阿伏加德罗定律及推论复习
高中化学阿伏加德罗律及推论的用专题辅导
实蹲市安分阳光实验学校高中化学阿伏加德罗律及推论的用一. 阿伏加德罗律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗律。
注意；①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②律中的同温同压下，不一指在状况下；气体摩尔体积为2241.L mol⋅-，只是一种特殊情况。
③律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”“一同”；若只有两个相同，则另外两个必成比例，即“二同”“比例”。
二. 阿伏加德罗律推论阿伏加德罗律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（pV nRT pV mM RT pM RT===、、ρ，p-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量、R-气体常数、ρ-密度）。
由律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比于摩尔质量（相对分子质量）之比，于密度比。
即mm M M1 21212==ρρ。
2. “三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比于其物质的量之比，于其分子数之比。
即T、p相同，VVnnNN121212==。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比于其物质的量之比，于其分子数之比。
即T、V相同，ppnnNN121212==。
（3）同温同压下，两气体的密度之比于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
即T、p相同，ρρ1212=MM。
3. “三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
即T、p、m相同，VVMM1221=。
（2）同温同分子数（或物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
即T、N或n相同时，ppVV1221=。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
即T、V、m相同时，ppMM1221=。
例1：下列两种气体的分子数一相的是A. 质量相，密度不的N2和C H24B. 体积密度的CO 和C H 24C. 温体积的O 2和N 2D. 压体积的N 2和CO 2解析：分子数相即物质的量相。
8阿伏伽德罗定律以及推论
阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。
例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论
2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论知识梳理1．影响物质体积大小的因素：2．阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。
3．阿伏加德罗定律的推论：相同条件结论语言叙述同温同压V1V2＝n1n2同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比[名师点拨](1)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。
(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(4)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同(×)(3)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数(×)(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(√)拓展应用如图所示有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1∶1。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝2∶1。
[基础点巩固]1．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏加德罗定律及其推论
状态1：P1M1＝ρ1RT1 状态2：P2M2＝ρ2RT2
① ②
① PM RT T —： 1 1 1 1 1 1 ② P2 M 2 2 RT2 2T2
3
第二部分 经典例题赏析 第二部分：经典例题 德 律 其推 考查 1．(1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温 同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中CO2、 同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 H2和CO的体积比为( ) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
知识点回顾 阿伏加德罗定律及其推论的内容 4．阿伏伽德罗定律的推论3： 同温、同压、同体积时： 气体质量之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。 5．阿伏伽德罗定律的推论4： 同温、同体积、同质量时： 气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比。 气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比 6．阿伏伽德罗定律的推论5： 同温、同压时： 气体的密度之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。
4
m1 M 1 m2 M 2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 5．阿伏伽德罗定律的推论4： 同温、同体积、同质量时： 体 质量时 (T1 ＝ T2，V1 ＝ V2，m1 ＝ m2 )
P1 M 2 P2 M 1
知识点精讲 克拉伯龙方程的变形形式 m PV RT M m1 状态1：PV RT 1 1 M1 1 状态2： P2V2
m2 RT2 M2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 3．阿伏伽德罗定律的推论2： 同温 同压 同质量时：(T1 ＝ T2，P1 ＝ P2，m1 ＝ m2 ) 同温、同压、同质量时：
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
高中化学知识点总结阿伏加德罗定律
高中化学知识点总结阿伏加德罗定律
高中化学知识点总结阿伏加德罗定律
高中化学知识点总结：阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 (4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的'物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
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阿伏加德罗定律及推论复习
一、公式关
1、克拉珀珑方程
公式变形：含m的克拉珀珑方程
含ρ的克拉珀珑方程
2、阿伏加德罗定律推论
①同温同压下，任何气体的体积与物质的量之比：
②同温同压下，相同质量的任何气体的体积与相对分子质量之比：
③同温同压下，同体积的任何气体的质量与相对分子质量之比：
④同温同压下，任何气体密度与摩尔质量之比：
⑤恒温恒容下，气体的压强与物质的量之比：
补一：压强相同，分子数相等的气体，体积与温度之比：
补二：温度相同，分子数相等的气体，体积与压强之比：
二、推断关
用克拉珀珑方程推出以上五个关系式
①
②
③
④
⑤
补一：
补二：
三、审题关
1、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A、①②③④
B、②③④
C、③④
D、③
2、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）
A、P（H2）=P（O2）=P（N2）
B、P（H2）>P(N2)>P(O2)
C、P（H2）>P(O2) >P(N2)
D、P(N2)>P(O2) >P（H2）
3、在0℃、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（）
A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b：a
B、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b：a
C、25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是b：a
D、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b
四、应用关
应用一：求比例关系
1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）
（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
2、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）
（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气
3、现有两种气体，它们的分子量分别为M A：M B ;
（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。
（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。
4、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，则密度比为体积比为。
5、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；
（3）质量之比为；（4）物质的量之比为；
（5）密度之比为；（6）摩尔质量之比为；
应用二：求相对分子质量
1、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的相对分子质量是（）
（A）22 （B）66 （C）88 （D）44
2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。
则A的分子量为。
应用三：求化学式
1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3
2、在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有个A原子。
应用四：判断混合气体的组成
1、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是（）。
A、H2和O2
B、HCl和NH3
C、 H2和Cl2
D、CO和O2
应用五：结合化学方程式的计算
1、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)= 4X（g）+n y（g）。
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则n值是（）。
A、2
B、3
C、4
D、5
补充：有关化学方程式的有关计算
在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。
求气体物质的相对分子质量的常用方法复习
一、公式关
1、概念法：
2、密度法：
3、相对密度法：
4、平均值发：
二、应用关
1.800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的相对分子质量。
2.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的相对分子质量。
3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的相对分子质量。
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量及N2
质量分数
5.计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均相对分子质量。
6.相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。
7.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。
课后练习
1、有一真空储气瓶质量为500g，充满氧气后质量为508g，在同温同压下改充气体X后质量为511g，则X的相对分子质量为（）
A、44
B、64
C、71
D、48
2、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
3、甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）的混合气体密度与同温同压下乙烷（C2H6）的密度相同，则混合气体中甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）的体积比为（）
A、2：1
B、3：1
C、1：3
D、1：1
4、同温同压下，2.4g CH4的体积为30ml，则2.4gO2的体积为（）
A、90ml
B、60ml
C、30ml
D、15ml
5、在相同温度下，三个密闭容器中分别充有密度相同的①SO2②H2③HCl三种气体，三个容器内气体压强由大到小的顺序是（）
A、①③②
B、②③①
C、①②③
D、③②①
6、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为:（）
A.29∶8∶13
B.13∶8∶29
C.26∶16∶57
D.22∶1∶14
7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
8、在273K和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
10、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B. O2比03的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
12、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13、下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
14、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）
A．16B．17C．44D．64
15、在100°C时，碳酸氢铵分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合气体的平均相对分子质量为。
16、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同, 则该混合气体中CO2和H2的体积比为 ( ）
A．29∶8 B．22∶1 C．26∶9 D．13∶8。