《硫的氧化物—二氧化硫》教学设计.
教学设计8：4.3.1 硫和硫的氧化物
第三节 第一课时 硫和硫的氧化物一、教学目标【知识目标】了解SO 2和NO 2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。
【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。
引出课题一、二氧化硫[知识传授]：简单介绍硫的物理性质： 硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 。
二氧化硫的两条工业制法的途径S +O 2 ===== SO 2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
） FeS 2 +411O 221Fe 2O 3+4SO 2 ；SO 2的物理性质。
[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。
指出：SO2+H2O H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
硫与二氧化硫 教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法（1）通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等。
（2）体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2. 教学难点二氧化硫的漂白原理。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【PPT】播放当天的空气质量日报【师】在不少地区将雾和霾一起作为灾害性天气现象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。
雾气看似温和，里面却含有各种对人体有害的细颗粒、有毒物质达20多种，包括了酸、碱、盐、胺、酚等，以及尘埃、花粉、螨虫、流感病毒、结核杆菌、肺炎球菌等，其含量是普通大气水滴的几十倍。
与雾相比，霾对人的身体健康的危害更大。
由于霾中细小粉粒状的飘浮颗粒物直径一般在0.01微米以下，可直接通过呼吸系统进入支气管，甚至肺部。
所以，霾影响最大的就是人的呼吸系统，造成的疾病主要集中在呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等病种上。
同时，灰霾天气时，气压降低、空气中可吸入颗粒物骤增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢，导致联系实际生活，情景带入空气中病毒浓度增高，疾病传播的风险很高。
请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题。
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2.探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。
【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。
二氧化硫教案
二氧化硫教案1. 简介本教案旨在介绍二氧化硫（SO2）这一化学物质的基本概念、性质、应用领域以及可能带来的环境和健康问题。
通过本教案，学生将了解到二氧化硫的重要性以及如何正确处理和管理相关问题。
2. 二氧化硫的基本概念2.1 二氧化硫的化学式和结构二氧化硫的化学式为SO2，由一个硫原子和两个氧原子组成。
其分子结构呈偏直线型，硫原子位于中心，两个氧原子分别连接在硫原子的两侧。
2.2 二氧化硫的性质二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
其密度大于空气，可以溶解于水形成亚硫酸溶液。
二氧化硫具有一定的毒性，高浓度的二氧化硫对人体和环境都具有危害。
3. 二氧化硫的应用领域3.1 工业应用二氧化硫在工业上有广泛的应用。
它可以用于生产二氧化硫气体、亚硫酸、硫酸等重要化学物质。
在石油炼制过程中，二氧化硫也被用于脱硫。
此外，二氧化硫还用于食品工业，作为防腐剂和漂白剂使用。
3.2 环境治理由于二氧化硫具有污染性，它也被用于环境治理。
例如，在煤电厂中，可以采取脱硫技术将烟气中的二氧化硫减少到对环境不会产生危害的水平。
4. 二氧化硫的环境和健康问题4.1 环境问题高浓度的二氧化硫排放会导致大气污染，影响空气质量。
二氧化硫可以与水蒸气、氧气和其他气体反应，形成二氧化硫酸、硫酸等有害物质，对大气和水环境造成污染。
4.2 健康问题长期接触高浓度的二氧化硫会对人体健康产生负面影响。
二氧化硫可以刺激呼吸道和眼睛，引起呼吸困难、眼睛疼痛等症状。
此外，二氧化硫还可能导致酸雨的形成，对植物和生态系统造成损害。
5. 如何正确处理和管理二氧化硫问题为了减少二氧化硫对环境和健康的影响，我们可以采取以下措施：•加强监测和控制：建立二氧化硫排放监测系统，控制工业、交通和个体排放的二氧化硫浓度，确保其不会超过环境标准和健康安全标准。
•使用环保技术：在工业生产过程中使用脱硫技术，减少二氧化硫的排放。
同时，倡导绿色出行，减少机动车尾气中的二氧化硫排放。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计一．教学背景分析1.学习内容分析本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移和扩展，所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出合理的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
同时根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
2. 学情分析（1）知识基础①通过前面的学习，学生已对非金属元素已有了一定的认识和了解，对元素化合物知识也有了一个整体思路。
②具有氧化还原反应的相关知识，能从氧化还原角度去分析相关的化学反应。
③本节课所涉及的漂白、酸雨等知识贴近日常生产生活，学生容易接受。
（2）学习期望①通过“SO2和水的反应”的实验探究，认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质，体现探究的价值和快乐。
②本节课的学习有助于学生关注生活，用所学的化学知识解决身边的问题，解释生活中的现象。
