2021届高考化学二轮复习离子反应及离子方程式学案
高考化学二轮复习专题训练离子方程式 含答案
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(学案)
第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。
(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。
(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。
3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。
(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。
(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。
第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。
轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。
轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。
第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。
在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。
(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。
典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。
4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应
C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2021-2022年高考化学二轮复习专题03离子反应学案鲁科版
2021年高考化学二轮复习专题03离子反应学案鲁科版学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
2021年高考化学二轮复习专题八元素及其化合物-教学设计
元素及其化合物[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一元素化合物基础知识及简单应用(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．(2021学年学科教研组复习备考编写)树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
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2021届高考化学二轮复习离子反应及离子方程式学案高三化学总复习离子反应与离子方程一、备考策略离子反应和离子方程式是近年来高考化学研究的热点。
主要原因有两个：（1）从知识的角度来看，离子反应非常普遍，如离子共存、离子浓度（或数）的比较、离子方程的编写、对错判断和应用。
（2）离子反应与其他知识（如材料结构、电离理论、化学平衡、元素化合物等知识）的结合点多、题多、考试范围广、综合性强；预计未来仍然是高考的方向，所以我希望学生们一定要足够重视它。
二、离子反应在高考中的常见题型:（一）离子方程式的正确书写：（二）判断离子方程式的正误：（三）判断溶液中离子是否能大量共存(四)离子推断三、突破法（一）离子方程式的正确书写：1、根据化学方程式书写要点：（1）记住三种物质必须分解成离子形式①六种强酸h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、hclo4②四种强碱koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2③大多数可溶性盐（2）多种弱酸的酸根离子不能分解，多种强酸的酸根离子必须分解。
(3)微溶物：在生成物中析出，写化学式；反应物中稀溶液写离子形式；反应物中浊液或固体写化学习风格。
练习一；写出下列反应的离子方程式(根据化学方程式书写)＋－(1)金属钠加入水中2na＋2h2o=2na＋2oh＋h2↑(2)实验室制去氯气mno2+4h++2cl-===mn2++2h2o+cl2↑(3)铜与稀硝酸反应3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o(4)铜与浓硝酸反应cu+4h++2no3-=cu2++2no2↑+2h2o－＋(5)用小苏打治疗胃酸过多hco3＋h＝co2↑＋h2o－(6)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：oh＋co2=hco3-＋－－(7)向naoh溶液中滴加少量氯化铝溶液al3＋4oh＝alo2＋2h2o＋(8)往氨水中滴加少量氯化铝溶液al3＋3nh3h2o＝al(oh)3↓＋3nh4+(9)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合＋－2＋h＋so24＋ba＋oh=baso4↓＋h2o＋（10）稀盐酸MgCO3+2H=Mg2++H2O+CO2↑ （11）向碳酸镁中滴加碳酸氢钙溶液，与过量的NaOH溶液反应＋－－－2ca2＋2hco3＋2oh=caco3↓＋2h2o＋co3第1页(12)碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合＋－ca2＋hco3＋oh=caco3↓＋h2o2、直接书写练习二；写出下列反应的离子方程式（直接写出）(1)碳酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液混合－2-hco3＋oh=co3＋h2o(2)硝酸亚铁溶液和稀硫酸混合＋－＋＋3fe2＋no3＋4h=3fe3＋2h2o＋no↑(3)向溴化亚铁溶液中通入少量氯气2fe2++cl2===2fe3++2cl-（4）向溴化亚铁溶液中注入足够的氯2fe2++4Br-+3cl2==2fe3++6cl-+2br2(5)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合2fe2＋h2o2＋2h=2fe3＋2h2o＋(6)nano2溶液中加入酸性kmno4溶液(kmno4的还原产物是mn2)－－＋＋－2mno4＋5no2＋6h=2mn2＋5no3＋3h2o（二）判断离子方程式的正误：判断依据：（1）是否符合客观事实（重点检查）（2）化学式解析是否正确(3)两个守恒(原子个数守恒、电荷守恒)(4)是否正确使用了可逆符号。
（主要是弱离子的水解）例如：NHO++H2O++H2O++NH4++H2O++H2O++NH4++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O++H2O+（5）氧化剂与还原剂得失电子数是否守恒例如，过氧化氢被酸化的高锰酸钾溶液氧化错误：2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2↑+4h2o正确：2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o（6）离子方程式中化学计量数的减少是不正确的。
