同济医科大学药学院物理化学题库
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学(复旦大学药学院) 第一章习题答案
第一章 习题解答1. <1> Q =∆U -W =200-160=40 kJ <2> ∆U =Q +W =260-100=160 kJ2.()pR T T p nRp nRT p nRT V =-=-=∆1212∴W =-p ∆V =-R3. <1> W =-p ∆V =-p <V g –V l >≈-pV g =-nRT =-1⨯8.314⨯373.15=-3102 J<2> W =-p ∆V =-p <V s –V l >J 160100101801092001801013251133l s.....M p -=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=ρρ4.在压力p 和房间容积V 恒定时,提高温度,部分空气溢出室外,因此室内气体量n 是温度的函数,T R pV n 1⋅=。
kJ7721288298ln 32960100000ln 12m m 2121.R .**T T C R pV T dT C R pV dT nC Q ,p T T m ,p T T ,p p =====⎰⎰5. <1>恒温可逆膨胀 J 429902501023********-=⨯-=-=..ln..V V ln RT W <2>真空膨胀 W = 0<3>恒外压膨胀 W =-p 外<V 2–V 3> = ()122V V V RT--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=211V V RT ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=100250123733148....= -2327 J<4>二次膨胀W =W 1 + W 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=322111V V RT V V RTJ 310310050105002501-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎭⎫ ⎝⎛--=..RT ..RT以上结果表明,功与具体过程有关,不是状态函数。
医用物理学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
医用物理学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个物体正在绕固定光滑轴自由转动，答案:它受热时角速度变小，遇冷时角速度变大2.人造地球卫星，绕地球作椭圆轨道运动，地球在椭圆的一个焦点上，则卫星的答案:角动量守恒，动能不守恒3.答案:24.下列说法错误的是：答案:所谓血压是指血液的绝对压强5.两质点沿水平x轴线作相同频率和相同振幅的简谐振动，平衡位置都在坐标原点．它们总是沿相反方向经过同一个点，此点的位移x的绝对值恰为振幅的一半，则它们之间的相位差为答案:6.下列诸叙述中，正确的是：答案:超声波的频率髙，声强大，定向传播性能好7.在一固定容积的容器内, 理想气体温度提高为原来的两倍, 则答案:分子的平均动能和压强都提高为原来的两倍8.理想气体等压压缩可能出现下列哪种情况答案:外界对系统做功, 内能减少, 放热9.对于热传递, 下列叙述中正确的是答案:热量从高温物体向低温物体传递是不可逆的10.在下列情况中, 零电势可以选在无限远处的是答案:孤立带电球体的电势11.答案:与L成反比12.答案:磁场是无势场13.电荷为q的粒子在均匀磁场中运动，下列说法中正确的是答案:在速度不变的前提下，若电荷q变为-q，则粒子受力反向，数值不变14.答案:既平动又转动然后离开长直导线15.答案:16.在有磁场变化着的空间里没有实体物质, 则此空间中没有答案:感生电流17.答案:向右移动18.在杨氏双缝实验中若两缝之间的距离稍为加大，其他条件不变，则干涉条纹将答案:变密19.答案:减小20.答案:21.放大镜的焦距为5cm，则它的放大率为答案:5倍22.答案:23.光电效应和康普顿效应都包含电子与光子的相互作用，对此，在以下几种理解中，正确的是答案:光电效应是吸收光子的过程，而康普顿效应则是光子和电子的弹性碰撞过程24.不确定关系指的是答案:某些物理量能不能同时确定，这取决于这些物理量之间的关系25.连续X光谱中的最短波长（短波极限）与：答案:管电压有关。
同济普物题库
1] （ 3.0 分）Ph0801010003置于容器内的气体，如果气体内各处压强相等，或气体内各处温度相同，则这两种情况下气体的状态1. 一定都是平衡态2. [答案] [ 选择] 不一定都是平衡态3. 前者一定是平衡态，后者一定不是平衡态4. 后者一定是平衡态，前者一定不是平衡态[ 自动评分： 3.0 分 教师评分： 3.0 分 ][2] （ 3.0 分）Ph0801020003有两个相同的容器，容积固定不变，一个盛有氦气，另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体），它们 的压强和温度都相等，现将 的热量传给氢气，使氢气温度升高，如果使氦气也升高同样的温度，则应向氦气传递热量是1.2.3. [答案] [ 选择]4.平衡态 到平衡态 （如图）1. 这是一个绝热压缩过程2. 这是一个等容吸热过程3. [ 选择] 这是一个吸热压缩过程4. [ 答案] 这是一个吸热膨胀过程[ 自动评分： 0.0 分 教师评分： 0.0 分 ][4] （ 3.0 分）Ph0801030007一定量的理想气体，经历某过程后，它的温度升高了。
则根据热力学定律可以确定：该理想气体系统在此过程中吸了热[ 自动评分： 3.0 分 教师评分： 3.0分 ] 分）一定量的理想气体， 其状态改变在 图上沿着一条直线从 [3]( 3.0该理想气体系统的内能增加了在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功以上正确的断言是：1.、2.、3.[答案] [ 选择]4.、[ 自动评分： 3.0 分教师评分： 3.0 分][5]（ 3.0 分）Ph0802040003 同一种气体的定压摩尔热容大于定体摩尔热容, 其原因是1.膨胀系数不同2.温度不同3.[答案] [ 选择] 气体膨胀需要作功4.分子引力不同[ 自动评分： 3.0 分教师评分： 3.0 分][6]（ 3.0 分）Ph0803010004 一个绝热容器，用质量可忽略的绝热板分成体积相等的两部分。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。
求(1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；(2)该溶液的凝固点降低值;（3)在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1。
86K mol–1Kg–1 , Kb =0。
513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–12、有理想气体反应2H2（g）+O2(g）=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×1071、计算H2和O2分压各为1。
00×10 4 Pa，水蒸气分压为1。
00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1。