3. 教学方式与教学手段①体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来进行。
对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察可以得出SO2的颜色、状态。
同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。
然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶被压成了扁平。
从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。
对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论进行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。
硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。
而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。
硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。
硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。
硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。
硫在工业生产中有广泛的应用。
其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。
此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。
硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。
二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。
它具有刺激性气味，可溶于水。
二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。
主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。
三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。
1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。
酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。
2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。
这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。
四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。
这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。
教案：硫的氧化物
第一课时硫的氧化物讲课人:林兴福一、学情分析①本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
②此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和部分元素化合物知识体系等知识的学习。
这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用，并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。
③高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
二、教学目标1.知识与技能①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
③使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2.过程与方法①使学生学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习意识和能力。
②使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3.情感态度与价值观①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务。
②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
③通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
三、教学重点SO2的氧化性、还原性和漂白性。
四、教学难点理解SO2的漂白性。
五、教学方法实验法、讨论法、讲解法、练习法等。
六、教学设计【导入】环境问题的产生主要由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，环境意识已经成为当代人类文化素质的重要组成部分。
展示部分重点城市空气质量日报。
提问：为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？请阅读教材相关内容。
【过渡】用幻灯片中图片。
（一）、硫1、存在形态游离态和化合态。
硫的氧化物教学设计完美版
“硫的氧化物”教学设计（内容来源: 人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》第四章第三节）一、教材分析本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。
因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。
教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。
二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。
通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。
