化学方程式2
o2h2o的化学方程式
o2h2o的化学方程式O2H2O的化学方程式是2H2 + O2 = 2H2O。
在这个方程式中，2个氢气分子（H2）与一个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
这个化学方程式描述了氢气和氧气的反应，产生水分子的过程。
在这个反应中，氢气和氧气分子的原子重新排列，形成了水分子。
这是一个典型的燃烧反应，也是人们常见的火焰燃烧现象的基础。
在这个方程式中，反应物是氢气和氧气，产物是水分子。
反应物和产物之间的化学键断裂和形成，导致了化学反应的发生。
氢气分子中的两个氢原子与氧气分子中的两个氧原子发生化学反应，形成两个水分子。
在这个反应中，氢气分子中的两个氢原子和氧气分子中的一个氧原子之间形成了氢氧键，产生了水分子。
这个方程式的平衡系数表示了反应物与产物之间的摩尔比例关系。
在这个方程式中，反应物氢气和氧气的系数分别为2和1，表示需要2个氢气分子和1个氧气分子才能完全反应生成2个水分子。
这个平衡系数是根据化学反应的摩尔比例关系确定的，它确保了反应物与产物之间的质量守恒。
这个化学方程式的描述很简洁明了，准确地表达了氢气和氧气反应生成水分子的过程。
这个方程式符合标题中心扩展下的描述要求，清晰地展示了反应物与产物之间的化学变化。
通过这个方程式，我们可以深入了解氢气和氧气的反应机制，以及水分子的形成过程。
总结起来，O2H2O的化学方程式2H2 + O2 = 2H2O描述了氢气和氧气的反应，生成水分子的过程。
这个方程式准确地描述了反应物与产物之间的化学变化，并符合标题中心扩展下的描述要求。
通过研究这个方程式，我们可以更好地理解氢气和氧气的化学反应，并深入了解水分子的形成机制。
化学方程式(第2课时)(PPT课件(初中科学)20张)
CO2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、化学方程式的意义
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生 成了什么物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数 比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的 质量比。 E、反应物不断减少，生成物不断增加
• 写出反应物生成物的化学式 • 配平（体现质量守恒定律） • 注明反应条件及生成物状态 • 等号代替短线
阅读书写化学方程式的注意点:
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则
在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
C++ O2
CO2
如果是溶液中产生的反应，反应物中无固体，生 成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注 “↓”号
配平方法：奇数化偶法
（3）2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2
• 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
小组比赛：配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点燃— H2O 2. Na + Cl2 点—燃— NaCl 3. Mg+CO2点—燃—
4. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
两边各原子的种类与数目必须相等。)
3、化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
宏观上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧
2化学方程式-非金属部份
H2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸) H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△2S*H2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O-------带***仅作了解----C2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C +2S △CS2 C+Si△金刚砂)C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) *CO+H2O催化剂△CO2+H22C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅) *3C+SiO2高温SiC+2CO↑3C+CaO高温CaC2+CO↑C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+C △2COCO2+H 2O H 2CO 3CO 2(少量)+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH -== CO 32- + H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 + OH - == HCO 3-*3CO 2 + 5OH - == 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O （当n(CO 2)/n(NaOH)= 3 ：5时） CO 2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O CO 2 + Ca 2+ + 2OH -== Ca CO 3↓ + H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2 CO 2 + OH -== HCO 3-CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+2AlO 2-+3H 2O ==2 Al(OH)3↓+CO 32-CO 2+AlO 2- +2H 2O == Al(OH)3↓+H CO 3-CO 2 + SiO 32- + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32-（常写成H 2SiO 3↓）CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O -+H 2O ＝C 6H 5OH+HCO 3- CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3 2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2NaCl+H 2O +NH 3+ CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)H 2CO 3、CO 32-、HCO 3-H2CO 3H + + HCO 3-HCO3- H + + CO 32-H 2CO 3△2↑+H 2OCO32- +H 2O HCO 3- + OH -HCO 3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -CO 32-+ H + == HCO 3- HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2OCO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O CO 32- + 2Ag +== Ag 2CO 3↓CO 32- + Ba 2+== BaCO 3↓CO 32- + Ca 2+== CaCO 3↓3CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3CO 32- + 2Fe 3+ +3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O2HCO 3- + SO 2 == SO 32- + CO 2↑ + H 2O （酸性: H 2SO 3 >H 2CO 3）2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO 3-+ Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓ + H 2O （足量澄清石灰水）HCO 3- +Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）2HCO 3-+Ca 2++2OH - ==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）HCO 3-+ OH - == CO 32-+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）HCO 3-+NH 4++2OH -==CO 32-+H 2O+NH 3.H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）3HCO 3- + Al 3+ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3HCO 