胶体与溶液
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高中化学胶体与溶液教案
高中化学胶体与溶液教案
主题：胶体与溶液
时间：1课时
目标：
1. 了解胶体与溶液的区别和特点；
2. 掌握胶体的制备方法和应用；
3. 了解溶液的分类和性质。
教学内容：
1. 胶体的定义和分类；
2. 胶体的制备方法和应用；
3. 溶液的分类和性质。
教学重难点：
1. 胶体与溶液的区别；
2. 胶体的制备方法和应用；
3. 溶液的分类和性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图例展示一些胶体和溶液的例子，引发学生对胶体与溶液的兴趣；
2. 提问：你知道胶体和溶液的区别吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解胶体的定义和分类，如胶体的悬浮液、乳胶和凝胶等；
2. 讲解胶体的制备方法和应用，如凝胶制备、胶体应用于医学和工业等；
3. 讲解溶液的分类和性质，如气体溶液、固体溶液和液体溶液等。
三、实践（20分钟）
1. 实验：制备一种胶体，并观察其性质；
2. 实验：制备一种溶液，并观察其性质。
四、总结（10分钟）
1. 总结胶体与溶液的区别和特点；
2. 总结胶体的制备方法和应用；
3. 总结溶液的分类和性质。
五、作业（5分钟）
1. 阅读相关资料，了解更多关于胶体与溶液的知识；
2. 准备一个小组报告，介绍一种胶体或溶液的制备方法和应用。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解胶体与溶液的区别和特点，掌握胶体的制备方法和应用，了解溶液的分类和性质。
同时，通过实验和讨论，培养学生的实践能力和团队合作意识，提高他们的化学素养和创新能力。
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
《溶液和胶体溶液》课件
详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
第一章溶液和胶体
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
Δp＝ K bB
二、溶液的沸点升高
难挥发非电解质稀溶液的沸点升 高与溶液的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。
Tb＝Tb-Tb=KbmB
式中为mB质量摩尔浓度， Kb为溶 的沸点升高常数。应用上式可以测
定溶质的摩尔质量Ｍ。
几种溶剂的Tb和Kb
溶剂 名称
水 苯 四氯 丙酮 三氯 乙醚
化碳
解:(1)先计算溶液浓度 查知樟脑的Tf=452.8K, Kf=39.7 bB = (0.115 / M) /(1.36×10-3)
(2) 再计算结晶的摩尔质量 ∵△Tf = Kf·bB
（452.8-442.6）= 39.7×0.115/(M×1.36×10-3) 解之得：M = 329 g/mol
XB＝nB/Ʃn XB组分B的摩尔分数，无量纲。
2．质量浓度
质量分数
溶质的质量mB与溶液的 体积V之比，称为质量浓
度，用符号ρB表示，其 表达式为
ρB＝mB/V 单位可用g·L—1、mg·L—1、 g·mL—1、ug·L—1等。
溶液中某种组分B的质量占 溶液总质量的百分数，其表 达式为
ωB＝WB/ƩW x100% XB组分B的质量分数，无量 纲。
c(B)
nB V
大学化学1溶液和胶体
14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
15
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
8
溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
2024/9/30
23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
大学化学第4章溶液与胶体
水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸 碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机 化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度 下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速 率相等时，气、液两相达到平衡，此时 蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则 溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都 相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当 其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝 固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1） 渗透现象
2） 渗透压 3） 渗透现象及应用
1） 渗透现象
5胶体与溶液
沸点上升： △Tb= Kb×bB = 0.52 × 0.54 = 0.28(K) 溶液的沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。
溶液与胶体
溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。
2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。
(2)影响因素：压强、温度。
二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。
2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
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实例
NaCl(aq)、蔗糖 淀粉溶液、Fe(OH)3
(aq)、碘酒
胶体
石灰乳
外观
均一，透明
均一，透明
不均一不透明
稳定性
性 能否透过 滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别
无丁达尔现象
有丁达尔现象
静置分层或沉淀
二、胶体的分类:
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。 淀粉溶液、豆浆、
液溶胶（分散剂是 蓝黑墨水、牛奶、 液体，如水） 血液、黄河水
大气中的飘尘、
胶 体 的 分
气溶胶 （分散剂是 气体，如空 气）
工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维 或颗粒矿山开采的粉尘、
类
烟、云、雾 .