二、教学目标1．知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2 对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度、价值观：通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
三、教学重点、难点重点：二氧化硫的性质（与氧气、水的反应）及漂白原理。
难点：可逆反应；二氧化硫的氧化性和还原性。
四、教学方法1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。
2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2 的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
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《硫的氧化物—二氧化硫》教学设计长春市第十中学王晓英选材：人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书化学必修1第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》课程标准要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的这会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”一、教学目标1、知识与技能能说出二氧化硫主要的物理性质；能用化学方程式表示二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法提高设计实验能力、实验操作能力。
进一步提升基本的化学实验技能。
运用实验的方法学习二氧化硫的主要性质，学会获取知识的方法；提高实验观察、分析推理及书写表达能力。
3、情感态度与价值观通过对酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨，初步认识到化学学习与生活的关系，感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣。
通过对生产、生活实例的分析，体验化学源于生产、生活，同时化学也服务于生产、生活。
二、教学方法在本章教材内容里，关于硫元素的化合物只介绍两种——二氧化硫、硫酸。
这两种物质的教学，足以支撑学生对硫元素的总体认识。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象。
达到课程标准对本部分教学内容的要求。
二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。
是在学生已经学习了硅、氯、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物基础上，进一步学习的一种重要化合物。
同时是在学生初三已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上，深入地去认识二氧化硫其它重要性质以及酸雨成因、防治措施。
在以学生发展为中心的课程观指导下，元素化合物知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务。
针对本节教学内容、学生特点采取以下教学方法：1.情境激趣法：二氧化硫与当今世界的发展问题、环境问题有着密切联系。
在中学化学教学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的问题。
在教学中，以此为契机，运用多媒体视频，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
2.问题导学法：把学生置于真实的问题情景中-- 酸雨的形成、危害和防治。
引导学生对SO2可能具有的化学性质进行推测及分析，借助相关实验进行SO2性质推测的验证。
让学生通过观察现象→推测产物→实验验证→得出结论，初步掌握探究问题的学习方法。
3. 理论指导法：学生已经学习了典型的金属元素和典型的非金属元素。
中学所学理论内容浅显，远不足以满足对元素化合物性质的解释需要。
因此在教学中注意规律的应用，在复分解反应、氧化还原反应、物质的分类与通性等规律指导下进行学习。
三、教学重点:二氧化硫的化学性质四、教学过程设计：1、设计思路依据建构主义学习理论，将学生已有的知识经验与生活中的现实问题联系起来。
依据有意义学习理论，教学中寻找新知识的生长点，架设新旧知识的桥梁，充实丰富学生原有的知识结构。
二氧化硫的化学性质的学习从二氧化硫化学式（氧化物类别和硫元素价态—先行组织者）出发，并以酸性氧化物和硫元素的价态为线索推测二氧化硫可能具有哪些方面化学性质。
“酸性氧化物”和“硫元素的中间价态”是上位概念，当学生明确知道与上位概念发生联系后，自然联想到二氧化硫（新知识）与二氧化碳（已有知识）一样都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二氧化硫中硫元素为+4价，处于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性。
新知识在原有知识基础上自然得到生长，会产生最优的学习与保持。
在课程标准的指导下，以有意义学习理论和建构主义学习理论为基础进行教学设计。
力求实现：教学设计以学生发展为本，关注学生的学习过程和方法，以及在学习过程中产生的积极的情感体验和正确的价值观。
2．教学过程流程图本节主要教学内容设计为四个阶段，即二氧化硫的物理性质、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的用途、二氧化硫对环境的危害及防治。
如何在课堂教学中让每一位学生都能得到最大限度的发展。
力求体现以下理念：以二氧化硫的性质为知识载体，在学生的主体参与互动中发展自主学习能力；在教学方式上突出学生的主体性；从学生已有经验出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系。
在教学中突出了以下几个重要环节：【明确学习目标】学生阅读学案上的学习目标1、能说出二氧化硫主要的物理性质。
2、能用化学方程式表示二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染及危害，提高环境意识。
设计意图:学生带着问题去学习二氧化硫的性质。
对所学内容有方向性。
创设情景：导入新课中燃烧。
学生说出硫在氧气中燃烧实验现象。