例如，硫酸与氢氧化钡溶液混合错误：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o正确：2h++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ + 2H2O又如向溴化亚铁溶液中通入足量氯气错误：2fe2++2br-+2cl2===2fe3++4cl-+br2正确：2fe2++4br-+3cl2===2fe3++6cl-+2br2练习三；判断下列反应的离子方程式是否正确。
如果没有，请解释原因＋－＋－（1）将稀盐酸滴入BA（OH）2溶液：2h+2Cl+Ba2+2OH=2H2O+BaCl2（错误）＋－（2）向澄清石灰水中注入多余的二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓ + H2O（3）向FeCl 3溶液中添加铜粉：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2＋－－（4）将氯化铝溶液滴入氨中：Al3+4OH=AlO2+2H2O－－（5）添加到浓苛性钠溶液中的铝板：Al+2OH=AlO2+H2↑＋＋＋（6）混合稀硫酸和过氧化氢的硫酸亚铁溶液：2fe2+H2O2+2H=2fe3+2H2O（成对）(7)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl＋2h2o－电解2oh＋h2↑＋cl2↑第2页－三(8)稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe＋8h＋2no3=3fe＋2no↑＋4h2o＋－＋(9)fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2(10)苯酚钠溶液中通入少量co2＋－＋co2+h2o+c6h5o→c6h5oh+hco3―－（三）判断溶液中离子是否能大量共存离子在溶液中能大量共存的条件，是离子之间不能发生离子反应。
考题类型多为选择题，其次为推断题。
1.在以下四种情况下，离子不能大量共存。
(1) . 由于复分解反应，它不能大量共存。
① 产气②有沉淀生成③有弱电解质生成(2) . 由于氧化还原反应，它不能大量共存：记住：①四种常见的氧化性离子fe3+、mno4-、clo-、no3-(h+),－②四种常见的还原性离子i-、fe2+、s2-、so32。
③ S2-和SO32-在酸性条件下不能大量共存。
④h+与s2o32-不能大量共存。
（3）由于络合反应，它不能大量共存：记住：Fe3+和SCN-ag+与nh3h2o生成[ag(nh3)2]+离子。
(4) . 由于双重水解反应，它不能大量共存：－记住：Fe3+、Al3+和CO32-、AlO2-、S2-、SO32等。
2、解答离子是否在溶液中共存的习题时，还应注意题目中的隐含条件。
（1）当溶液无色透明时，溶液中不得有有色离子。
记住：常见的四种有色离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等⑵碱性溶液(或ph>7的溶液)中肯定不存在与oh-反应的离子。
⑶酸性溶液(或ph<7的溶液)中肯定不存在与h+反应的离子。
－(4)由水电离出的氢离子浓度小于1×107moll/l的溶液，既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。
第3页(5)与铝反应产生h2的溶液，既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。
练习四、选择题(每小题只有一个正确选项)1.在含有Ba2+离子且pH=1的溶液中，可以大量存在的离子为（c）－－a、 alo2-b.cloc。
cld。
so42-2.已知某溶液中存在较多的h+、so42-、no3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是ba.al3+、ch3coo-、cl-b.na+、nh4+、cl-c.mg2+、cl-、fe2+d.mg2+、ba2+、br-3在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是a－－anh4+、mg2+、so42-、clbba2+、k+、oh、no3-－－cal3+、cu2+、so42-、cldna+、ca2+、cl、alo2-4.在室温下，在强酸和强碱溶液中不能共存的离子群为da-nh4+、cu2+、cl-、no3-b.k+、na+、so32-、s2-c.k+、na+、alo2-、so42-d.ba2+、fe2+、no3-、br-5。
在pH=1的溶液中，能大量共存的离子是B＋－a、 kna+so42-s2o32-b.nh4+mg2+so42 cl＋－＋c、 na+khco3 cld。
kna+alo2-no3-＋－6.水电离产生的H浓度为1×1013mol/L溶液，必须大量共存的离子群为（b）＋－－－＋＋－－①k、cl、no3、s2；②k、fe2、i、so24；＋－－＋－－－2＋③na、cl、no3、so24④na、ca、cl、hco3＋＋－－⑤k、 ba2、cl、no3a①③b③⑤c③④d②⑤＋－7向存在大量na、cl的溶液中通入足量的nh3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是(a)＋－3＋ak、br、co23bal、h、mno4＋＋＋－－2＋cnh4、fe3、so24dag、cu、no38。
以下几组离子可以在溶液中大量共存＋＋－－＋＋－－A酸溶液Na、K、MnO4、BRB酸溶液Fe3、NH4、SCN、No3＋＋－－＋＋－－C碱性溶液Na、K、AlO2、so42d碱性溶液Ba2、Na、CO32、cl9下列离子必须大量共存a.在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-b.在强碱溶液中：na+、k+、alo2-、co32-c.在c(h+)=10―13moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d.在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-10.以下离子组在溶液is（a）中可以大量共存－－－－a、 ca2+、hco3、cl、k+b.al3+、alo2、hco3、na+＋－－－－c、 fe2+、nh4、so42、s2d。
fe3+、scn、na+、co23(四)离子推断A、 B、C和D因涉嫌一起案件而被传唤。
面对法官，a说，“罪犯是B。
”B说，“罪犯是a。
”C说，“罪犯不是我。
”丁说：“犯罪者就在我们四个人当中。
”如果四个人中只有一个人说的是实话，那么下面哪一个是真的？（c） A.犯罪者是A.B.犯罪者是Bc.作案者是丙d.题干中的条件不足以断定谁是作案者不可能第4页在某个地方，两个工厂a和B排放污水溶液。
污水由以下八种离子中的四种组成（两个工厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、oh-。
如果这两个工厂分开排放，将造成严重的水污染。
例如，如果将两个工厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水将变得无色透明，只含有硝酸钠，污染程度将大大降低。
关于污染源的分析，你认为什么是正确的a、co32-和no3-可能来自同一工厂b、na+和no3-来自同一工厂c、 Ag+和Na+可能来自同一家工厂，D、Cl-和NO3-不得位于同一家工厂[练习五]某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子组成。