2016_2017年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应过关训练(含解析)
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件
①根据化学方程式改写为离子方程式。 书写步骤如下：写、拆、删、查。 第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质， 全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2 离子反应 新人教版
【特别提示】 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形 式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆 写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(3)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或 浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
知识点一 电解质及电离方程式 知识清单
1．电解离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离 子的过程。 (2)电离的条件加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共 价化合物)。 (3)电解质电离与导电的关系
3．电离方程式的书写：
(8)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质( × ) (9)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3 等不溶于 水，都属于弱电解质( × ) (10)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (11)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质( × ) (12)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离 而导电，故氯气是非电解质( × )
知识点二 离子反应与离子方程式 知识清单
1．离子反应 概念：电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中 的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CuSO4 和 BaCl2 的反应为例)
(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同
【特别提示】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质 都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、 NaCl 溶液。只有本身能电离并且导电的化合物才是电解质，如 CO2、 SO2、NH3 的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合 生成了电解质，所以它们属于非电解质。
第二章 离子反应1-2课时
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学习目标：1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．能正确书写电离方程式。
学习过程：自主学习：1、在或状态下能导电的叫做电解质。
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
、和都是电解质。
注意：和既不是电解质又不是非电解质。
2、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。
3、金属导电的原因是；电解质溶液导电的原因。
4、电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
常见的的强酸有、、、和。
5、氢离子在水中通常以水合氢离子的形式存在，水合氢离子的化学式是，1mol水合氢离子中含质子数为，含电子数为。
补充阅读：1．关于强电解质和弱电解质：电解质包括酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物，因为酸、碱、盐和水在水溶液中能电离出离子而导电，金属氧化物大多在加热熔化时能电离出离子而导电。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同可将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质属强电解质（像强酸、强碱和极大部分盐），在水溶液中部分电离（实际上是微弱电离、难以电离）的电解质属弱电解质（像弱酸、弱碱、水）。
在书写电离方程式时，强电解质用“====”，而弱电解质用“”。
2．关于电解质溶液导电：电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子，自由移动的离子浓度（指物质的量浓度）越大则其导电性越强。
如氯化钾属电解质，但氯化钾固体不能导电，因氯化钾固体中虽有离子却不能自由移动。
如都为1mol/L的盐酸、硫酸、硫酸铝、醋酸、氢氧化钠溶液和酒精溶液，它们导电性强弱比较应为：硫酸铝溶液（离子浓度为5mol/L）＞硫酸（离子浓度为3mol/L）＞盐酸=氢氧化钠溶液（离子浓度为2mol/L）＞醋酸（离子浓度＜2mol/L）＞酒精溶液（离子浓度约为0 mol/L）。
课堂探究：1．在列物质中①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠，④浓硫酸，⑤HCl ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳⑨酒精⑩氨气属于电解质的有属于非电解质的有2．下列物质中，属于能够导电的电解质是（）A．Fe丝B．熔融的NaCl C．盐酸D．酒精 E 硫酸钠晶体3．下列说法正确的是__________。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案新人教版
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等[辨易错](1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
( )(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
( )(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。
( )(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
( )(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
第二章 化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课堂学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。
知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。
①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。
①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②非电解质是和都不能导电的。
例如：蔗糖、酒精等。
注意：（1）电解质定义的范围是__________。
具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。
金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。
NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。
（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。
如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。
（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。
如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。
同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应
专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争。
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
2．氧化还原反应之间的竞争。
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例1】(2017·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。
解析：加入Fe，反应依次为Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1 mol 4 mol 1 molFe ＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFe ＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子方程式课件新人教版
荷数有关
(√ )
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
(√ )
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一