1、课件展示硫在Ｏ22、展示空气质量日报，每天的空气质量日报反映出SO是大气污染物之一，是造成酸雨2的主要成分之一。
（点击网页:/quality/airs.php3）3、观看二氧化硫的短片。
引出学习课题。
引导学生思考二氧化硫有哪些性质、用途、有哪些危害以及如何防治。
【推测】1、SO是一种具有刺激性气味、有毒的气体。
2可形成酸雨推测其较易溶于水。
2、由SO2设计意图：给学生提供酸雨的资料，从中认识二氧化硫是污染物，进而提出如何防治污染的问题，改变学生习惯于从教材中获取知识的学习方式，尝试着从生活中了解化学知识。
有关的生活现象认识其性质。
通过分析、思考与SO2阶段一：二氧化硫的物理性质—感知阶段【学习活动】1、指导观察：学生观察已制取的SO气体的颜色、闻气味，与空气密度比较。
2溶于水的分组实验。
2、设计实验：证明二氧化硫能溶于水。
指导学生做SO23、引导小结：学生小结二氧化硫的颜色、气味、状态、沸点、密度、溶解性等物理性质。
用胶塞塞好的小试管，发给学生，让学生完成实验。
要求4、学生实验：将另一集满SO2学生观察现象，分析原因并得出结论。
石蕊试液滴入SO的水溶液中发生了什么变化？用试纸2测定其溶液的PH，判断酸碱性。
说明什么？学生回答。
引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
设计意图：通过上述“滴有紫色石蕊试液后，溶液变红。
”这一现象，得出结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。
阶段二：二氧化硫的化学性质——深化阶段【学习活动】1、SO2由两种元素S和O组成，思考SO2是什么氧化物，具有哪些性质？2、各元素化合价是多少？S元素有哪些常见化合价？3、从以上方面预见一下SO2可能具有的化学性质，并说出理由。
设计实验来证明SO2可能具有的化学性质。
观察实验现象，引导学生分析实验现象，得出结论。
4、设计实验证明SO2可能具有的化学性质（可选用石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，氯水、溴水……我们这里准备了石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，溴水，品红溶液，氢氧化钡溶液等溶液。
）【学生讨论】由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，所以SO2既有氧化性又有还原性。
二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性，氧化性和还原性。
同时它又是一种独一无二的化学物质，理应还具有它自己的一些“小个性”。
【教师指导】指导学生进行分组实验进行分组实验，并观察、记录实验现象，分析反应培养学生实验能力，实验观察、记录、描述、分析能力。
培养学生实事求是的科学作风、培养学生团队合作精神。
1、与水的反应⑴酸性氧化物的通性①二氧化硫与水的反应【教师引导1】类比CO2与水的反应，类比 H2CO3，引导学生写方程式，并强调其中的可逆符号。
引导学生说出H2SO3的性质,如具有酸的通性，能与碱反应等。
由此总结SO2也是一种酸性氧化物，化学性质与CO2相似。
【教师引导2】让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应？根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并引导学生得出“可逆反应”的特征。
【教师引导3】1、可逆反应强调什么条件？2、H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？3、CO2和H2O反应是可逆反应吗？分析二氧化硫与水的作用。
引出二氧化硫的还原性。
②二氧化硫与碱的反应【教师引导】根据二氧化硫的物质分类判断它可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样设计实验证明？【学生回答】通过与碱反应来证明二氧化硫是酸性氧化物。
⑵ SO2的氧化、还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）①弱氧化性【演示实验】【讨论交流】说出实验现象，并结合氧化还原反应的规律请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子转移情况。
【设计意图】利用氧化还原规律分析二氧化硫与硫化氢的反应的产物，推出二氧化硫具有氧化性。
培养学生分析问题能力。
②较强还原性【教师引导】各种含硫物质的化合价判断，引出二氧化硫与氧气反应。
引导学生用电子得失的观点分析用单桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
【指导自学】二氧化硫与氧气的反应, 思考以下问题：1、从化合价角度分析此反应体现氧化性还是还原性？2、该反应的条件及特点？3、如果2molSO2 与1molO2在一定条件下充分反应，能否得到2molSO3？4、如何认识三氧化硫的物理性质？5、此反应在工业上有何用途？【教师引导】SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。
在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，SO3又部分分解生成SO2和O2，因此，该反应也是可逆反应。
现有氢硫酸(H2S)、 H2O2和KMnO4三种溶液，要设计实验证明二氧化硫有还原性该如何选择？设计意图：精心设计自学指导提纲，使学生的思考更全面更深入，对把握二氧化硫的还原性起到积极的作用。
⑶二氧化硫的漂白性提供资料：2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。
2具有漂白性【推测】SO2【验证实验】指导学生做好二氧化硫的漂白性实验并引导学观察、分析现象，得出结论。
1、观看视频：二氧化硫源漂白有色花朵。
2、原理比较：比较二氧化硫、次氯酸、过氧化钠的漂白原理。
3、演示实验：把被漂白的品红溶液加热。
4、提供实例：为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？分析原因：SO溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的2，溶液又会恢复原来化合物。
加热时，或放置长时间后，无色的不稳定化合物分解释放出SO2的漂白作用是不能持久的。
的颜色，因此，SO2【知识迁移】通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。