成都市2019-2020学年高一上学期期末调研化学(含答案)pdf
2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。
四川省成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题(含答案)
成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题本试卷分选择题和非选择题两部分．满分150分，考试时间120分钟．注意事项：1．答题前，务必将姓名、考场号、座位号填写在答题卡规定的位置上，并将考生条形码粘贴在规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．第Ⅰ卷（选择题，满分58分）一、单项选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知复数z 满足：（i 为虚数单位），则z 为（ ）A ．B ．C．D ．2．在直角坐标平面内，的三顶点的坐标分别为，，，则的面积为（）A ．120B ．60C ．30D ．153．将函数图像上的所有点的横坐标变为原来的倍（纵坐标不变），再将图象向左平移后得函数的图象，则函数的解析式为（ ）A ．B ．C ．D ．4．在正四棱锥的所有棱长均相等，E 为PC 的中点，则异面直线BE 与AC 所成角的余弦值为（）()20241i 23i z +=+31i 2-31i 2+15i 22+51i 22+ABC △()1,1A --()7,2B -()3,7C ABC △()sin f x x =12π6()g x ()g x ()1πsin 26g x x ⎛⎫=-⎪⎝⎭()πsin 23g x x ⎛⎫=-⎪⎝⎭()πsin 26g x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭()πsin 23g x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭P ABCD -ABCD5．在直角坐标平面内，已知，，，，以y 轴为旋转轴，将四边形ABCD 旋转一周，得一个旋转体，则此旋转体的表面积为（）A ．B ．C ．D ．6．中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，，交AC 于点D ，且，则a 的值为（）A ．BC ．6D ．37．八角星纹是大汶口文化中期彩陶纹样中具有鲜明特色的花纹．八角星纹常绘于彩陶盆和豆的上腹，先于器外的上腹施一圈红色底衬，然后在上面绘并列的八角星形的单独纹样．八角星纹以白彩绘成，黑线勾边，中为方形或圆形，且有向四面八方扩张的感觉，八角星纹延续的时间较长，传播范围亦广，在长江以南的时间稍晚的崧泽文化的陶豆座上也屡见刻有八角大汶口文化八角星纹．图2是图1抽象出来的图形，在图2中圆中各个三角形（如）为等腰直角三角形，点O 为圆心，中间部分是正方形且边长为2，定点A ，B 所在位置如图所示，则的值为（ ）A ．14B ．12C ．10D ．88．四面体ABCD 中，若，，，则此四面体的外接球的表面积()0,1A -()4,1B --()4,4C -()0,1D 16π36π76π96πABC △120ABC ∠=︒c =BD BC ⊥1BD =ACD △AB AO ⋅DA DB DC ===3BC =5π6BAC ∠=为（ ）A ．B ．C ．D ．二、多项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求．全部选对得6分，部分选对得部分分，有选错的得0分．）9．设都是复数，i 是虚数单位，则下列结论中一定成立的是（ ）A ．方程无复数解B ．若，则C．D ．10．下列命题正确的是（ ）A ．一个三棱锥被过三条侧棱的中点的平面所截，截得的两部分为一个三棱台和一个小三棱锥，则此三棱台与小三棱锥的体积比为7B ．圆锥被过其顶点的某平面所截，截面形状为一个三角形，若圆锥的底面半径，高，则截面三角形面积的最大值为48C ．圆锥被过其顶点的某平面所截，截面形状为一个三角形，若圆锥的底面半径，高，则截面三角形面积的最大值为48D ．若一个平行六面体被某平面所截，所得截面形状为四边形，则此四边形至少有一组对边互相平行11．的内心为P ，外心为O ，重心为G ，若，，下列结论正确的是（）A ．的内切圆半径为B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，满分92分）三、填空题（本题共3小题，每小题5分，共15分，把答案填在答题卡上）12．若，则的值为______．13．欧拉公式：（i 是虚数单位，）是由瑞士著名数学家欧拉发现的，被誉为“数学中的天桥”．根据欧拉公式，可求出的最大值为______．14．如图，平面四边形ABCD 中，，，，，沿AC 将折起成直二面角（折起后原来平面图形的D 点变为空间图形的P 点），则折起后四面体PABC 的内切球半径为______．四、解答题（本题共5小题，共77分．解答应写文字说明、证明过程或验算步骤．）