（分散剂是 有色玻璃
固溶胶: 固体，如玻
ห้องสมุดไป่ตู้
璃）
一些纳米材料
Fe(OH)3 AgI胶体
四、胶体的性质:
1.丁达尔现象: 溶液
胶体
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看 到有一条光亮的“通路”，这个现象叫丁达尔现象。 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2.布朗运动:
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩 序地运动，这种现象叫做布朗运动。 3.电泳现象:
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶 体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
[例1]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是
A、分散质微粒直径在1-100nm之间
( B )。
B、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C、能透过半透膜
D、呈红褐色
[例2]“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质（ B ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析 出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
[练习1] 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根 本区别是 （ B ）。
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
[练习2]下列事实与胶体性质无关的是（ B ）。
淀粉 胶体
三、胶体的制备:
[原则] 1.把大颗粒粉碎; 2.将小分子、离子聚集,使微粒的大小达到胶 粒的大小。
（1）Fe(OH)3的制备:
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中
FeCl3
△
3H2O
Fe(OH)3
(胶体)
3HCl
（2）AgI胶体的制备:
0.02%AgNO3滴入到0.02%KI溶液中 AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3
蔗糖 BaCO3 BaSO4
HCl 漂白粉 水银
分类依据
非电解质或有机物 难溶物
难溶物或硫酸盐 酸或共价化合物
固体 纯净物或金属单质
一、分散系的有关概念:
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的混合物。
分散质：分散成粒子的物质。 分散系 分散剂：粒子分布在其中的物质。
混合物 按分散质
微粒大小分
A．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色
沉淀。 C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。
[练习3]下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成 （ AG ）。 B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成C、 白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素 D、工业上用高压电除尘 E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐 F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一
束光亮的通路 G、蛋白质溶液里加入CuSO4溶液有絮状沉淀生成
一.物质的溶解过程:
[分析]物质的溶解时复杂的物理化学过程:
扩散过程-吸热过程
物理变化
水合过程-放热过程
化学变化
1.有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高。 如浓H2SO4、NaOH(s)、CaO(s)，以浓H2SO4最明显。
2.有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低。 如NH4NO3、(NH4)2SO4等铵态氮肥，以NH4NO3最明显。 3.有些物质溶于水热量变化不明显:
(1)胶体颗粒是带电的： 一般氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化 物、金属硫化物胶粒带负电。
(2)胶体较稳定的原因是： a.同种胶粒带同种电荷，相互排斥,不易聚沉; b.胶粒每时每刻作布朗运动，不易聚沉。
(3) 胶体的聚沉： ①加入强电解质，如在Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4， 的而由凝F于e聚(NOa.H2S)O3胶4溶粒液,电使离Fe出(O来H)的3由带小负粒电子的相S互O42聚-中集和成带大正粒电子 ②加热：布朗运动加速，相互碰撞聚集而凝聚 ③加入带相反电荷的胶体，相互中和电性，使之小颗 粒变大颗粒而凝聚。
思考与交流
向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的 增多会出现什么现象？说出你的道理？
[解析]先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。因为由于 H2SO4溶液电离出来的带负电的SO42-中和带正电的 Fe(OH)3胶粒，使Fe(OH)3由小粒子相互聚集成大粒子 而凝聚。Fe(OH)3沉淀不显电性了,故H2SO4电离出的H+ 又可中和Fe(OH)3而溶解。
思考与交流 今有下列三组物质：（1）NaCl、BaCO3、 AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3 ； （3）氯水、牛奶、水银、漂白粉
请你用两种不同的分类标准从每组中选出一种物 质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
组别
第(1)组 第(2)组 第(3)组
被选出的物质
浊液 胶体 溶液
分散质微粒 直径>100nm
分散质微粒 直径<1nm
分散质微粒直径 1nm-100nm
分散质粒子的 直径
溶液
<10－9m （＜1 nm）
胶体
10－9~ 10－7m （1~ 100 nm）
浊液
>10－7m （>100nm）
分散质粒子的 组成
离子或小分子
高分子或多分子集合 体
巨大的分子集合体
胶体的稳定性原因： 同种胶体粒子电性相同（主要因素）； 胶体粒子的布朗运动（次要因素）。
[胶粒电性]
金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子, 胶粒带正电荷。
如: Fe(OH)3胶体
Al(OH)3胶体
非金属氧化物、金属硫化物的胶粒
吸附阴离子,胶粒带负电荷;
如:硅酸胶体
土壤胶体
强调:胶体本身不带电
4.胶体的聚沉（凝聚）：