物理化学常用名词解释
物理化学名词解释
名词解释1.热：由系统与环境之间的温度差而引起的能量传递。
2.功：系统与环境之间其他一切被传递的能量称为功。
3.热力学能：是系统中物质的所有能量的总和。
4.热容：在无化学反应和相变化且非体积功为零的条件下，封闭系统吸收的热δQ与温度的升高dT成正比，比例系数为系统的热容，用C表示。
5.系统：将一部分物质从其他部分划分出来，作为研究的对象，称为系统。
6.环境：与系统密切相关的物质和空间称为环境。
7.敞开系统：系统环境之间既有物质的交换，又有能量的传递。
8.封闭系统：系统与环境之间没有物质的交换，只有能量的传递。
9.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的传递。
10.电子导体：也称为第一类导体，通过自由电子的定向迁移来实现其导电的目的。
11.离子导体：也称为第二类导体，依靠正、负离子的定向迁移来实现其导电的目的。
12.电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。
13.原电池：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
14.化学动力学：研究反应速率和各种因素（例如浓度、压力、温度）对反应速率的影响。
15.基无反应：由反应物微粒（分子、原子或自由基等）一步直接生成产物的反应。
16.总包反应：由多个基无反应组成的反应称为总反应。
17.反应速率：化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量表示。
18.催化作用：一种或多种少量的物质，能使化学反应的速率显著增大，而这些物质本身在反应前后的数量及化学性质都不改变。
19.自催化作用：催化剂可以是有意识的加入反应体系的，也可以是在反应过程中自发产生的。
后者是一种或几种反应产物的中间产物，称为自催化剂，这种现象称为自催化作用。
20.相界面：将两种分开的界面21.表面张力：在液体表面存在一种使液面收缩的力，称表面张力。
22.液面铺展：液体在另外一种与其不互溶的液体表面自动展开成膜的过程。
23.胶束：当浓度增加到一定程度时，表面活性剂分子的疏水基通过疏水相互作用缔合在一起而远离水环境向内、亲水基朝向水中向外形成了多分子聚集体，称为胶束。
最全的物理化学名词解释
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
物理化学上册名词解释
1、理想气体在微观上具有两个特征1分子间无相互作用力2分子本身不占有体积2、道尔顿定律混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度，体积条件下的产生压力的总和3、饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
4、临界温度每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度上，无论加多少大压力，都不在能使气体液化，临界温度是使气体能够液化所允许的最高温度。
5、超临界流体：当物质处在稍高于临界温度和压力的状态时，既不是一般意义上的气体，也不是液体，而称为超临界流体是一种高密度流体，具有气体与液体的双重特性，其黏度与气体相似，但密度却和液体相近，而扩散系数比液体大得多。
6、波义尔温度：任何气体都有一个特殊的温度Tb,称为波义尔温度，在波义尔温度，pvm-p等温线的斜率在压力趋于零时为零，故波义尔温度定义为7、第二维里系数反映了两个气体分子间的相互作用对气体pvt 关系的影响，第三维里系数则反映了三分子相互作用引起的偏差。
8、广度量是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而强度量是指与物质无关的性质，如温度压力等9、系统处在平衡态条件1系统内部处于热平衡，2力平衡3相平衡4化学平衡3 4合并为物质平衡10、摩尔相变焓是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变11、标准摩尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
12、节流膨胀的热力学特征：1气体的始末态压力分别保持恒定不变且始态压力大于末态压力2过程绝热Q=0 。
3恒焓过程4真实气体经节流膨胀后产生致冷或致热效应是H=f（T，p）这一关系的必然结果。
物理化学名词解释
物理化学名词解释
物理化学是研究物质变化和性质的科学领域，涉及到许多重要的名词和概念。
以下是几个常见的物理化学名词解释：
1. 热力学：热力学是研究能量转化和传递的学科，主要关注物质的热力学性质，如热容量、热力学平衡和热力学循环等。
2. 动力学：动力学是研究物质变化速率和机理的学科，涵盖了反应速率、化学平衡和反应机理等内容。
3. 反应速率：反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，通常通过测量反应物消失或生成物出现的速度来确定。
4. 平衡常数：平衡常数是描述化学平衡时反应物与生成物浓度之间的关系的指标。
平衡常数可以用于预测反应的方向和平衡位置。
5. 活性能：活性能是指物质在化学反应中的反应能力，通常用于比较不同物质的反应性能。
6. 离子化能：离子化能是指将一个原子或分子中的电子从其原子轨道或分子轨道中移除所需的能量。
7. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来实现加速反应的目的。
8. 物质的态：物质的态指的是物质的存在形式，包括固态、液态和气态。
物质的态可以通过改变温度和压力来改变。
以上只是一小部分物理化学的名词解释，物理化学作为一个广泛的学科领域，涉及到许多其他的名词和概念，如分子动力学、量子力学、电化学等等。
通过研究这些名词和概念，我们可以更好地理解和应用物理化学的原理和理论。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是一门研究物质的宏观和微观性质，以及物质与能量之间相互作用的学科。
它涵盖了广泛的知识领域，包括热力学、量子化学、动力学和电化学等。
以下是一些常见的物理化学知识点的归纳：1.热力学：热力学研究物质的热学性质，包括热力学平衡和热力学过程。
常见的热力学参数有温度、压力和体积等。
熵是热力学中的重要概念，熵表示了系统的无序程度。
2.热力学平衡：热力学平衡是指系统的各个部分之间的相互作用达到均衡状态。
平衡态的特点是宏观和微观性质的不变性。
3.热力学过程：热力学过程是指系统从一个平衡态转变到另一个平衡态的过程。
这些过程可以是可逆过程或不可逆过程。
可逆过程是指系统在过程中可以无限慢地与环境发生热平衡。
4.相变：相变是物质从一个相态转变为另一个相态的过程。
常见的相变有固液相变、固气相变和液气相变等。
相变过程中发生的能量交换可通过熔化热、汽化热等物理量来表征。
5.量子化学：量子化学研究物质的微观结构和性质，包括分子轨道理论、原子轨道理论和量子力学等。
量子力学描述微观粒子的波粒二象性，通过薛定谔方程来描述系统的行为。
6.动力学：动力学研究化学反应的速率和机理，包括反应速率常数、碰撞理论和反应路线等。
它揭示了反应物和产物之间的转化过程。
7.平衡常数：平衡常数是描述化学反应平衡位置的物理量。
它与反应物和产物之间的浓度关系密切相关。
通过平衡常数可以预测反应的方向和平衡位置。
8.化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的稳定状态。
在化学平衡中，反应物的浓度与产物的浓度之间建立了一定的比例关系。
9.电化学：电化学研究物质在电学和化学之间的相互转化关系，包括电池、电解和电化学平衡等。
电化学理论揭示了电子在化学反应中的转移和转化过程。
10.光化学：光化学研究光能与物质之间的相互作用，包括光诱导的化学反应和物质对光的吸收和发射等。
光化学反应在生物和环境科学中有重要的应用。
以上只是物理化学领域中的一些常见知识点的归纳，这门学科非常广泛和复杂。
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reaction rate theory (47)绝对熵absolute entropy (47)绝对温标absolute temperature scale (48)绝热过程adiabatic process (48)绝热量热计adiabatic calorimeter (48)绝热指数adiabatic index (48)卡诺定理Carnot theorem (48)卡诺循环Carnot cycle (48)开尔文公式Kelvin formula (48)柯诺瓦洛夫－吉布斯定律Konovalov-Gibbs law (48)科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions (48)可能的电解质potential electrolyte (49)可逆电池reversible cell (49)可逆过程reversible process (49)可逆过程方程reversible process equation (49)可逆体积功reversible volume work (49)可逆相变reversible phase change (49)克拉佩龙方程Clapeyron equation (49)克劳修斯不等式Clausius inequality (49)克劳修斯－克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation (49)控制步骤control step (50)库仑计coulometer (50)扩散控制diffusion controlled (50)拉普拉斯方程Laplace’s equation (50)拉乌尔定律Raoult law (50)兰格缪尔－欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism (50)雷利公式Rayleigh equation (50)兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula (50)冷冻系数coefficient of refrigeration (50)冷却曲线cooling curve (51)离解热heat of dissociation (51)离解压力dissociation pressure (51)离域子系统non-localized 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state (58)凝聚相condensed