48π16π12π4π12,,z z z 2350z z -+=368i z z -=+32i z =+1212z z z z =22z z=8r =6h =6r =8h =ABC △5AB AC ==6BC =ABC △32r =6550PA PB PC ++= 6550OA OB OC ++= 1124OG =5sin cos 4αα+=sin 2αi cos isin x e x x =+x ∈R i 1x e -3AD BC ==4AB =AB BC ⊥AD AC ⊥ADC △P AC B --已知函数，其中，且函数的图像的对称中心与对称轴的距离的最小值为．（1）求的解析式；（2）求在区间上的值域．16．（本小题15分）如图，边长为6的正中，点D 在边AC 上，且，点M 在线段BD 上．（1）若，求的值；（2）若，求x 及的值．17．（本小题15分）在中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若．（1）求角C 的大小；（2）设D 是AB 上一点，且，，且，求的面积．18．（本小题17分）如图，四棱锥中，底面ABCD 是边长为4的菱形，，，E 为PA 中点，AC 与BD 交点为O ．（1）求证：平面EBD ；（2）．求证：平面平面PAC ；（3）若，求点C 到平面ABE 的距离．()21cos cos 2f x x x x ωωω=+-0ω>()f x π4()f x ()f x π0,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦ABC △2AD DC =BD m AB nAC =+m n +2AM xAB xAC =+cos AMC ∠ABC △cos 2cos B b aC c c+=2BD DA =1CD =2sin 3sin B A =ABC △P ABCD -4PD PB ==60BAD ∠=︒PC ∥EBD ⊥PA PC =（1）若对恒成立，求的值；（2）求的值域；（3）正五棱锥的所有棱长均为2，求此正五棱锥的表面积．成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题参考答案一、单选题：1~8．B C D D C BA A 二、多选题：9．BC 10．ACD 11．ABD三、填空题：12． 13．2 14．四、解答题：15．【详解】（1）．函数的图像的对称中心与对称轴的距离的最小值为．周期为，则，∵，∴所以即为所求函数的解析式．（2）∵，∴由正弦型函数的图像可得即为所求值域．16．【详解】（1）∵，而∴，则即为所求．（2）∵，得，∴，又∵，∴()2sin 3sin cos x x p x q =+x ∀∈R p q +()sin 5sin xf x x=91623()211πcos cos 2cos 2sin 2226f x x x x x x x ωωωωωω⎛⎫=+-=+=+ ⎪⎝⎭()f x π44ππ4T ==2ππ2ω=0ω>1ω=()πsin 26f x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭()f x π0,2x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦ππ7π2,666x ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦()π1sin 2,162f x x ⎛⎫⎡⎤=+∈- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦23BD AD AB AB AC =-=-+BD m AB nAC=+ 123m n =-⎧⎪⎨=⎪⎩13m n +=-2AD DC =2AD DC = 32AC AD =2AM xAB xAC =+ 3232AM xAB x AD xAB xAD=+⋅=+∵M 、B 、D 三点共线，∴，则即为所求x 的值．则，∴∴∴，同理可求：∴∴即为所求．【注：也可以利用余弦定理解三角形求解．】17．【详解】（1）∵，由正弦定理知：∴∵，，∴，∵，．（2）由题意得，，，，【法一】在中，，在中，，∵，∴，化简得．31x x +=14x =1142AM AB AC =+ 1142CM AM AC AB AC=-=- ()()()222211111634216444AMAB AC AB ACAB AC ⎛⎫=+=++⋅= ⎪⎝⎭AM = CM =()()2211271644AM CM AB AC ⋅=-=-cos cos ,AM CM AMC AM CM AM CM⋅∠===⋅cos 2cos B b a C c c +=cos sin 2sin cos sin sin B B AC C C+=()sin cos sin sin cos sin 2sin sin cos sin cos sin cos sin B C B C B C A AC C C C C C C++===sin 0A ≠sin 0C ≠1cos 2C =0πC <<π3C =13AD c =23DB c =1CD =ACD △22119cos 23c b ADC c +-∠=BCD △22419cos 43c a CDB c +-∠=πADC BDC ∠+∠=cos cos ADC BDC ∠=-∠2222233a b c +-=在中，，∴，整理得．