人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(含答案解析)
一、选择题
1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu2eCu
D．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
3．下列化学反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C．硫磺在氧气里燃烧 D．镁溶于盐酸
4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)
B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
5．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的( ) A．CH3COOK溶液 B．稀盐酸 C．2mol·L-1的硫酸溶液 D．ZnSO4固体
6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ， 该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol
7．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：
压强 c(A) 重新达到平衡所需时间
第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min
第二次达到平衡 5×105Pa
0.20mol/L xmin
第三次达到平衡 1×106Pa 0.44mol/L 0.8min
则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体
C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pmc(C)c(A)
D．m+n=p，x=0
8．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。在不同温度下，该反应部分数据如下表。则下列说法正确的是
时间/min 1 2 3 4 5
浓度/ (mol·L-1 ) c(NH3) 0.32 0.44 0.48 c(CO2) 0.19 0.24
A．上述反应式中含有两种类型晶体，且N原子的杂化方式也有两种
B．氨基甲酸铵的平衡转化率为24%
C．向容器中充入Ar，容器中压强增大，反应速率加快
D．当容器中混合气体的平均分子量不再变化时，不能证明该反应达到平衡
9．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法正确的是
A．H2O2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利
B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃
C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面
D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳
10．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。下列说法正确的是
A．两步反应的△H 均大于0 B．A→B反应的△H1＝E1－E2
C．三种物质的稳定性：B＞A＞C D．反应速率：A→B＞B→C
二、填空题
11．某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。
（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。 12．（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：
①Cu作______ 极,
②Fe作_______极。
③电极反应式是：负极：___________；正极_________________
④总反应式是_________________ 。
（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。
（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________
13．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 20 0.10 30 25
② 0.20 20 0.10 30 25
③ 0.20 20 0.10 30 50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，-4MnO转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。
(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c(-4MnO)=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）
14．(1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。
(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________
②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应322Cu2FeClCuCl=2FeCl可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。
15．1981年 Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：
(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。
(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：
第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应) 活化配合物 第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应) 活化配合物
第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。
(3)在400℃ 和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pxkPa。
①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。
②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。
③ad段的平均反应速率v(N2O)___kPa·min-1。
④400℃条件下平衡常数Kp=_______。(保留分数)
16．(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为_____________。
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。
③4 min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8 min时，v (正)______ v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。
《常考题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段练习(含答案解析)
一、选择题
1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )
A．N2、H2完全转化为NH3 B．此时反应已停止
C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2 D．氮气、氢气、氨气的浓度相等
2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为
A．v(Fe)=0.5mol/(L·min) B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)
C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min) D．v(H2)=0.5mol/(L·min)
3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
4．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液 ②改用200mL 0.5mol/L的盐酸 ③加NaCl溶液
④CuSO4固体 ⑤加CH3COONa固体 ⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是
A．Cu质量减少 B．Zn用作负极
C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能
6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是( )
《好题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案)
一、选择题
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 10 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 10 0.2
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变
3．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2
4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率
B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2
C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1
高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(答案解析)(22)
一、选择题
1．(0分)[ID：137198]硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 10 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 10 0.2
A．A B．B C．C D．D
2．(0分)[ID：137171]N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1
B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量
3．(0分)[ID：137163]下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 证明溶液中含有I-
B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为证明溶液中含有血红色 Fe2+
C 在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 证明硫酸具有还原性
D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色 验证SO2与O2的反应为可逆反应.
A．A B．B C．C D．D
4．(0分)[ID：137158]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(答案解析)
一、选择题
1．一定量的锌粉和6mol·L－1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓硫酸
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④
2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
3．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是
A．电极a是正极
B．O2-由电极a移向电极b
C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
D．当通入11.2 L O2，转移电子数2NA
4．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为3A＋B2C
B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0
C．t1 s时反应物A的转化率为60%
D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)
5．氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是
A．该反应的催化剂是NO-2
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+4转化成NO-3
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH+4在第一步反应中与1 mol NO-2在第二步反应中失电子数之比为1：3
6．下列根据方程式得出的结论正确的是
A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O
(人教版)杭州高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)
一、选择题
1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．Cl-移向负极 D．电流由镁电极经外电路流向正极
2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu2eCu
D．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)
4．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液 ②改用200mL 0.5mol/L的盐酸 ③加NaCl溶液
④CuSO4固体 ⑤加CH3COONa固体 ⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
5．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是
A．碳酸钠固体 B．加CH3COONa固体 C．水 D．硫酸锌溶液
6．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑤
7．某固体酸燃料电池以CsHSO4 固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是
(人教版)武汉高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(答案解析)
一、选择题
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
2．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）
A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜
B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能
C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变
3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是
A．Cu质量减少 B．Zn用作负极
C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能
4．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是
A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种
B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体
C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2OΔ2MgSO4+2H3BO3
D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3
5．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的( )
(人教版)宁波高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(含答案解析)
一、选择题
1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
3．下列化学反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C．硫磺在氧气里燃烧 D．镁溶于盐酸
4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间
C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/s
D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位
5．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )
选项 A B C D
电极材料 Zn Fe Cu Al
电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl2
溶液 H2SO4
溶液 CuSO4
溶液 NaOH
溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是
A．由Zn和稀H2SO4制氢气
B．甲烷的燃烧
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌
(压轴题)高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：137181]一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
2．(0分)[ID：137171]N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1
B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量
3．(0分)[ID：137162]在密闭容器中进行下列反应：X2 (g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1
4．(0分)[ID：137156]两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )
选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al
电极材料 Cu Zn Ag Sn
电解质溶液 CuCl2
溶液 H2SO4
溶液 CuSO4
溶液 NaOH
溶液
A．A B．B C．C D．D
5．(0分)[ID：137148]下列实验操作能达到实验目的的是
(人教版)郑州高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变
B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快
C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率
2．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是
A．该电池中电极a是正极
B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
D．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
4．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2
5．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(答案解析)
一、选择题
1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5
4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)
D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