phase (58)浓差超电势concentration over-potential (58)浓差极化concentration polarization (58)浓差电池concentration cells (58)帕斯卡pascal (58)泡点线bubble point line (58)配分函数partition function (58)配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state (58)碰撞截面collision cross section (59)碰撞数the number of collisions (59)偏摩尔量partial mole quantities (59)平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases (59)平动配分函数partition function of translation (59)平衡分布equilibrium distribution (59)平衡态equilibrium state (60)平衡态近似法equilibrium state approximation (60)平衡状态图equilibrium state diagram (60)平均活度mean activity (60)平均活度系统mean activity coefficient (60)平均摩尔热容mean molar heat capacity (60)平均质量摩尔浓度mean mass molarity (60)平均自由程mean free path (60)平行反应parallel reactions (61)破乳demulsification (61)铺展spreading (61)普遍化范德华方程universal van der Waals equation (61)其它功the other work (61)气化热heat of vaporization (61)气溶胶aerosol 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(76)指前因子pre-exponential factor (77)质量作用定律mass action law (77)制冷系数coefficient of refrigeration (77)中和热heat of neutralization (77)轴功shaft work (77)转动配分函数partition function of rotation (77)转动特征温度characteristic temperature of vibration (78) 转化率convert ratio (78)转化温度conversion temperature (78)状态state (78)状态方程state equation (78)状态分布state distribution (78)状态函数state function (78)准静态过程quasi-static process (78)准一级反应pseudo first order reaction (78)自动催化作用auto-catalysis (78)自由度degree of freedom (78)自由度数number of degree of freedom (79)自由焓free enthalpy (79)自由能free energy (79)自由膨胀free expansion (79)组分数component number (79)最低恒沸点lower azeotropic point (79)最高恒沸点upper azeotropic point (79)最佳反应温度optimal reaction temperature (79)最可几分布most probable distribution (80)最可几速率most propable speed (80)概念及术语BET公式BET formula1938年布鲁瑙尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在兰格缪尔单分子层吸附理论的基础上提出多分子层吸附理论。
物理化学名词解释
物理化学名词解释物理化学是一门从物理学角度分析化学现象和过程的学科，它涉及到众多的名词和概念。
下面，让我们来一起了解一些常见的物理化学名词。
首先是“热力学第一定律”。
它指出，能量可以在不同形式之间转换，但在任何过程中，能量的总量保持不变。
简单来说，就像一个封闭的盒子，里面的能量不管怎么变化，总和始终是固定的。
比如，汽车燃烧汽油产生动力，汽油中的化学能转化为机械能和热能，但总能量是不变的。
“热力学第二定律”也是非常重要的一个概念。
它表明，在任何自发的过程中，系统的熵总是增加的。
熵可以理解为系统的混乱程度。
比如，一间杂乱无章的房间，如果没有人为整理，它会变得越来越乱，这就是熵增的体现。
“焓”这个名词在物理化学中也经常出现。
焓是一个热力学系统的能量状态的组合函数。
在等压过程中，系统吸收或放出的热量等于焓的变化。
对于一些化学反应，如果我们想知道在恒压条件下的能量变化，焓的概念就很有用。
“自由能”包括吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能。
吉布斯自由能决定了一个过程在恒温恒压下能否自发进行。