【注：此法还可以抓住顶点A 或B 在相应的两个三角形分别使用余弦定理可得，只要正确，都应相应给分．】【法二】∵，∴∴∵且得：又∵，则，∴，则∴，即为的面积．18．【详解】（1）设，连结EO ，∵E 为PA 中点，O 为AC 中点，∴，又∵平面EBD ，平面EBD ，∴平面EBD ；（2）连结PO ，∵，O 为BD中点，∴，又∵底面ABCD 为菱形，∴，∵，∴平面PAC ，又∵平面EBD ，∴平面平面PAC ；（3）由（2）得：，由，同理可得：∴面ABCD 可求：，∴而中，，可求：，ABC △222222cos c a b ab C ab ab =+-=+-()22222233a b a b ab +-=+-22429a b ab ++=2BD DA =()123CD CA CB=+ ()()()()22222211124444cos 999CD CA CB CA CBCA CB b a ab C ⎡⎤⎡⎤=+=++⋅=++⎣⎦⎢⎥⎣⎦1CD = π3C =22429a b ab ++=2sin 3sin B A =23b a =2139a =2913a =21sin 2ABC S ab C ===△ABC △AC BD O = EO PC ∥EO ⊂PC ⊄PC ∥PD PB =PO BD ⊥AC BD ⊥PO AC O = BD ⊥BD ⊂EBD ⊥PO BD ⊥PA PC =PO AC ⊥PO ⊥AC =4BD =PO =111243226C ABE E ABC PO V V AC OB --==⨯⨯⨯⨯=⨯=PAB △4AB =PA =4PB =可求：而，则则C 到平面ABE 的距离．19．【详解】（1）∵∴，则．即为所求．【注：还可以代值，构造方程组求解】如：时，；时，，解得，则．即为所求．（2）由，【或】∵，∴，【或】∴即为所求值域．（3）∵，∵，∴，∴（舍）或（舍）或，∴∴12EAB PAB S S ==△△13C ABE EAB C ABE V S d --=△4C ABE -=C ABE d -=()sin 3sin 2sin 2cos cos 2sin x x x x x x x=+=+()()2222sin cos 2cos 1sin sin 4cos 1x x x x x =+-=-41p q =⎧⎨=-⎩3p q +=π2x =10q -=+π6x =13124p q ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭41p q =⎧⎨=-⎩3p q +=()()42sin 23sin 516cos 12cos 1sin sin x x x f x x x x x+===⋅⋅⋅⋅⋅⋅=-+()()2sin 44cos 22cos 21sin x x f x x x x+==⋅⋅⋅⋅⋅⋅=+-sin 0x ≠[)2cos 0,1x ∈[)cos 21,1x ∈-()5,54f x ⎡⎫∈-⎪⎢⎣⎭3sin 34sin 3sin θθθ=-+3ππ2π2πsin sin cos 1021010⎛⎫=-= ⎪⎝⎭32πππ4sin 3sin 12sin 101010-+=-πsin110=πsin 10=πsin 10=πcos5=πcot 5=∴，而∴12π52cot 225S ⎡⎤=⋅⋅=⎢⎥⎣⎦底252S ==侧S S S =+=表底侧。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
四川省成都市第七中学2019-2020学年高一上学期期末考试英语试题含答案
2019~2020学年度上期期末高一年级调研考试英语本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至8页，第Ⅱ卷（非选择题）9至10页，共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来黑色笔述的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（100 分）第一部分听力（共两节，满分80分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结東后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where does this conversation take place?A. In the bookstore.B. In the classroomC. At home.2 How long is the swimming pool open?A. 7 hours.B. 10 hoursC. 15 hours.3. What kind of music does the woman often listen to?A. R&B. B. RockC. Blues.4. Who will the man ask to have a walk?A. Lucy.B. Jenny.C. Helen.5. What will the man do first?A. Get his luggage.B. Explore the city.C. Check out.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分）听下面5段对话成独白。
