二氧化硫的性质与应用 苏教版精选教学PPT课件

播放动画SO2和Cl2的的 漂白性对比实验1.swf
你能得出什么结论？
[实验探究4] 向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴 加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜 色的变化。
结论：SO2具有漂白性，有漂白作用。
二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
答案：酸性氧化物，漂白性，还原性
引导讨论：结合SO2的其他性质，我们再来买银 耳、馒头， 你会选择哪一种呢？为什么？
• 讲述：其实，现在又很多不法商家，他们大肆 的用SO2来薰物质，.用硫磺熏馒头、胡萝卜、 白桃、白瓜子、人参、核桃、辣椒、红枣、蜜 枣、猪皮、菊花茶、生姜、一次性卫生筷、米 粉等等。唯利是图。用一些人的话来说“凡是 不好看的东西，统统用硫磺熏” 。如果你遇到 被薰过的食物，你能辨别出来么？
时间h 0 1 2 4 8 pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明上述测定时间里，以上雨水样品的pH 值变化的原因？
2、完成课本P95（1-5）
谢谢，再见
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
• 二氧化硫被人们泛滥使用，并不是它的错，其 实它有很重要的用途的，有哪些呢？
思考：我们学习了二氧化硫的性质，大家
知道，性质能决定用途，你能推测一下二氧 化硫的用途吗？
小结：SO2的用途
1、作漂白剂，用于漂白纸浆、毛、丝、 草编等制品；
2、作防腐剂，能杀灭霉菌和细菌，作食 物和干果的防腐剂、抗氧化剂；
右图是古时用燃烧硫的 方法漂白布料的图片。 请同学们分析其原理
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ B）D A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
4. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ A ）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，
性 3、漂白性：暂时性漂白
质 品红
SO2
褪色
红色
无色
问题探究1：环保部门检测收集酸
雨时，pH值在一段时间会有什么变化？
参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧 化成硫酸，酸性增强，PH值减小。
SO2+ H2O
H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
H2SO3（亚硫酸）
性
质
| 酸
H2SO3 + O2 = H2SO4
性
播放亚硫酸的性
氧
质 .wmv
化
物
的
通
性
二 2．SO2既有氧化性又有还原性
氧
化 氧化性：H2S与SO2混合，生成硫
硫 的
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 还原性：SO2可以使氯水，溴水，酸性高锰酸钾 溶液褪色，在催化剂作用下可以被O2 氧化
酸雨主要有硫酸型 酸雨和硝酸型 酸雨。
酸雨对环境的危害
酸雨使土壤和水体酸化，使水生生物死亡
SO2引发的环境污染，主要危害是：
SO2有毒，它对人体的直接危害是引发呼吸 道疾病；SO2对大气污染的后果是随雨水降 落到地面，形成硫酸型酸雨（pH＜5.6）， 能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸 性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等 死亡。另外，酸雨还会加速桥梁等建筑物、 石雕等文物、工业设备、农田水利设施，以 及电信电缆等的腐蚀。
有 高毒时会令人死亡
化 硫
做比较
和空气的相对平均分子量对
比空气密比度大
的沸 点
容沸易点液为－化10０Ｃ
物 理பைடு நூலகம்溶解性
1体积的水大约可以溶解
易40体溶积于的二水氧化硫
性 质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
二 氧
1、SO2与水的反应：
化
硫
的
化 学
SO2 + H2O
矿泉水瓶瘪了
问题
矿泉水瓶为什么瘪了？
探究2
二氧化硫溶于水后是否与水发 生反应？如何设计实验验证。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
实验现象
结论
实 验 石蕊试液变红 SO2与水反应生成酸
看颜色
无色气体
闻气味 二 氧 想原因
强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓度
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质与应用 第一课时 二氧化硫的性质与应用
•云霄四中 江文锦
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收 看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的 信息。空气质量报告各项指标中，有SO2的指 数.为什么要有SO2呢？它有什么危害呢？ 要了解SO2危害，必须知道它的性质。
讲述：
• 由此我们可以看出，科学是一把双刃剑， 它的发展会造福人类，但人类如果使用不 当，它也会对环境和人类造成很大的危害。 幸好人类越来越认识到污染对环境的破坏 给人类造成的影响，正不断的从各个途径 用不同方法治理污染。例如：近几年提出 的绿色化学，就是从原料和生产途径上堵 住污染，这一思想已经得到世界各国科学 界的认同。
SO3 + H2O = H2SO4
思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液
褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗?
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性，发 生的是氧化还原反应。后者缘于其漂 白性，发生的是非氧化还原反应.
问题探究2： SO2具有漂白 性，氯水有漂白性，如果混 在一起，有漂白性吗？
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化物的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质
2、既有氧化性，又有还原性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
3、化工原料——制硫酸，工业规模制硫 酸的一个重要中间产物。
▪ 过渡：大家刚才谈到的都是二氧化硫对人类有 用的一面，它是否有对人类不利的一面，给人 类造成危害呢？
请看下列一组图：二氧化硫的危害
播放二氧化硫的危害 二氧化硫的危害.wmv
化工厂浓烟滚滚，产生的是大气 污染，其中就含有SO2气体
SO2对人体健康的危害
想一想
为什么人们论及酸雨时常将 酸雨与SO2联系在一起呢？空气 中的SO2又主要有哪些来源？
提问：
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？
2、酸雨的形成
3、造成酸雨的原因
化石燃料 的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产 等过程中产生的废气SO2排
放到大气中，在空气中各种物质的共同作用 下形成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
练习
1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
2.为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
分析：因为二氧化硫漂白是通过化合生成无色 不稳定物质，受热或光照会分解恢复为原来的 颜色
分析：混合前SO2和新制氯水都足常见的漂白剂，
但是一旦将两者混合，由于存在反应： SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl，在溶液中 反应物生成了两种酸均无漂白性，若SO2、Cl2等 物质的量混合，则漂白性完全丧失；若非等物质 的量混合，则由于反应物被消耗，漂白性也要减 弱。
问题探究3：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。