00×10 4Pa时。
欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分压最少需多大？△rGm=-1。
6﹡105Jmol–1；正向自发;P(H2O）=1.24﹡107Pa.在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3(g）与H2S（g），装订线平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
(1)当放入NH4HS时容器中已有39。
99kPa 的 H2S（g)，求平衡时容器内的压力；（2)容器中已有6。
666kPa的NH3(g）,问需加多大压力的H2S(g)，才能形成NH4HS固体。
1）77。
7kPa 2）P(H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe） =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+） =-0。
770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0（Fe2+/ Fe）。
答案：φ0（Fe2+/ Fe)= -0。
439V 5、0.01mol dm—3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1。
62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39。
07×10-3S m2 mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C，0。
01mol dm-3时的pH值。
物理化学试卷题库物化1000题第五章(6)
可逆放电时热效应 Qr=–100J
则该电池反应的∆H 值
D
∆H = ∆G + T∆S = ∆G + Qr 自发放电时 ∆G < 0 Qr =–100 ∴∆H <–100J
129 用电化学方法测定 AgCl 的标准生成热 以下 A B C D 测定步骤中 哪一个是多余的
( ) A 将反应组成电池 Ag − AgCl HCl(a) Cl2 po , Pt
D
∆S = nF ∂E ∴ ∂E = ∆S = 32.9 = 3.41×10−4 V ⋅ K −1 ∂T P ∂T P nF 96500
122
已知 25°C 时
物质
Ag
S (J⋅K–1)
43.1
AgCl
Hg
97.9
74.5
则电池 Ag − AgCl KCl(a) Hg 2Cl2 − Hg 的温度系数(V⋅K–1)为
C
136 有三种甘汞电极
电极
饱和甘汞电极
摩尔甘汞电极
电位 V
0.2415
0.2801
试判断甘汞电极的标准电极电位 ϕ° 在什么范围内
A < 0.2415V
B 0.2415—0.2801V
C 0.2801—0.3338V
D > 0.3338V
B
0.1 摩尔甘汞电极 0.3338
复旦大学药学院物化教研室编写
A 6.674×10–4 B 1.668×10–4 C 3.347×10–4 D –1.668×10–4
C
电池反应
负 Ag + Cl− − e → AgCl
正
1 2 Hg2Cl2
+e
→
Hg + Cl−
物理化学(药学专)——考试题库及答案
关于零级动力学的特点，以下叙述正确的是：收藏A.反应物浓度的对数lnC与时间t成直线关系B.反应物的消耗速度与其浓度成正比C.反应物的消耗速度与其浓度无关D.半衰期与初始浓度成反比回答错误!正确答案：C关于可逆过程的特点，以下叙述错误的是：收藏A.体系复原时环境不一定也复原B.为一理想过程C.过程进行的非常缓慢D.由一连串非常接近平衡的状态构成回答错误!正确答案：A一封闭体系，从A态出发，经一循环过程回到A态，则下列何者为零（）收藏A.Q+WB.WC.QD.Q-W回答错误!正确答案：D对于难溶性固体药物，当其粒径小到一定程度时，随着粒径的减小，则其溶解度收藏A.减小B.不变C.增大D.无法判断回答错误!正确答案：C下面说法不正确的是：收藏A.弯曲液面的附加压力指向曲率中心B.生成的新鲜液面都有表面张力C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D.平面液面没有附加压力回答错误!正确答案：C关于化学反应速度的描述正确的是：收藏A.该反应的反应速度只能用反应物的速度表示B.各个反应物的反应速度一定相等C.反应物的计量系数越大，其消耗速度就越大D.该反应的反应速度只能用产物的反应速度来表示回答错误!正确答案：C化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是：收藏A.通过实验只能测得等容热效应B.在敞口容器中进行的反应对应的是等压热效应C.没有气体参与和生成的反应，二者相等D.等压热效应也可以根据实验直接测得回答错误!正确答案：D某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是：收藏A.二级B.无法确定C.零级D.一级回答错误!正确答案：C关于表面活性剂的亲水亲油平衡值HLB的叙述错误的是收藏A.HLB值越大表面活性剂亲油性越强B.HLB值越大表面活性剂亲水性越强C.HLB值越小亲水性越小D.HLB值越小亲油性越大回答错误!正确答案：A关于一级反应的特点，以下叙述错误的是：收藏A.C与t成直线关系B.反应速率常数k的单位是时间的倒数C.反应速度与反应物浓度的一次方成正比D.半衰期与反应物的初始浓度没有关系回答错误!正确答案：A有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是收藏A.<0B.>0C.无法判断D.=0回答错误!正确答案：A在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用收藏A.不能确定B.ΔrSmC.ΔrHmD.ΔrGm回答错误!正确答案：D关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是收藏A.随着外加电解质的加入，ξ电位由大变小，直至为零。
药学本科《物理化学》考试(含答案)
药学本科《物理化学》上学期参考试卷及答案一、是非题1．熵增加的过程都是自发过程。
（ ）2．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外作功，必须从外界吸收热量。
（ ）3．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以∆U=0，气体的温度不变。
（ ）4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
（ ）5．在298K 下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。
（ ）6．任何化学反应的Q p 总是大于Q v 。
（ ）7．不作非体积功的等容过程的热只由系统的始、终态决定。
（ ）8．反应A+B = C+D 达平衡时，各物质的化学势一定相等。
（ ）9．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、终态间设计一条绝热可逆途径来计算。
（ ）10．理想气体向真空膨胀Q=0，所以∆S=0。
（ ）11．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。
