高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件.ppt
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【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质，但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不 是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作 电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶 体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
与酸反应，剩余的钠再与水反应)。 (4)与盐(CuSO4)溶液反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_＋__H__2↑___、
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
2025版高考化学一轮复习课件第一章化学物质及其变化01-第1讲物质的分类及转化
C. 常温下，钠与水剧烈反应生成H2 ，镁也能与水剧烈反应生成H2
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
2025 高考一轮复习用书
[解析] 碳酸氢钠、碳酸氢钾受热均分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，
A项正确；Na在空气中燃烧生成Na2 O2 ，Li在空气中燃烧生成Li2 O，B
项错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；酸性氧化物不都是非
2025 高考一轮复习用书
[解析] N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；
硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；
硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
2025 高考一轮复习用书
2. （2023·山东济宁三模）下列有关物质性质的应用错误的是( A )
FeCl3 + NaOH
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2 + KI
强还原剂制弱还原剂
Fe + CuSO4
易溶物制难溶物
Na2 SO4 + BaCl2
Fe3+ + 3OH −
Fe OH 3 ↓
+ −
+ −
______________________
Cu2+++ Fe − Cu + Fe2+
( × )
（6） 胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。
( √ )
2025 高考一轮复习用书
2. （新教材改编）酸性氧化物一般不具有的性质是( D )
A. 与水反应生成酸
B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与碱反应生成盐和水
D. 均属于电解质
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
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[解析] 碳酸氢钠、碳酸氢钾受热均分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，
A项正确；Na在空气中燃烧生成Na2 O2 ，Li在空气中燃烧生成Li2 O，B
项错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；酸性氧化物不都是非
2025 高考一轮复习用书
[解析] N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；
硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；
硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
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2. （2023·山东济宁三模）下列有关物质性质的应用错误的是( A )
FeCl3 + NaOH
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2 + KI
强还原剂制弱还原剂
Fe + CuSO4
易溶物制难溶物
Na2 SO4 + BaCl2
Fe3+ + 3OH −
Fe OH 3 ↓
+ −
+ −
______________________
Cu2+++ Fe − Cu + Fe2+
( × )
（6） 胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。
( √ )
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2. （新教材改编）酸性氧化物一般不具有的性质是( D )
A. 与水反应生成酸
B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与碱反应生成盐和水
D. 均属于电解质
第二章 物质的分类和性质 第一讲
2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水 的锌盐 和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
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第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
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22
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧 化物，如Na2O2。
23
考点二 物质的性质与变化
1．物质的性质与变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。 物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
24
25
2．化学反应的分类
分化解合反反应应
按反应物、生成物种类及数目多少分为 置换反应
复分解反应
化 学
按反应中有无离子参与分为离非子离反子应反应
反 应
按反应中有无电子转移分为氧非化氧还化原还反原应反应
按反应进行的程度和方向分为可不逆可反逆应反应
按反应的能量变化分为吸放热热反反应应
26
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
27
答案：A
10
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
11
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式为C5H10的物质存在3种同分异构体， 可能是纯净物也可能是混合物。
14
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 () A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
15
解析：B中的CaO是离子晶体，C中均不 能真实表示物质的分子组成。 答案：A
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化 物
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
C．②④⑤
D．②④⑥⑦
18
解析：①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确。 ③错误，SiO2是酸性氧化物。④正确。⑤错误， Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符 合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性 氧化物。 答案：B
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
19
4．(2016·江西南昌模拟)下列各项中所列举的物质 与所属类别对应不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
20
解析：B中氯气为单质，既不属于电解质，也不 属于非电解质。 答案：B
4．常见的物理变化和化学变化归类
物质变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
升华、萃取、分液、
脱水、蛋白质变性、同素异形体互
第1讲 物质的组成、性质 和分类
1
【最新考纲】
1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团 的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。
2
考点一 物质的组成和分类
7
3．常见无机 化合物的分类
8
【典例1】 (2014·四川卷)下列关于物质分类的说法 正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
9
解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素 形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2 的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误； 氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质， C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分 子化合物，D项错误。
21
【归纳提升】 (1)同一种物质，按不同的角度进行分 类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳 酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时， 必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混 合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
4
5
2．物质的分类 (1)分类的概述。 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用科学方法。 ②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不 同，分类方法也不相同。
6
(2)分类法。 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质 而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类 别。
16
题组二 物质的分类 3．(教材改编)下列关于氧化物分类的说法正确的 组合为( ) ①非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③SiO2是两性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
17
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二 者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化 物
12
题组一 物质的组成和结构 1．下列说法正确的是( ) A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两 种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子 组成
13
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组 成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离 子组成的物质一定为纯净物 答案：C
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧 化物，如Na2O2。
23
考点二 物质的性质与变化
1．物质的性质与变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。 物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
24
25
2．化学反应的分类
分化解合反反应应
按反应物、生成物种类及数目多少分为 置换反应
复分解反应
化 学
按反应中有无离子参与分为离非子离反子应反应
反 应
按反应中有无电子转移分为氧非化氧还化原还反原应反应
按反应进行的程度和方向分为可不逆可反逆应反应
按反应的能量变化分为吸放热热反反应应
26
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
27
答案：A
10
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
11
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； ③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式为C5H10的物质存在3种同分异构体， 可能是纯净物也可能是混合物。
14
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 () A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
15
解析：B中的CaO是离子晶体，C中均不 能真实表示物质的分子组成。 答案：A
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化 物
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
C．②④⑤
D．②④⑥⑦
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解析：①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确。 ③错误，SiO2是酸性氧化物。④正确。⑤错误， Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符 合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性 氧化物。 答案：B
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
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(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
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4．(2016·江西南昌模拟)下列各项中所列举的物质 与所属类别对应不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
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解析：B中氯气为单质，既不属于电解质，也不 属于非电解质。 答案：B
4．常见的物理变化和化学变化归类
物质变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
升华、萃取、分液、
脱水、蛋白质变性、同素异形体互
第1讲 物质的组成、性质 和分类
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【最新考纲】
1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团 的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。
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考点一 物质的组成和分类
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3．常见无机 化合物的分类
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【典例1】 (2014·四川卷)下列关于物质分类的说法 正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素 形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2 的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误； 氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质， C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分 子化合物，D项错误。
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【归纳提升】 (1)同一种物质，按不同的角度进行分 类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳 酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时， 必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混 合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
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2．物质的分类 (1)分类的概述。 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用科学方法。 ②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不 同，分类方法也不相同。
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(2)分类法。 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质 而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类 别。
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题组二 物质的分类 3．(教材改编)下列关于氧化物分类的说法正确的 组合为( ) ①非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③SiO2是两性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
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⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二 者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化 物
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题组一 物质的组成和结构 1．下列说法正确的是( ) A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两 种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子 组成
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C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组 成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离 子组成的物质一定为纯净物 答案：C