定是电解质
(√ )
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非
电解质
(×)
(7)NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是
非电解质，而后者是电解质
其中属于电解质的是____________，属于非电解质的 是____________，属于强电解质的是____________，属于 弱电解质的是____________。
答案：①、④、⑥、⑦、⑨、⑫、⑬、⑭ ⑤、⑩、 ⑪ ①、④、⑨、⑫、⑬ ⑥、⑦、⑭
2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自
错误；B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。
[探规寻律]
强、弱电解质的判断方法
[说明] 溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于 电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等为非电解质。它们与水 反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能 电离，是电解质。
第二节 离子反应 离子方程式
考点一 考点二 考点三 考点四
课堂小结 一题串知
电解质 离子反应 突破与“量”有关的离子方程式的书写 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程” 为载体串联离子反应的相关知识
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正 确书写离子方程式，并能进行有关计算。
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第二章化学物质及其变化第2节离子反应一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．HCl答案：A2．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D．可溶性盐类答案：B3．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．AgCl D．CH3CH2OH答案：B4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．Ba2＋、NO－3、CO2－3C．Al3＋、H＋、CO2－3D．OH－、Fe2＋、NO－3答案：A6．下列气体通入水中能形成电解质的是( )A．He B．SO3C．CH3CH2OH D．C12H22O11(蔗糖)答案：B7．下列物质属于电解质的是( )A．Cu B．SO2C．KNO3D．C2H5OH答案：C8．通入水中能形成电解质溶液的气体是( )A．HCl B．N2C．CH4D．CO答案：A9．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2答案：C10．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠答案：C11．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸答案：C12．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )答案：C13．下列电离方程式不正确的是( )A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3答案：D14．下列离子方程式正确的是( )A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O答案：C15．下列叙述中，能证明某物质是电解质的是( )A．熔化时能导电B．水溶液能导电C．属于共价化合物D．溶液中或熔化状态下能导电的化合物答案：D二、单项选择题(每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )A．KNO3不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：KNO3电离产生的K＋、NO－3在水溶液中自由移动，故能够导电。
答案：C17．下列物质中是电解质的是( )A．铜B．蔗糖C．氯化钠D．二氧化碳解析：Cu既不是电解质又不是非电解质；蔗糖和CO2属于非电解质；氯化钠属于电解质。
答案：C18．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电解析：A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。
答案：B19．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子；所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤C．仅①②③④ D．①②③④⑤解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能电离的化合物，而不是与水反应后生成的物质电离而导电，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关。
答案：D20．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色，则反应后溶液中不存在的离子是( )A．Fe2＋B．Cl－C．Fe3＋D．K＋解析：加KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3＋，故答案为C。
答案：C21．可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是( )A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．AgNO3解析：NaCl与AgNO3反应生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。
答案：D22．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
该溶液一定含有( )A．CO2－3B．OH―C．SO2－4D．HCO－3解析：该溶液加盐酸后无明显反应现象，排除了CO2－3、SO2－3和Ag＋干扰，再加BaCl2溶液能产生白色沉淀，可以肯定有SO2－4存在。
答案：C23．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的发生使某些离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
答案：B24．加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是( )A．OH－B．HCO－3C．CO2－3D．SO2－4解析：SO2－4与H＋不反应。
答案：D25．下列说法正确的是( )A．能电离产生H＋的化合物是酸B．水溶液显碱性的物质是碱C．电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸解析：A项，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A错；B项，有些盐的水溶液也显碱性，如Na2CO3溶液，B项错；C项正确，符合碱的概念；D项酸性氧化物及某些酸式盐也与碱反应生成水，D项错。
答案：C三、多项选择题(每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)26．下列电离方程式书写错误的是( )A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－解析：A项正确写法为：BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，D项正确写法为：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－。
答案：AD27．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A中电荷不守恒；B中的CaCO3不能拆成离子形式：C、D是正确的。
答案：CD28．下列反应不能用同一离子方程式表示的是( )A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A项第1个反应为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，第2个反应为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1个反应为H＋＋OH－===H2O，第2个为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两个反应均为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；D项第1个为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2个为CO 2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
答案：ABD29．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．酸碱中和反应D．在高温下CO2与C反应生成CO解析：A、D两选项中的反应物和生成物均没有离子出现。
答案：BC30．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A．Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Cl－、OH－C．NH＋4、Cl－、SO2－4D．H＋、CO2－3、NO－3解析：A中Ca2＋、CO2－3因反应生成沉淀而不能够大量共存；D中H＋、CO2－3因反应而不能够大量共存。
答案：BC。