四川省成都市2023-2024学年高一下学期期末调研考试语文试卷(含答案)
成都市2023-2024学年高一下学期期末调研考试语文考试时间150分钟，满分150分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成下面小题。
材料一：A宁国府、荣国府是贾氏先祖宁、荣二国公在世时，官造留下给他们嫡系子孙的，依明律“其父祖有官身殁，非犯除名不叙，子孙许居原造房屋，不得以无官违式论”，清律“父祖有官身及，虽曾经断罪者，其房仍许子孙居住”。
事实上，房屋之外，其他车马、衣服等物也不禁止子孙及其家属使用。
这些在生活享受上的特权，使得官吏的家属成为社会上一个特殊的生活群体。
而府第、高墙、豪门自然亦成为一般百姓眼中敬畏羡妒之位势财富的象征了。
大门，堪称整个府第对外极具象征性的部分了。
所谓“侯门深似海”，除了门饰、间数制度之外，平常正门又不开，只留两旁东西角门出入，只有喜丧、年节或迎送高官时，才打开直通到底，这都增加了神秘感及庄严气氛。
譬如：第五十三回除夕祭宗祠，二府正门大开一路直到正堂。
两门间的街上也设着二府的仪仗执事乐器，来往行人皆不准过。
第七十五回尤氏由荣府返家，夜里省得套车，徒步过去时，两边的门子也把行人断住。
这些事例都可见得二府正门甚至面临的街道，也都成为二府的外围领域，含有威吓的意味。
给秦氏办丧事，在会芳园围墙开了一门，起宣坛乐台，尤二姐丧事停灵梨香院，临时开了对街一门。
这都是因为年轻媳妇、贱妾之丧不能由正门出灵，这也可见正门的庄严性不容破坏。
B园林的性质比宅第更近于艺术，也因此园林布景更可以供小说作者驰骋想象。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
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高一调研考试化学试题㊀第１㊀页(共６页)２０１９~２０２０学年度上期期末高一年级调研考试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至４页,第Ⅱ卷(非选择题)４至６页,共６页,满分１００分,考试时间９０分钟.注意事项:１ 答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２ 答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号.３ 答非选择题时,必须使用０ ５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４ 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５ 考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:O－１６㊀N a －２３㊀C l －３５ ５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)㊀㊀本卷共２０题,每题２分,共４０分.每题只有一个选项符合题意.１．下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A．氨作制冷剂B ．漂粉精作游泳池消毒剂C ．硅太阳能电池板D．S O ２漂白草帽２．铝是生活中常见的金属材料,下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝可用于制作易拉罐C ．铝箔可用于药品包装D．将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境３．如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,下列叙述错误的是A．试管内液面上升B ．试管内气体颜色逐渐变浅,直至消失C ．堵住管口将试管取出,管口向上松开手指,观察到试管口有红棕色出现D．取少量试管内液体,滴加石蕊试液后褪色４．下列物质的分类正确的是A．A l ２O ３ 碱性氧化物B ．N a ２S i O ３硅酸盐C ．浓硫酸电解质D．氢氧化铁胶体悬浊液高一调研考试化学试题㊀第２㊀页(共６页)５．右图是某小组组装的蒸馏实验装置.下列分析正确的是A．仪器①是圆底烧瓶B ．温度计应位于液面下C ．直形冷凝管③水流方向是a 进b 出D．锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质６．N a C l 是生活中必不可少的物质.将w g N a C l 固体完全溶于１L 水中,溶解和电离过程如图所示.下列说法正确的是A．a 离子为N a＋B ．溶解和电离过程中,水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c (N a ＋)等于w ５８．