最新大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及
答案
物理化学试题
一、单选题 （每题2分，共32分）
1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484
2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ）
a 5.9克
b 2.95克
c 11.8克
d 8.2克
3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律
4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1
5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01
6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4
10476.3-⨯
b 2
10964.6-⨯
c 2
10
476.3-⨯ d 2
10386.1-⨯
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21
所需时间的2倍,则反
应的级数为（ ）
a 零级
b 三级
c 二级
d 一级
8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：
12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。

则NH 4OH 的无限稀时的摩尔
电导：（ ）
a 277.0121210---⋅Ω⨯mol m
b 251.5121210---⋅Ω⨯mol m
c 253.2121210---⋅Ω⨯mol m
d 721.21
21210---⋅Ω⨯mol m
9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ）
a 表面张力降低、产生正吸附；
b 表面张力上升、产生负吸附；
c 表面张力降低、产生负吸附；
d 表面张力上升、产生正吸附；
10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）
a 向右移动；
b 向左移动；
c 不动；
d 难以确定。

11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min
12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍
13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定
14、已知某复合反应的反应历程为 A
B ；B + D k
2−
→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B
c t 是：（ ）。

a k 1c A －k 2c D c B ；
b k 1
c A －k -1c B －k 2c D c B ； c k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ；
d －k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。

15、通过电动势的测定, 可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl 的活度积, 则应设计的电池为:（ ）
a Ag,AgCl ∣HCl(aq )║Cl 2(p ),Pt
b Pt ,Cl 2(p ) ∣HCl(aq ) ║AgNO 3(aq ) ∣Ag
c Ag ∣AgNO 3(aq )║HCl(aq ) ∣AgCl, Ag
d Ag,AgCl ∣HCl(aq )║AgNO 3(aq ) ∣Ag 16、醌氢琨[C 6H 4O 2·C 6H 4（OH ）2]电极属于（ ） a 第一类电极 b 第二类电极 c 离子选择电极 d 氧化—还原电极 得分 评卷人
2分，共20分）
1. 在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。

（ ）
2. 部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0 >90度），则它们之间的力是引力。

（ ）
3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。

（ ）
4. 反应2O 3→3O 2其速度方程式为
12
2
33
-⋅=-
O o O c
kc dt
dc ，或者
1
2'2
3
2
-⋅=o o O
c c k dt
dc ，
速度常数k 和k ‘的关系 2k=3k ‘。

（ ）
5. 反应A →B,当实验测的反应物A 的浓度c A 与时间t 成线性关系时,则该反应为零级反应。

（ ）
6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.（ ）
7. 反应 A ─ ∣D B
−→−
−→−2
1 ，且知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能E 2，降低温度对产物B 有利。

（ ）
8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。

（ ） 9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。

（ ） 10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P
凹
、P 平、P 凸，则它们有小到大的顺序为P 凸>P 平>P 凹。

（ ）
得分 评卷人
三、计算题（共28分）
镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg 2Cl 2(s) === Cd 2++2Cl －+2Hg ，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：
E / V = 0.67-1.02×10-4(T /K -298) -2.4×10-6(T /K -298)2 （1）将反应设计成原电池；
（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G m θ，K θ ，∆r H m θ和∆r S m θ各为多少？ 得分 评卷人
四、计算题（共20分）
某电导池内置0.1 mol.dm －3的KCl 溶液，在25℃时电阻为90Ω。

25℃时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m －1的溶液时，其电阻是多少？ （已知25℃时0.1 mol.dm －3 KCl 溶液的电导率为1.2886 S.m －1。

）
物理化学答案及评分标准
一、32分，每题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 a a b b c c d d a b c d a b c d
二、20分，每题2分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ √ × × √ √ × × √ √
三、计算题（28分） 解:
（1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -
(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l)
（2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V =0.6679V （2分）
∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1
p T E ⎪
⎭⎫ ⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1
=－1.74×10-4 V ·K -1
∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1
∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1 =－139.4 kJ ·mol -1 K θ＝3.2×10-21
四、计算题（20分）
解：根据G =1R =κA l ，得 κR=l
A
R 2=κκ121R =12886
0532..×90Ω=218Ω。