齐齐哈尔大学物理化学考试参考动力学习题集
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
物理化学表面张力动力学习题附答案
物理化学表⾯张⼒动⼒学习题附答案物理化学第8、9、10章习题⼀、选择题1.下⾯关于的物理意义中不正确的是（ C ）A.σ是沿着与表⾯相切的⽅向，垂直作⽤于表⾯上单位长度线段上的紧缩⼒。
B.σ是恒温，恒压下可以可逆的增加单元表⾯积所需的⾮体积功。
C.σ是在⼀定的温度，压⼒下，单位表⾯积中的分⼦所具有G i bb s 函数值。
D.σ是恒温，恒压下增加单位表⾯所引起的系统Gi bb s 函数值。
2、均相反应aA+bB=lL+mM 以A ν及B ν分别表⽰A 和B 的消耗速率，L ν为产物L 的⽣成速率，今若A ν/B ν=0.5，B ν/L ν=0.5，则a: b ：l = ( D ) A 4:2:1 B 1:1:1 C 1:2:2 D 1:2:43、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹⼀⼤泡，关闭左端，在右端吹⼀⼩泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。
（ B ） A.⼤泡变⼩，⼩泡变⼤ B.⼩泡变⼩，⼤泡变⼤ C.两泡⼤⼩保持不变 D.不能确定4、已知某⽓相反应，在25℃时的k 1和k -1分别是0.2S -1和3.938×10-3Pa/s,在35℃时正逆反应的速率常数k 1和k -1均增加为原来的2倍，则25℃时的平衡常数Kc 为（ B ），正反应的活化能为（）A 7.896610-?Pa 53kJ/mol -1B 5.066410?Pa 53kJ/mol -1C 7.896610-?Pa -53kJ/mol -1D 5.066410?Pa -53kJ/mol -1 5、若⼀球形液膜的直径为2×10-3m ，⽐表⾯⾃由能为0.7J·m -2，则其所受的附加压⼒是（ C ）A 5.6 kPaB 1.4 kPaC 2.8 kPaD 2.8 Pa6、环氧⼄烷的分解是⼀级反应，380℃的半衰期为363 min ，反应的活化能为217.57 kJ·mol -1。
齐齐哈尔大学物理化学考试参考自测题3
自测题3一、选择题1、电解质溶液活度a B与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）a B= a±；（2）a B= a±1/；（3）a B=（1/）a±；（4）a B a±。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）γ± 的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是（）。
（1）Zn⎢ZnCl2（aq）⎢Cl2（p）⎢Pt； （2）Zn⎢ZnCl2（aq）⎢⎢KCl（aq）⎢AgCl⎢Ag；（3）Pt⎢H2（p1）⎢HCl（aq）⎢Cl2（p2）⎢Pt；（4）Ag⎢AgCl（s）⎢KCl（aq）⎢ Cl2（p）⎢Pt。
4、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。
5、298K时，电池反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为（）。
（1）E2= 2 E1；（2）E2=2 E1；（3）E2= E1；（4）E2= E1。
6、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。
今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+= Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为（）。
（1）1.39 V；（2）0.62 V； （3）0.92 V；（4）1.07 V。
物理化学-动力学练习题及参考答案
动力学1A一、选择题1. 连串反应A k1B k2 C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞2. 平行反应A k1 B (1)；A k2 D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×1043. 如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子(C) 三分子 (D) 不能确定6. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( )(A) kp H 23 p N 2(B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 227. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度(D) 任意反应温度 8. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 720.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( )(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：( )(A) P与≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余______________ mg。
物理化学测验题(动力学)
物理化学测验题〔七〕一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在以下各速率方程所描述的反响中，那一个无法定义其反响级数。
〔 〕〔1〕d HI d H I c t kc c ()()()=⋅22；〔2〕{}d HCl d H Cl c t kc c ()()()=⋅2212；〔3〕{}d HBr d H Br HBr Br 2c tkc c k c c ()()()'()()=⋅+21221；〔4〕{}d CH d C H H 2c t k c c ()()()46122=⋅。
2、对于反响A Y ，如果反响物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，那么该反响的级数为：〔 〕。
〔1〕零级； 〔2〕一级； 〔3〕二级。
3、 假设某反响的活化能为80 kJ ·mol -1，那么反响温度由20℃增加到30℃，其反响速率系(常)数约为原来的：〔 〕。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。
