全国卷-化学试题及答案
2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案
2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答
案
此次2023年的全国I卷化学考试试题总体难度适中。
以下是部分试题及参考答案：
选择题
1.下列哪个物质不会发生氧化还原反应？( D )
A. H2SO4
B. K2Cr2O7
C. NaClO
D. H2O2
参考答案：D
2.下列哪组化合物的分子量与其他三者不同？( B )
A. H2O
B. H2O2
C. NH3
D. CH4
参考答案：B
简答题
1.请解释共价键和离子键的区别，举例说明。
参考答案：共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的化学键，如H2、O2等；离子键是由金属与非金属原子间通过电子转移形成的化学键, 如NaCl。
2.简述引入化学反应活化能的概念及其在化学反应速率中的作用。
参考答案：化学反应活化能指反应物参与反应所需克服的能量差，是影响反应速率的重要因素。
在化学反应中，当反应物分子动能与活化能相等时，反应才会发生，因此活化能的高低决定了反应速率的快慢。
计算题
1.将1.5mol左氧效芴、0.5mol硝酸和足量浓硫酸混合，在133K和1atm的条件下进行反应。
求反应后的产物总体积。
参考答案：根据化学反应方程式，左氧效芴和硝酸在浓硫酸催化下反应生成三硝基左氧效芴和水。
推算反应后生成的物质所占体积，计算得出产物体积为3.5mol x 22.4L/mol = 78.4L。
以上是此次2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案。
2023年全国高考新课标化学真题试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
2023年全国高考化学试题及答案-全国卷1
2023年全国高考化学试题及答案-全国卷1单选题1. 下列气体中，属于有害气体的是（）A. 氮气B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 氧气答案：C解析：一氧化碳是有毒有害气体，在浓度达到0.1%时，就能引起急性中毒。
2. 以下关于物质的转化等式，正确的是（）A. Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2OB. KMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + K2O + H2OC. AlBr3 + Cu → Al + CuBr2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D解析：燃烧是氧化反应，CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是甲烷燃烧产物的化学方程式。
3. 下列元素组成的化合物，其中一种是气体，另一种是液体，它们之间的键是（）A. Na、Cl 离子键B. O、H 共价键C. Fe、O 金属键D. C、O 双键答案：B解析：水是由O、H组成，其键型是共价键。
多选题4．科学家最初是通过对下列现象的研究，才提出了电子云模型（）A．X射线衍射现象 B．汞表面的凹凸现象C．光电效应 D．阴极射线管研究答案：A、C、D解析：电子云模型是通过X射线衍射、阴极射线管和光电效应等现象的研究得出的。
5. 对于固体A和液体B，下列说法中正确的是（）A．A的分子间作用力大，B具有一定的形状自由度B．A的容易挥发，B具有定体积C．A能自由流动且均匀分布，B不一定均匀分布D．A具有定形状，B内部分子间距有规则排列答案：A、D解析：固体A和液体B的分子间距离不同，形态自由度、分子作用力等也有区别。
固体A的分子间距较小，分子间作用力较大，有固定的形状。
液体B内分子间距较大，形态不固定，但是体积却相对稳定。
判断题6. 蒸发是一种物理变化。
( )答案：√解析：蒸发是一种物理现象，是由于液体表面分子动能大于其他分子而发生的分子从液面逸出的现象，导致液体表面的分子的平均动能减小，温度降低。
7. 海水中的NaCl主要存在于游离态。
2023年高考化学全国卷试题
B.1 L 0.1 mol·L -1 的 NaHCO 溶液中 HC 和 C离子数之和为 0.1ND.235 g 核素 U 发生裂变反响 n SrXe+1 n,净产生的中子 n)数为 10N键总数为 11N ,错误。
B 项,1 L 0.1 mol·L -1 的 NaHCO 溶液中,由于 HC 在溶液中既发生电离,又发生1.(2023 全国课标Ⅱ,7)食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
以下说法错误的选项是( )A.硅胶可用作食品枯燥剂B.P O 不行用作食品枯燥剂2 5C.六水氯化钙可用作食品枯燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂答案:C解析:依据食品枯燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl 以及加工后具有吸水2性的植物纤维都可用作食品枯燥剂,P O 吸水生成磷酸或偏磷酸,不行用作食品枯燥剂,A 、B 、D 三项正2 5确,CaCl ·6H O 不具有吸水性,C 项错误。
222.(2023 全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为 C H O ,1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 18 26 5乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C H O14 18 5答案:AB.C H OC.C H OD.C H O14 16 416 22 516 20 5依据原子守恒,得 C H O 为 C H O ,所以选 A 。
x y z14 18 53.(2023 全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、 1。
a -的电子层构造与氦一样,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c -和 d +的电子层构造一样。
以下表达错误的选项是( )A.元素的非金属性次序为 c>b>aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a 、b 、c 各自最髙和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 答案:B解析:因 a -的电子层构造与 He 一样,所以 a 为 H;因 b 、c 次外层有 8 个电子,最外层电子数分别为 6、7,所以 b 、c 分别为 S 、Cl;因 c -和 d +的电子层构造一样,且 d 最外层为 1 个电子,所以 d 为 K 。
2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)含答案解析
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2022年全国统一高考化学试卷(全国甲卷)(解析版)
一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D 【解析】【详解】A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选D 。
2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是A. 分子式为60904C H O B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【解析】【详解】A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为C 59H 90O 4，A 错误；B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B 正确；C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp 2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO2 3-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
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可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是 ( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释正确的选项是9. 分解 1 mol H 2O 2 放出热量 98 kJ ，在含少量 I − 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：H 2O 2 + I − →H 2O + IO − 慢H 2O 2 + IO −→H 2O + O 2 + I − 快以下有关该反响的说法正确的选项是( )A. 反响的速率与 I − 的浓度有关B. IO −也是该反响的催化剂C. 反响活化能等于 98 kJ ·mol − 1D. (H 2O 2)= (H 2O)= (O 2)10. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期， X 、Z 的最低价离子分别为 X 2−和 Z －，Y ＋和 Z －离子具有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是 ( )A. 原子最外层电子数： X ＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y ＞ZC. 离子半径： X 2−＞Y ＋＞Z －D. 原子序数： X ＞Y ＞Z11. 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是 ( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快解释Na 2CO 3 可直接和油污反响漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反 响生成 CaCO 3K 2CO 3 与 NH 4Cl 反响生成氨气会降低 肥效FeCl 3 能从含有 Cu 2+的溶液中置换出铜现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时，草木灰(有效成分为 K 2CO 3)不 能与 NH 4Cl 混合使用FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作选项 ABCDC. 60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6×10－4D. 假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是 ( )二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。