（ ）12．热是由于温差而传递的能量形式，它总是倾向于从含热较多的高温物体流向含热较少的低温物体。
（ ）13．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，热力学能将增加。
（ ）14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（ ）15．任意体系经一循环过程则其∆U ，∆H ，∆S ，∆G ，∆A 均为零。
( )16．相图中的点都是代表系统状态的点。
( )17．根据二元液系的p-x 图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。
( )18．任何一个化学反应都可以用r m G θ∆来判断其反应进行的方向。
19．在等温、等压、只作体积功的条件下，反应的∆G m <0时，若其数值越小，反应自发进行的趋势也越强，反应进行得越快。
( )20．恒沸物的组成不变。
( )二、单选题1. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 02. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高3. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有( )A. K = 2，φ= 2，f = 2B. K = 1，φ= 2，f = 1C. K = 2，φ= 3，f = 2D. K = 3，φ= 2，f = 34．使一过程的△G=0应满足的条件是 ( )A.可逆绝热过程B.等容绝热且只做膨胀功的过程C.等温等压且只做膨胀功的可逆过程D.等温等容且只做膨胀功的可逆过程5．对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ） A. 0)(=∂∂V T U B. ()0T U V ∂=∂ C.0)(=∂∂T P H D. 0)(=∂∂T PU 6．在298K 时反应C 6H 5COOH （l ）+7.5O 2（g ）=7CO 2（g ）+3H 2O （l ），设各气体皆为理想气体，则等压反应热∆H 与等容反应热∆U 之差等于（KJ ⋅mol -1）（ ）。
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物理化学题库一、热力学(一) 名词解释可逆过程2. 化学位3. internal energy4. reversible process5. chemical potential6. phase rule7. Gbbis Surface energy8. state function9. heat of combustion(二) 简答题1. 什么是卡诺理想热机？2. 为什么要引入“偏摩尔量”这一概念？3. 什么是可逆过程？简述其特征。
What is the definition of reversible process? Please briefly write its characteritic.4. What is Carnort ideal heat engine?5. 为什么药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。
6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。
7. 指出在下列各过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者为零：（1）理想气体Carnot循环（2）H2O(l)在100℃，101.325kPa下蒸发为气体（3）理想气体恒温可逆膨胀（4）理想气体绝热膨胀（5）理想气体向真空膨胀（6）H2、O2在绝热钢瓶中发生反应8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。
10.什么势是状态函数？它有何特点？11. 什么是Carnot循环？12. 化学平衡的条件是什么？13．判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？14．可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？15．指出下列平衡体系的组分数（K），自由度数（f）各为多少？（1）NH4 Cl（g）部分分解为NH3（g）和HCl（g）。
（2）若在上述体系中额外加入少量的NH3（g）。
16．什么是状态函数？它有哪些特征？17．写出过程方向和限度的熵判据与吉布斯（Gibbs）自由能判据的数学表达式及应用条件。
(三) 填空题1.(dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与_______________________ 无关。
2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________ 。
3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。
4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是______________________________ 。
5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_____压缩(易于,难于)6. 试写出范德华方程________7. 临界温度使气体可以液化的_____温度(最高,最低)8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能____(升高,降低,不变)9. 热力学第三定律的表述为__________10. 写出热力学基本方程dG=__________11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=__________15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0________16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率ε=________17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=________18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为______20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:22. 两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为__________23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函数______不变.24. 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s)------- 2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ²mol-1.NaCl(s) 的= - 411.3 KJ²mol-1,则Al2Cl6(s)的=_______ KJ²mol-1答：5. 难于 6. 7. 最高8. 不变9. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零10 .–SdT+VdP 11. 恒温恒压,非体积功为零12. 或 13. H2O(l)14. nRln(V2/V1) 15. ΔG 16. 0.5 17. 200 J²K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa20. 5.76 J²K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. ΔS 24. –3539.8（四）判断和改错1. 熵增加的放热反应是自发反应。