4、某一级反响的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，那么此反响的活化能为：〔 〕。
( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。
5、低温下，反响 CO(g) + NO 2(g) ==CO 2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k {c (NO 2) }2 试问以下机理中，哪个反响机理与此速率方程一致：〔 〕。
(1) CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ； (2) 2NO 2N 2O 4 〔快〕, N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO 〔慢〕 ； (3) 2NO 2 −→− 2NO + O 2 〔慢〕, 2CO + O 2 −→−2CO 2 〔快〕 。
大学物理化学7动力学课后习题及答案
动力学课后习题习题1某溶液中反应A+B →Y 开始时A 与B 的物质的量相等，没有Y ，1h 后A 的转化率为75%，问2h 后A 尚有多少未反应？假设： （1）对A 为一级，对B 为零级； （2）对A ，B 皆为一级； （3）对A ，B 皆为零级。
习题2某反应A →Y ＋Z ，在一定温度下进行，当t=0，c A,0=1mOl ·dm －3时，测定反应的初始速率υA,0=0.01mOl ·dm －3·s －1。
试计算反应物A 的物质的量浓度c A ＝0．50mOl ·dm －3及x A =0.75时，所需时间，若对反应物A (i)0级；(ii)1级；(iii)2级；习题3已知气相反应2A+B →2Y A 和B 按物质的量比2：1引入一抽空的反应器中，反应温度保持400K 。
反应经10min 后测得系统压力为84kPa ，经很长时间反应完了后系统压力为63kPa 。
试求：(1)气体A 的初始压力p A,0及反应经10min 后A 的分压力p A ； (2)反应速率系数k A ； (3)气体A 的半衰期。
习题4反应2A(g)+B(g)Y(g)的动力学方程为－tc d d B=k B A 与B 的摩尔比为2∶1的混合气体通入400K 定容容器中，起始总压力为3.04kPa ，50s 后，总压力变为2.03kPa ，试求反应的反应速率系数k B 及k A 。
习题5已知反应2HI →I 2+H 2，在508℃下，HI 的初始压力为10132.5Pa 时，半衰期为135min ；而当HI 的初始压力为101325Pa 时，半衰期为13.5min 。
试证明该反应为二级，并求出反应速率系数(以dm 3·mol －1·s －1及以Pa －1·s －1表示)。
习题6某有机化合物A ，在酸的催化下发生水解反应。
在50℃，pH=5和pH ＝4的溶液中进行时，半衰期分别为138.6min 和13.86min ，且均与c A,0无关，设反β]H [d d A A A ）（+=-c c k tc a(i)试验证：α＝1，β＝1 (ii)求50℃时的k A(iii)求在50℃，pH=3的溶液中，A 水解75%需要多少时间?习题7在定温定容下测得气相反应的速率方程为：A p A 720K 时，当反应物初始压力p A,0=1333Pa ，p B,0=3999Pa 时测出得用总压力表示的初始反应速率为-t=0=200Pa -1·min -1。
(完整版)物理化学【第九章】动力学一练习习题
物理化学（二）练习1（化学动力学）2014级一、选择题( 共15题)1-1. 反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度1-2. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：(A) E a≠100ｋJ·mol-1(B) E a≥100ｋJ·mol-1(C) E a≤100ｋJ·mol-1(D) 都可以1-3. 2A k1产物上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/[A](D) 1/[A]21-4. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关1-5.此反应的速率方程为：(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A1-6.400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-11-7. 均相反应A + B k1C +D ， A + Bk2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
物理化学—动力学练习题及参考答案2
动力学2A 一、选择题1. 水溶液反应 Hg 22+ + Tl 3+ ─→ 2Hg 2+ + Tl + 的速率方程为r = k [Hg 22+][Tl 3+]/[Hg 2+]。
以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( ) (A) n = 1 (B) n = 2 (C) n = 3 (D) 无 n 可言 2. 根据常识, 试确定238U 的半衰期近似为：（a 表示年） ( )(A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5×109 a3. 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( )(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 4. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k - (C) t =1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+- 5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( )(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是： ( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 均相反应 A + Bk 1C +D ， A + Bk 2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E]= k 1/k 2的关系， ∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k 1，k 2是反应 (1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？ ( )(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C ，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A ，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等8. 气相反应 A + 2B ─→ 2C ，A 和 B 的初始压力分别为 p A 和 p B ，反应开始时并无 C ，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )(A) p A - p B (B) p - 2p A (C) p - p B (D) 2(p - p A ) - p B 9. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 10. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol ·dm -3·s -1，该化学反应的级数为： ( )A B 2(A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 11. 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P ，可表示为反应截面与碰撞截面之比（σ r ／σ AB ），于是 ( )(A) P >1 (B) P <1 (C) P =1 (D) 不一定二、填空题12. 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 12，2t 12，3t 12，则反应对此物质的级数为 _______ 。
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第十一章 化学动力学11.3 某一级反应进行10 min 后，反应物反应掉30 %。
问反应掉50 %需多少时间？ 解：设反应掉50 %需时间为t ，因 1ln 1kt x=- 由题给条件得 1ln1010.30k =-， 111ln min 1010.30k -⎛⎫= ⎪-⎝⎭则 111ln ln 10.501010.30t ⎛⎫= ⎪--⎝⎭，所以 t =19.4 min 11.6 偶氮甲烷（CH 3NNCH 3）气体的分解反应CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g )为一级反应。
在287 ℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332 kPa 的偶氮甲烷气体，反应进行1000 s 时测得系统的总压为22.732 kPa ，求速率常数k 及半衰期t 1/2。
解： CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g ) t =0 p 0 0 0t =t p p 0-p p 0-p 则 p (总) = p + p 0-p + p 0-p = 2p 0-pp = 2p 0- p (总)设参与反应的各物质均是理想气体，因是恒温恒容反应，故有p = nRT /V = cRT c = p/RT则一级反应的积分式为 000/ln ln ln /c p RT p kt c p RT p=== 即 00ln 2()p kt p p =-总所以 1001121.332ln [ln ]s 2()1000221.33222.732p k t p p -==-⨯-总516.7910s --=⨯41/25ln 20.6931s 1.0210s 6.7910t k -===⨯⨯ 11.8 某一级反应A → 产物，初始速率为1×10-3 mol ·dm -3·min -1，1 h 后速率为0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1。
求k ，t 1/2和初始浓度c A , 0。
解：此一级反应的速率方程为 -d c A /d t = kc A由题给条件得 -d c A , 0/d t = kc A , 0 = 1×10-3 mol ·dm -3·min -1①-d c A /d t = kc A = 0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1②①式除以②式，得 A 0A4c c =，由一级反应的积分式得 11A 0A 11ln ln 4min 0.0231min 60c k t c --⎛⎫==⨯= ⎪⎝⎭， 1/2ln 20.6931min 30min 0.0231t k ===将k 值代入①式，得 333A 0110mol dm 0.0433mol dm 0.0231c ---⨯=⋅=⋅，11.9 现在的天然铀矿中238U / 235U =139.0/1。
已知238U 的蜕变反应的速率常数为1.520×10-10a -1，235U 的蜕变反应的速率常数为9.72×10-10a -1。
问在20亿年(2×109a)前，238U / 235U 等于多少？(a 是时间单位年的符号。
)解：由题给速率常数的单位可知，蜕变反应为一级反应。
设20亿年前，天然铀矿中含238U 和235U 的浓度分别为c 0和c 1,0，现在天然铀矿中含含238U 和235U 的浓度分别为c 和 c 1，则 c = c 0exp(-kt ) ①c 1 = c 0,1exp(-k 1t ) ②①式除以②式，得 01101exp[()]c ck k t c c =--，所以 01011exp[()]c ck k t c c =-，=139.0×exp[(1.520×10-10-9.72×10-10)×2×109]=26.96即在20亿年前，238U :235U = 26.96:1。
11.11 某二级反应A + B →C ，两种反应物的初始浓度皆为1 mol ·dm -3，经10 min后反应掉25 %，求k 。