５m o l /LD．若再加入N a C l 固体至离子浓度不再变化时,则所得为饱和溶液７．下列各组物质,将Y 加入X 溶液中,没有明显颜色变化的是A．X－酚酞溶液㊁Y－N a ２O ２B ．X－稀硝酸㊁Y－铜片C ．X－N a O H 溶液㊁Y－稀盐酸D．X－F e C l ３溶液㊁Y－K S C N 溶液８．如图所示是成都市某日的空气质量报告内容,以下叙述正确的是A．该日空气质量等级属于优B ．该日空气首要污染物是P M ２．５C ．P M ２．５㊁P M １０指的是悬浮颗粒物,不会影响人体健康D．污染物N O ２㊁C O 可能来源于机动车尾气９．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．２２．４L 氧气所含的分子总数为N AB ．标准状况下,N A 个C O ２分子与N A 个H ２S O ４分子所占的体积之比为１︰１C ．１m o lN a ２O ２与足量C O ２充分反应后转移电子数为N AD．０．５m o l /L 的M g C l ２溶液中Cl －个数为N A １０．我国长征二号F 运载火箭使用偏二甲肼(C ２H ８N ２)和四氧化二氮(N ２O ４)作推进剂,生成N ２㊁C O ２和H ２O (g ).则该反应中N ２O ４A．只是氧化剂B ．只是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂高一调研考试化学试题㊀第３㊀页(共６页)１１．下列除杂和检验方案中,可行的是选项实验目的实验步骤A 除去F e C l ３溶液中混有的F e C l ２加入适量铁粉,过滤B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热C检验未知溶液中含有A g＋加入B a C l ２溶液D 除去C O ２中混有的HC l 气体N a O H 溶液,洗气１２．下列反应的离子方程式正确的是A．C l ２通入水中:C l ２＋H ２O Cl －＋C l O －＋２H ＋B ．向A l ２(S O ４)３溶液中加入过量氨水:A l ３＋＋４N H ３ H ２O A l O －２＋４N H ＋４＋２H ２O C ．用食醋除水垢:２H ＋＋C a C O ３ C a ２＋＋H ２O ＋C O ２ʏD．向水玻璃中滴加稀盐酸:S i O ２－３＋２H ＋ H ２S i O ３(胶体)１３．分别将食盐分散到①水㊁②乙醇中形成分散系.当光束通过时,只有②中可观察到光亮的 通路 ,下列说法正确的是A．①所得分散系为纯净物㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．②所得分散系为胶体C ．①②所得分散系均很稳定D．两个分散系中分散质粒子直径相同１４．某小组设计如右图装置,模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气.下列判断错误的是A．圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为M n O ２)B ．B 中试剂为饱和食盐水C ．若要得到干燥氯气,可在D ㊁E 间再添加一个C 装置D．E 中发生的离子反应方程式为:C l ２＋OH － C l －＋H C l O １５．下列实验现象描述正确的是实㊀验现㊀象A 向饱和Na ２C O ３溶液中通入足量的C O ２气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,熔化的铝滴落下来C加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠钠先熔化成小球后燃烧,火焰为黄色,生成淡黄色固体D向久置于空气中的F e S O ４溶液中滴加N a OH 溶液立刻产生大量白色沉淀１６． 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的C O ２分离出来并利用,下列有关该捕捉过程的叙述正确的是A．该技术可避免碳排放且不消耗能量B ．整个过程中,只有C O ２可循环利用C ． 捕捉 过程中,与C O ２有关的反应均为分解反应D．捕捉到的C O ２可制备其它化工产品,减少温室气体排放高一调研考试化学试题㊀第４㊀页(共６页)１７．某小组设计除去粗盐中的杂质C a C l ２㊁M g C l ２和N a ２S O ４的方案如下:粗盐溶解ң试剂①ң试剂②ң试剂③ң过滤ң滤液盐酸ңң氯化钠固体下列说法正确的是A．除去M g ２＋的主要反应:M g ２＋＋C O ２－３ M g C O ３ˌB ．试剂①②③可以分别是N a ２C O ３溶液㊁N a O H 溶液㊁B a C l ２溶液C ．检验S O ２－４是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加B a C l ２溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应:H ＋＋O H － H ２O １８．利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验.