） (2016高一上·青海期中) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

参考答案一、选择题 (共29题；共58分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

二、填空题 (共5题；共36分) 30-1、

30-2、

30-3、

31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、

34-3、

三、计算题 (共1题；共10分) 35-1、

35-2、