解：题给反应为初始浓度相等的二级反应，设转化率为x ，则A 0110.25110110.25x k tc x ⎛⎫=⨯=⨯ ⎪-⨯-⎝⎭， dm 3·mol -1·min -1 = 0.033 3 dm 3·mol -1·min -1 11.14 溶液反应228S O - + 482Mo(CN)-→242SO -+ 382Mo(CN)-的速率方程为 4248288d[Mo(CN)][S O ][Mo(CN)]d k t----=在20 ℃下，若反应开始时只有两种反应物，且其初始浓度依次为0.01 mol ·dm -3，0.02mol ·dm -3，反应26 h 后，测得48[Mo(CN)]-=0.015 62 mol ·dm -3，求k 。
解：设228S O -为A ，48Mo(CN)-为B 。
因为c A , 0 = c B, 0 /2则按反应方程式，反应的任意时刻都有 c A = c B /2题给速率方程变为 2B A B B d d 2c k kc c c t -==积分上式，得 B B 0112kt c c =+， 所以B B 021*******.015620.02k t c c ⎛⎫⎡⎤⎛⎫=-=⨯- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦⎝⎭， dm 3·mol -1·h -1 = 1.078 5 dm 3·mol -1·h -1 11.17 在500 ℃及初压101.325 kPa 下，某碳氢化合物发生气相分解反应的半衰期为2 s 。
若初压降为10.133 kPa ，则半衰期增加为20 s 。
求速率常数k 。
解：由题给条件可知，反应的半衰期与初压的一次方成反比，这正是二级反应的特征，故 1/2A 01t kp =，所以 1/2A 0112101325k t p ==⨯， Pa -1·s -1 = 4.93×10-6 Pa -1·s -1 11.18 在一定条件下，反应H 2 (g ) + Br 2 (g )→2HBr(g )符合速率方程的一般形式，即31222HBr H Br HBrd 12d n n n c kc c c tυ== 在某温度下，当22H Br c c ==0.1 mol ·dm -3及HBr c =2 mol ·dm -3时，反应速率为υ，其他不同浓度时的速率如下表所示。
2H c /(mol ·dm -3) 2Br c /(mol ·dm -3) c HBr /(mol ·dm -3) 反应速率0.1 0.1 2 υ 0.1 0.4 2 8υ 0.2 0.4 2 16υ 0.1 0.2 3 1.88υ求反应的分级数n 1 ，n 2 ，n 3。
解：根据题给条件可得如下速率方程312HBr d 0.10.12d n n n c k t υ==（）（）（） ① 312HBr d 0.10.428d n n n c k t υ==（）（）（）②312HBr d 0.20.4216d n n n c k t υ==（）（）（） ③ 312HBr d 0.10.2 1.88d n n n c k tυ==（）（）（3） ④ ③式除以②式，得 122n = 所以 n 1 = 1 ②式除以①式，得 248n = 所以 n 2 = 1.5④式除以①式，得 3232 1.882n n ⎛⎫⨯= ⎪⎝⎭将n 2代入上式，得 n 3 = -111.21 恒温、恒容条件下发生某化学反应：2AB (g) → A 2 (g) + B 2 (g)。
当AB (g)的初始浓度分别为0.02 mol ·dm -3和0.2 mol ·dm -3时，反应的半衰期分别为125.5 s 和12.55 s 。
求该反应的级数n 及速率常数k AB 。
解：1/21/2AB,0AB,0ln(/)ln(12.55/125.5)112ln(/)ln(0.2/0.02)t t n c c '''=-=-='''311AB 1/2AB,0110.3984dm mol s 125.50.02k t c --===⋅⋅⨯11.22 某溶液中反应A+B →C ，开始时反应物A 与B 的物质的量相等，没有产物C 。
1 h 后A 的转化率为75 %，问2 h 后A 尚有多少未反应？假设：（1）对A 为一级，对B 为0级； （2）对A 、B 皆为1级。
解：（1）运用一级反应的公式先求出k 1111111ln ln ln 4h 11h 10.75k t x -===--当t =2 h 时 11ln 4ln 21x=- 1-x = 6.25 %即A 还有6.25 %未反应。
（2）运用a =b 的二级反应公式12000110.753h11h 10.75x k tc x c c -=⨯=⨯=-⨯-当t =2 h 时 003121x c c x=⨯- 1-x = 14.3 %即A 还有14.3 %未反应。
11.23 反应 A + 2B →D 的速率方程为A A B d d c kc c t-=，25 ℃时k =2×10-4dm 3·mol -1·s -1。
（1）若初始浓度c A , 0 =0.02 mol ·dm -3，c B , 0 =0.04 mol ·dm -3，求t 1/2 ；（2）若将过量的挥发性固体反应物A 与B 装入5 dm 3密闭容器中，问25 ℃时0.5 molA 转化为产物需多长时间？已知25 ℃时A 和B 的饱和蒸气压分别为10 kPa 和2 kPa 。
解：（1）由题给反应可知，若反应掉1 molA 则同时反应掉2 molB ，而且c A , 0 =0.5c B,0，因此反应进行到任何时刻均有c A =0.5c B ，则题给速率方程变为2A AB A d 2d c kc c kc t-==积分上式，得 A A 0112kt c c -=，所以 51/24A 011s 1.2510s 222100.02t kc -===⨯⨯⨯⨯， （2）虽然容器中放入的是固体反应物，因它们易挥发，所以可设想反应在气相中进行，又虽然气体反应物不断消耗，但因固体反应物的存在，故可维持气体反应物的分压不变，即 A (g ) + 2B (g ) → Dt = 0 A p * B p *0 t = t A p * B p *0.5 mol设气体为理想气体，则 A AA n p c V RT *==， B B B n p c V RT *==， A A d d d d c n t V t =代入题给速率方程中，得 A A d d d d c n t V t--==A B A B 2()p pkc c k k RT **'==积分上式，得 A A 0A n n nk t V V-∆'-=-=，由反应式可知，生成0.5 mol 的D 就要消耗0.5 mol 的A ，则Δn A = -0.5 mol ，所以A n t Vk ∆=-='2A 43AB 0.5(8.314298.15)s 0.00521010100002000n RT Vkp p **--∆-⨯⨯-=-⨯⨯⨯⨯⨯2（）= 1.54×108 s 11.24 反应C 2H 6 (g )→C 2H 4(g ) + H 2 (g )在开始阶段约为3/2级反应。