2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
3. 在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
4. 公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。
5. 因为ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。
6. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
7. 熵差ΔS就是过程的热温商。
8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。
9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。
10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。
11. 自发过程一定是不可逆过程。
12. 熵增加的放热反应是自发反应。
13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。
14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。
15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。
16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。
17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。
19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。
20. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。
21. 不可逆过程一定是自发过程。
22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。
23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。
24. 101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。
25. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
26. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。
27. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
28. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J,这不符合热力学第一定律。
29. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。
30. 公式dH = nC P dT 只适用于理想气体的定压变温过程。
31. 公式dU = nC V dT 只适用于理想气体的定容变温过程。
32. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。
33. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。
34. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
35.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│Q P│必定大于定容热效应│Q V│。
36. 对某理想气体dU = n C V dT的公式只适用于等容过程。
37. ΔH = Q P,因为H是状态函数，所以Q P也是状态函数。
38. 系统经一循环过程后，能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。
39. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔU = ΔH = 0 。
40. 理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。
41. 理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。
42. 理想气体进行等温膨胀时,其ΔU及ΔH均为零。
43. ΔU = Q－W只适用于密闭系统。
44. 水的标准生成热也就是H2 (g)的标准燃烧热。
45. 处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。
46. ΔH = Q P的关系式适用于只作体积功的定压过程。
47. ΔU = Q V的关系式适用于只作体积功的定容过程。
48. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R 。
49. 1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2 (g)和H2 O(l),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热Q P为－3268KJ 。
50. 在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热ΔH C，m与同温度下CO2 (g)的标准生成热ΔH f°的数值相等。
51. 因焓是温度与压力的函数H = f (T,P) , 则dH = , 在正常相变时，dT = 0,dP = 0,故此过程ΔH = 0 。
52. 298K及101325Pa下化学反应CO(g)+ 1/2O2 (g) === CO2 (g)的ΔH m°是CO2 (g)的标准生成焓ΔH f，m，CO2（g）Φ。
53. P1V1γ= P2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。
54. 热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值S为零。
55. 在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG＞0的过程都不能进行。
56. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。
57. 公式ΔS= nCVlnT2/T1只适用于理想气体的定容变温过程。