如果吉布斯自由能的变化是负值，那么这个过程就能自发进行；反之则不能。
亥姆霍兹自由能则是在恒温恒容条件下判断过程自发性的依据。
“化学势”反映了物质发生迁移或化学反应的趋势。
在多组分系统中，化学势就像是每个组分的“驱动力”，决定了它们在系统中的分布和变化。
“相”和“相变”也是常见的概念。
相是指系统中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
比如，水有气相、液相和固相，这就是三种不同的相。
相变则是指物质从一种相转变为另一种相的过程，像水的蒸发就是液相变为气相的相变。
“化学平衡”描述的是可逆化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这个状态下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化。
“动力学”研究的是化学反应的速率和反应机制。
反应速率表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化。
而反应机制则是探讨化学反应具体是如何进行的，包括中间步骤和过渡态等。
物理化学名词解释
第八章电化学: 研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学。
电极反应：电极上进行的得失电子的反应。
电池反应：两个电极反应的总和。
阴极：在电化学反应中发生还原反应的电极。
阳极：在电化学反应中发生氧化反应的电极。
离子迁移规律：(1) 向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量；(2) 阳极部电解质物质的量的减少/阴极部电解质物质的量的减少 = 正离子所传导的电量Q +/负离子所传导的电量Q - = 正离子的迁移速率r +/负离子的迁移速率r -。
电极反应规律：(1)阴极：得电子，还原反应；(2)阳极：失电子，氧化反应。
法拉第定律：通电于电解质溶液之后，(1) 在电极上（即两相界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；(2) 若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。
离子的电迁移：离子在外电场的作用下发生的定向运动。
离子的电迁移率（离子淌度）：单位电位梯度时离子的运动速率。
其大小与温度、浓度等因素有关。
离子迁移数：离子j 所传导的电流(量)与总电流(量)之比. Q Q I I t jjj ==摩尔电导率: 指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行 电极之间时所具有的电导. c V Λm m κκ==柯尔劳施离子独立运动(迁移)定律: 在无限稀溶液中,离子彼此独立运动, 互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔 电导率之和. ∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ(化学计量单元),∞-∞+∞+=,,m m m Λλλ(类 元电荷计量单元)离子强度: 溶液中各种离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.∑=221j j z m I 第九章第一类电极：由金属浸在含该金属离子的溶液中构成的电极；将惰性金属电极浸入气体物质所对应的离子的溶液，使气流冲击金属片也构成第一类电极。
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物理化学常用名词解释
名词解释
SIMS 二次离子质谱全称secondary ion mass spectroscopy，也称次级离子质谱。
FIB 聚焦离子束(Focused Ion Beam)
FT-IR傅立叶变换红外光谱(Fourier translation infrared spectrum, FT-IR)
AFM 原子力显微镜(Atomic Force Microscope)
红外光谱法(FT-IR)
拉曼光谱(Raman)
固体核磁共振法(NMR)
电子自旋共振法(ESR)
紫外可见吸收光谱法(UV-VIS)
X射线衍射(XRD)
DMSO 二甲基亚砜（DMSO）是一种含硫有机化合物，常温下为无色无臭的透明液体，是一种吸湿性的可燃液体。
具有高极性、高沸点、热稳定性好、非质子、与水混溶的特性，能溶于乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。
组织芯片(tissue chip)又称组织微阵列（tissue microarray TMA）。
它是将数十至上千个小组织按照设计，整齐地排放在一张载玻片上制成组织切片的技术。
这一技术由美国国立癌症研究院的Kononen等[1]于1998年在Nature Medicin上首次报道。
它是继基因芯片、蛋白质芯片之后出现的又一种重要的生物芯片技术。
由于现有组织芯片设备昂贵且操作繁琐、取样点样本精度低等缺点，影响了组织芯片技术在病理诊断和研究中应用。
我们参阅大
量资料，自行设计工具，成功制作了高质量组织芯片。
根据工作需要，我们选择比较乳腺癌组织芯片和普通切片中免疫组化的差别，来判断组织芯片的有效性，以期能用组织芯片技术提高工作效率。