下列实验操作㊁现象㊁结论均正确的是操作与现象结㊀论A 品红溶液褪色产物中有S O ２B 石蕊溶液先变红,后褪色S O ２属于酸,具有漂白性C向反应后试管中加水,溶液变蓝证明浓硫酸具有强氧化性D 铜片还有剩余硫酸反应完全１９．X ㊁Y ㊁Z ㊁M 均为中学化学中常见物质,一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去).下列说法错误的是A．若M 是单质碳,则Z 可能导致人体中毒B ．若Y 是氮气,则Z 一定为红棕色气体C ．若M 是氢氧化钠,则Y 可能是两性氢氧化物D．若X 是硫,则X ㊁Z 的相对分子质量可能相差４８X＋MңY＋MңZ２０．实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华).下列说法错误的是A．溶剂X 可以是四氯化碳或者无水乙醇B ．操作２和３均需使用分液漏斗C ．试剂Y 的作用是将有机溶液中的碘单质反萃取 进入水溶液２D．固体碘宜在低温下干燥第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１３分)Ⅰ㊁某实验小组欲用１８．０m o l /L 的浓硫酸配制１．５m o l /L 稀硫酸４８０m L .(１)所用玻璃仪器除量筒㊁烧杯外,需用到m L(填仪器名称).(２)需要用量筒量取１８．０m o l /L 的浓硫酸m L .(３)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作:㊀㊀㊀.高一调研考试化学试题㊀第５㊀页(共６页)(４)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行量液,导致所配溶液浓度㊀㊀㊀(填 偏大 ㊁ 偏小 或 无影响 );烧杯中稀释液体转移前应注意温度要㊀㊀㊀.Ⅱ㊁汽车安全气囊的药剂含有N a N ３㊁F e ２O ３㊁K C l O ４㊁N a H C O ３等.当汽车发生碰撞时,N a N ３迅速分解产生N ２和N a ,同时放出大量的热,N ２使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.(５)K C l O ４中氯元素的化合价是,因此具有(填 还原性 或 氧化性).(６)F e ２O ３可处理产生的N a ,反应为:６N a ＋F e ２O ３ ３N a ２O ＋２F e ,请用单线桥表示电子转移.(７)N a H C O ３具有㊀㊀㊀的性质,可用于吸收产气过程中释放的热量.２２．(１２分)利用 价类二维图 研究物质的性质,是一种有效的学习方法.以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息.(１)X ㊁Y 的化学式分别为㊁.(２)图中只具有还原性的物质是㊀㊀㊀(写化学式).(３)可以证明F e C l ２既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为㊀㊀㊀㊁㊀㊀㊀.(４)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质.实验方案现㊀㊀象Ⅰ１．０m L０．１m o l /LF e S O ４溶液中滴入１．０m L０．５m o l /LN a O H 溶液生成白色沉淀,３m i n 后沉淀基本变为红褐色Ⅱ１．０m L０．１m o l /LF e S O ４溶液中滴入１．０m L０．５m o l /LN a H C O ３溶液生成白色沉淀,３m i n 后沉淀颜色几乎不变㊀㊀①实验Ⅰ中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是㊀㊀㊀.②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究:(已知F e (H C O ３)２常温常压下在水中不能大量存在)i ．取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;i i ．向i 所得溶液中滴入K S C N 试剂,溶液几乎不变红;i i i ．向i i 溶液中再滴入少量H ２O ２,溶液立即变为红色.根据以上现象,实验I I 中生成的白色沉淀的化学式为㊀㊀㊀.③研究过程中发现实验I I 中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色.则该沉淀比实验I 中所得的F e (O H )２的还原性(填 强 或 弱).２３．(６分)将３．０L２．０m o l /LC u S O ４溶液和２．０L１．０m o l /L H ２S O ４溶液混合.计算:(１)混合液中C u S O ４的物质的量;(２)向混合液中最少加入多少升１．０m o l /LN a O H 溶液,才能使C u２＋完全沉淀?高一调研考试化学试题㊀第６㊀页(共６页)２４．(９分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一.其中氮元素多以N H ＋４和N H ３ H ２O 的形式存在.