3-+ Fe 3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + AlO 2- + H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-Si* Si(粗)+2Cl 2 △SiCl 4 * SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2 * Si+C△SiC(金刚砂)Si+2F 2 = Si F 4 Si+ 4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH - + H 2O == SiO 32- + 2H 2↑ 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) * 3C+SiO 2高温SiC+2CO ↑SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2OSiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OSiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑H 2SiO 3△SiO 2+H 2ONa 2SiO 3+ CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3（酸性: H 2CO 3 >H 2SiO 3）SiO 32- + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32-Na 2SiO 3+2 HCl == H 2SiO 3↓+2 Na ClSiO 32- + 2H + == H 2SiO 3↓ （或写成SiO 32- + 2H ++ H 2O == H 4SiO 4↓） * SiO 32- + 2NH 4+ + H 2O == H 4SiO 4↓ + 2NH 3↑（常写成H 2SiO 3↓） N 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 * N 2+6Na ＝2Na 3N (区别NaN 3)NO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3 2NO 2N 2O 4N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3*NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2 *2NO 2+2NaOH ＝NaNO 2 + NaNO 3+ H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)*NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)HNO3(酸性、强氧化性)4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O* S +6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀)+ 3Cu＝3Cu (NO3)2+2 NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 6HNO3(浓)+Fe△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（HNO3 (浓)+Fe、(Al) 室温下---钝化）4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONO3- + Fe + 4H+ == Fe 3+ + 3 NO↑+ 3H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3- + 3 Fe + 8H+ == 3 Fe 2++ 2NO↑+ 4H2OFeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3 (白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)NO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+NH3、NH3·H2O、NH4+* 2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O* 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl* 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O* 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO、NO2)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH3+ H2O NH3·H2ONH3·H2O △NH3↑+H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH 4+ + H2O NH3·H2O + H+3 NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2 NH3·H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(AgNO3溶液中加入足量氨水)：2 NH3·H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)4 NH3·H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (向CuSO4溶液中加入足量氨水)NH4Cl △NH3+HCl2NH4Cl +Ca(OH)2△2+NH3↑+H2O（实验室制氨气）NH4Cl+NaOH △NaCl +NH3↑+H2O （在稀溶液且又不加热时生成NH3·H2O）NH4++HCO3- +2OH- ==CO32-+H2O+ NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）*2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑P*2P +3Cl2点燃2PCl3* PCl3 + Cl2△PCl54P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)P2O5、H3PO4(酸性、弱氧化性)(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43 H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2OH2PO4-+ OH- = HPO42- + H2OHPO42-+ OH- = PO43- + H2OH+ + PO43- = HPO42-H+ + HPO42-= H2PO4-H+ + H2PO4- = H3PO4PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)* H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr ↑ * H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI ↑ PO43- + H 2O HPO 42- + OH - HPO42- + H 2O H 2PO 4- + OH - H2PO 4- + H 2O H 3PO 4 + OH -PO 43- + 3Ag + = Ag 3PO 4↓ O 2O 2 + 2H 2点燃2H 2O O 2 + S点燃SO 2O 2 + N 22NO4P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5) Si(粉)+O 2△SiO 2C+O 2(足量)点燃CO 2 2C+O 2(少量)点燃2CO4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2 △2O 22Na+O 2点燃Na 2O 22Mg+O 2点燃2MgO 2O 2 +3Fe点燃Fe 3O 44Al+3O 2点燃2Al 2O 3 (常温钝化)3O 22O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O 2SO 2+O 2 催化剂△2SO 32CO+O 2点燃2CO 22H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4O 2 + 2H 2S == 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2OO 2 + 2S 2- + 4H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 2HS - + 2H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 4Fe 2+ + 4H + = Fe 3+ + 2H 2O3O 2 + 12Fe 2+ + 6H 2O = 8Fe 3+ + 