第 26 题~第 28 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。
第 36 题~第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题〔此题包括 3 小题，共 43 分〕 26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的 反响、装置示意图和有关数据如下：实验结论K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO 2 与可溶性钡盐均可以生 成白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸③ AgNO 3 与 AgCl 的浊液 溴水Ba(NO 3)2 溶液Na 2SiO 3 溶液②Na 2S 蔗糖Na 2SO 3Na 2CO 3①稀硫酸浓硫酸 稀盐酸浓硝酸 选项AB CD实验步骤：在 A 中参加 4.4 g 的异戊醇， 6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2 ~ 3 片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流 50min ，反响液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物参加少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集140 ~ 143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
答复以下问题：(1) 仪器 B 的名称是： __________________(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ________________ ；第二次水洗的主要目的是： ________________(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ________ 〔填标号〕。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中参加过量乙酸的目的是： ________________________________ 。
(5) 实验中参加少量无水 MgSO4 的目的是： ________________________________ 。
(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是： ________________ (填标号)。
(7) 本实验的产率是： ________________ (填标号)。
a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，假设从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 ______(填“高〞或低“〞 ) ，其原因是________________________________ 。
27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：(1) H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
(2) H 3PO 2 及 NaH 2PO 2 均可将溶液中的 Ag +复原为银，从而可用于化学镀银。
① H 3PO 2 中，磷元素的化合价为 。
② 利用 H 3PO 2 进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 4:1， 那么氧化产物为 (填化学式)。
③ NaH 2PO 2 为 〔填“正盐〞或“酸式盐〞〕 ，其溶液显 (填“弱 酸性〞、“中性〞或“弱碱性〞 )(3) H 3PO 2 的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反响生成 PH 3 气体和 Ba(H 2PO 2)2 ，后者再与 H 2SO 4 反响。
写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程。
(4) H 3PO 2 也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法〞工作原理如下图 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 )：① 写出阳极的电极反响式 。
② 分析产品室可得到 H 3PO 2 的原因 ③ 早期采用“三室电渗析法〞制备 H 3PO 2：将 “四室电渗析法〞中阳极室的稀硫 酸用 H 3PO 2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有 产生的原因是： 。
28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
答复以下问 题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯 (C 2H 5OSO 3H)。
再水解 生成乙醇。
写出相应反响的化学方程式(2) ：甲醇脱水反响 2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) H 1＝－23.9kJ ·mol －1 甲 醇制烯烃反响 2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2O(g) H 2＝－ 29.1 kJ ·mol －1 乙醇异构 化反响 C 2H 5OH(g)＝CH 3OCH 3(g) H 3＝ +50..7 kJ ·mol －1 那么乙烯气相直接 水合反响 C 2H 4(g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)的 H ＝ kJ ·mol －1 与间接水合法相比， 气相直接水合法的优点是： 。
式：杂质。
该杂质。
(3) 以下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1)① 列式计算乙烯水合制乙醇反响在图中 A 点的平衡常数 K p ＝(用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数 )② 图中压强 p 1、p 2、p 3、p 4 的大小顺序为：，理由是：。
③ 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸 /硅藻土为催化剂，反响温度 290℃ 、压强 6.9MPa ，n(H 2O):n(C 2H 4)=0.6:1。
乙烯的转化率为 5%。
假设要进一步提 高乙烯的转化率，除了可以适当改变反响温度和压强外，还可以采取的措施、。
〔二〕选考题: 15 分。
请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答，如果多做，那么按所做 的第一题计分。
36 ．【化学—选修 2:化学与技术】 (15 分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca 3(PO 4)2 ·H 2O]和磷灰石[Ca 5F(PO 4)3、Ca 5(OH)(PO 4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷 酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
有：沸点/℃ 280.5熔点/℃44备注白磷PH3 −133.8 −87.8 难溶于水，有复原性SiF4 −90 −86 易水解答复以下问题：(1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。
(2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反响的化学方程式为：。
现有 1t 折合含有 P2O5约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸t。
(3) 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反响生成白磷。
炉渣的主要成分是 (填化学式) ，冷凝塔 1 的主要沉积物是，冷凝塔 2 的主要沉积物是。
(4) 尾气中主要含有，还含有少量 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去。
(均填化学式)(5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。
37．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。
答复以下问题：(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2) 基态 Fe 原子有个未成对电子， Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化钾检验 Fe3+ ，形成的配合物的颜色为(3) 新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身复原成 Cu2O ，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为， 1mol 乙醛分子中含有的键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，那么该晶胞中有个铜原子。