某工厂设计如下流程处理氨氮废水:(１)过程①的目的是将N H ＋４转化为N H ３,并通过鼓入大量空气将氨吹出.生成N H ３的离子方程式为㊀㊀㊀.(２)过程②加入N a C l O 可将废水中的N H ＋４和N H ３ H ２O 转化为无毒气体,该反应是㊀㊀㊀(氧化还原反应 或 非氧化还原反应 ),反应后含氮元素㊁氯元素的物质分别为㊀㊀㊁㊀㊀㊀(写化学式).(３)余氯废水中主要含N a C l O 以及H C l O ,过程③中去除余氯的溶液X 可能是㊀㊀㊀(填序号).a ．K O H 溶液㊀b ．N a ２S O ３溶液㊀c ．N a ２S 溶液写出用N a ２S O ３溶液除去HC l O 的离子方程式㊀㊀㊀.２５．(１１分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,具有广泛的用途.(１)蔗糖中加入浓硫酸后,蔗糖变黑并体积膨胀,同时有刺激性气味的气体产生.该变化过程中体现了浓硫酸的㊀㊀㊀性质,产生气体的化学方程式为㊀㊀㊀.(２)某同学进行有关铜的化学性质的实验,如图所示:实验①可观察到的现象为㊀㊀㊀(尽可能描叙完整);实验③中铜片逐渐溶解至消失,该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应,这种看法㊀㊀㊀( 合理 或 不合理 );试剂药品不变,请补充一个实验加以证明:㊀㊀㊀(画出图示并写出预期现象).根据补充实验的结论,写出③中铜片溶解的离子方程式.２６．(９分)我国科学家研究雾霾形成机理发现,空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成.某小组将S O ２和N O ２按一定比例混合,其他条件相同,以N ２或空气为载气通入洗气瓶,检测吸收液中S O ２－４的含量.Ⅰ．以氮气为载气,吸收液分别为蒸馏水和３％氨水,测得反应后吸收液中S O ２－４的含量分别为a 和b ;Ⅱ．以空气为载气,吸收液分别为蒸馏水和３％氨水,测得反应后吸收液中S O ２－４的含量分别为c 和d;测得:b ʈd ＞a ʈcⅢ．若只通入S O ２,载气和吸收液不变,最终均检测不到S O ２－４.(１)大气中S O ２和N O ２易形成酸雨,造成危害,酸雨的p H 小于㊀㊀㊀.(２)该实验表明,㊀㊀㊀( 酸性 ㊁ 碱性 或 中性 )环境下,更有利于硫酸盐的形成.(３)通过上述实验可知,S O ２－４的形成与空气中的O ２㊀㊀㊀(有关 或 无关 ),主要与㊀㊀㊀有关.(４)N O ２在反应中主要体现㊀㊀㊀性.(５)请根据以上实验原理,提出一条有利于减轻雾霾形成的措施㊀㊀㊀.２０１９~２０２０学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．B２．A３．D４．B５．D６．D７．C８．D９．C１０．A １１．B１２．D１３．B１４．D１５．C１６．D１７．C１８．A１９．B２０．A第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１３分)(１)５００(１分)㊀容量瓶(１分)(２)４１．７(２分)(３)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并搅拌散热(２分)(４)偏大(１分)㊀冷却至室温(１分)(５)＋７(１分)㊀氧化性(１分)(６)(２分)(７)热不稳定(受热易分解)(１分)２２．(１２分)(１)F e２O３(１分)㊀F e(O H)２(１分)(２)F e(２分)(３)锌等还原剂(１分)㊀新制氯水(或其他合理答案)(１分)(４)①４F e(O H)２＋O２＋２H２O ４F e(O H)３(２分)②F e C O３(２分)③弱(２分).２３．(６分)(１)６ ０m o l(３分,答案错但代入公式正确可酌情给１分或２分)(２)１６L(３分,答案错但代入公式正确可酌情给１分或２分)２４．(９分)(１)N H＋４＋O H－ N H３＋H２O(２分)(２)氧化还原反应(１分)㊀N２(１分)㊀N a C l(１分).(３)b㊀c(２分)H C l O＋S O２－３ C l－＋S O２－４＋H＋(或H C l O＋２S O２－３ C l－＋S O２－４＋H S O－３)(２分)高一调研考试化学答案㊀第１㊀页(共２页)２５．(１１分)(１)脱水性㊁强氧化性(２分,各１分)㊀C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分) (２)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,产生无色气体,试管口变为红棕色(２分,不完整扣１分)㊀不合理(１分)㊀无明显现象(２分,各１分)３C u＋２N O－３＋８H＋ ３C u２＋＋２N Oʏ＋４H２O(２分)２６．(９分)(１)５．６(１分)(２)碱性(２分)(３)无关(１分)㊀N O２(１分)(４)氧化性(２分)(５)调整能源结构,大力发展清洁能源或燃煤中加入C a O进行脱硫处理(或其他合理答案)(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分高一调研考试化学答案㊀第２㊀页(共２页)。