4Fe(OH)3↓O 32O 3 = 3O 2* O 3 + 2HI == I 2 + O 2 + H 2O* O 3 + 2I - + 2H + == I 2 + O 2 + H 2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O HCl+HclO H2O + Cl2Cl- + H+ + HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2↑H2O + Na2O = 2Na+ +2OH- 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3* P2O5+H2O(冷)＝2HPO3* P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4H2O2(弱酸性、强氧化性、弱还原性)2H2O2＝2H2O+O2↑（加热或用MnO2或Fe3+等）H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OH2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑SS+H2△H2S S+O2点燃SO22S+C△CS2S + 2Na＝Na2S(爆炸) S+Fe △FeS S+2Cu△2S3S+2Al △Al2S3S + 2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* 3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O* 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2OSO2（酸性氧化物、还原性为主、氧化性)SO2+H2O H2SO3SO2(少量) +2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2(足量) + NaOH＝NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO32SO2+O2催化剂△2SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2类似)SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 2H+ + SO42-SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2OSO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝MgSO4SO3+Na2O＝Na2SO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S △H2+SH2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H2S + OH- == HS- + H2OHS - + OH - == S 2- + H 2O* 2H 2S + O 2 == 2S ↓ + 2H 2O * 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O * H 2S + Cl 2 == 2Cl - + 2H + + S↓* H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O ↑ *2H 2S + SO 2 == 3S ↓ + 2H 2O *H 2S + Cu 2+ == 2H + + CuS ↓*H 2S + (CH 3COO)2Pb== PbS ↓ + 2CH 3COOH H 2SO 3(酸性、还原性、弱氧化性)H2SO 3 H + + HSO 3-HSO3- H + + SO 32-H 2SO 3 + OH - == HSO 3-+ H 2O HSO 3- + OH - == SO 32- + H 2OH 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2、Br 2、I 2) H 2SO 3 + X 2 + H 2O == 2 X - + SO 42- + 4H + 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4* 5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O * H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3△H 2O+SO 2↑H 2SO 4(酸性、浓---强氧化性) Zn +H 2SO 4(稀)＝ZnSO 4+H 2↑ Fe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4(稀)＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ CuO +H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Cu (OH)2+H 2SO 4＝Cu SO 4+2H 2O2 NH 3·H 2O +H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2OBa Cl 2+H 2SO 4＝Ba SO 4↓+2HCl Ba 2+ + SO 42- -== BaSO 4↓H 2SO 4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6H 2SO 4(浓)+2Fe△Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C△CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O * H 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2+Br 2+2H 2O* H 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2O* H 2SO 4(浓) +CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ * H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑* H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HCl* H 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑(微热)* 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 * 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)2 Na 2S 、NaHSS 2- + H2O HS - + OH - HS - + H2O H 2S + OH -H + + S 2- = HS - H + + HS - = H 2S2H + + S 2- = H 2SNa 2S + Cl 2＝2NaCl+S ↓ S 2- + Cl 2== 2 Cl - + S↓ 3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2OS 2- + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + S↓3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3S 2- + 2Al 3+ + 6H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ 3HS - + Al 3+ + 3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓SO 42-+2H + + Ba 2++2OH -==BaSO 4↓+ 2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO 42-+ H + + Ba 2+ +OH -== BaSO 4↓+ H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀）SO32- + H 2O HSO 3- + OH - HSO3- + H 2O H 2SO 3 + OH - SO 32- + H + == HSO 3-HSO 3- + H + == SO 2↑ + H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OF2、HFF2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O24HF+SiO2＝SiF4↑+2H2OClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+H2O HCl +HClO Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O*3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- （向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （向FeBr2溶液中足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl- （向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中通入足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）HCl、NaCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl+Fe3O4＝FeCl2+2FeCl3+4H2OHC l +NaOH＝NaCl +H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑2HCl +Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑HCl + Ag NO3＝H NO3+ AgCl↓Cl- + Ag+ == AgCl↓4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O2Cl- + 4H+ + MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OHClO、NaClO、Ca(ClO)2HClO=HCl + O2↑光照ClO- + H+ == HClOClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO（较强酸制较弱酸）Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HclO （强酸制弱酸）KClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O BrBr2 +H2△2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + 2NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br22Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-II2 + H22HII2 + Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O I2 + 2OH- == I- + IO- + H2OHI2HI △2+I2HI + NaOH = NaI + H2OI- + Ag+ = AgI↓2HI + Cl2 = 2HCl + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I22I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2O。
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
化学方程式大全
文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。
高考化学冲刺知识点总结：化学方程式(二)
2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
高中必须掌握的化学方程式(二)
高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
x 245 : 96 = x : 2.7g
2.7g
X=6.9g
则MnO2的质量为9.9g - 6.9g = 3g
剩余固体中KCl的质量为7.2g - 3g = 4.2g
答：略
写出下列反应的现象
1. 硫在空气中燃烧 2. 炭在氧气中燃烧 3. 铁丝在氧气中燃烧 4. 磷在氧气中燃烧
5. 镁在氧气中燃烧
1. 2. 3.
使1.5千克氢气完全燃烧，可生成水多少 千克？至少需要消耗氧气多少千克？ 2.40克氧化铜跟氢气完全反应，可以得 到多少克铜和多少克水？ 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来 制取氧气，如果用20克质量分数为96％ 的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？
4、 将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩 余固体为22.9 g , 求:
• 配平化学反应方程式. • 1 Fe + 2 HCl= 1 FeCl2+
• •
2 C2H2 + 5 2 Cu + 1
1 H2↑
O2= 4 O2 = 2
点燃
CO2 +2 CuO
H2O
3 Cu + 8 HNO3(稀)
△
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
4 FeS2 +11 O2 y
高温
设剩余固体中含KCl的质量为x
MnO2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
练习：
3.1 磷质量／克 生成的P2O5的质量／克 7.1
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守 恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成20 克P2O5？哪种物 质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成39.5克P2O5？哪种 物质有剩余？余下多少克？
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧, 可生成五氧化二磷多少克?
例10. 将若干克锌粒投入到50.6克稀 硫酸中,称得反应完成后溶液的质量 为63.2克.求反应生成氢气多少克？ ( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )
例、把一定质量的磷放在一定质量的氧气中燃烧。
实验数据如下表：
氧气质量／克
第一次 第二次 4 8 １２ 14.2
第三次 ２４ 15.5 35.5
各多少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。 （1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g 题 设原混合物中含氯酸钾质量为x MnO 过 2KClO3 ==== 2KCl + O2↑ △ 96 程： 245
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合物 中含KClO3的质量为24.5g。
解 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 法 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO2
写出下列反应的化学方程式：
6、甲烷CH4在氧气中燃烧
7、白色硫酸铜粉末遇水变蓝
8、五水硫酸铜晶体受热分解 9、电解水
10、镁带在空气中燃烧
写出下列反应的化学方程式：
11、葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧 化碳和水 12、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧 气 13、氯酸钾和二氧化锰催化作用下加热生成氯 化钾和氧气 14、分解双氧水制氧气
2 Fe2O3 + 8 SO2
点燃
CxHy + O2 （ X+ 4 ）
xCO2 +
y
2 H2O
写出氯酸钾与二氧化锰共热的 化学方程式，并说明其表示的 意义。
将氯酸钾和二氧化锰的混合物
32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩
余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,
(1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,
各
写出下列反应的化学方程式：
1. 炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 2. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 3. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷
5. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化 碳和水
(找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 燃烧 × O 2 ======×P 2 O 5 ×P +× × 15.5 × X × 142 31 × × 142 ×15.5 X = -------------31 = 71× 答:可生成五氧化二磷71克.
根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 化学方程式书写正确 （2）. 分子总量计算正确 （3）. 数据代入正确、对应 而且必须是质量、纯量 （4）. 解题格式的书写要规范化。 （5）. 注意单位的书写要求。