人教版(2019)高一化学必修2第六章 化学反应与能量精练(含答案)
第六章化学反应与能量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．能将化学能转化成电能的装置是( )。
A．水电站B．核电站C．氢氧燃料电池D．地热电站2．下列叙述中，不正确的是( )。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关D．吸热反应不加热就不会发生3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。
A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。
下列对该反应的说法中，正确的是( )。
A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水；②生成水蒸气。
下列叙述正确的是( )。
A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．①和②放出的热量一样多D．无法比较2个反应放出的热量6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。
A．在干燥致密的土壤中B．在潮湿致密的土壤中C．在潮湿的酸性土壤中D．在干燥疏松的土壤中7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。
A B C D8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量固体硫酸钠9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。
A．化学反应的限度都是相同的B．可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态C．可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度D．化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10．下列说法中，正确的是( )。
A．决定化学反应速率的主要因素是催化剂B．食物放在冰箱中可以减缓变质的速率C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO311．已知空气－锌电池的电极反应：锌片极为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；石墨极为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
据此判断锌片是( )。
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化12．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( )。
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2高温13．在密闭容器中发生反应C＋CO 22CO，可使其化学反应速率增大的措施有( )。
①增大压强②升高温度③恒容条件下通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④14．可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，达到化学反应限度的标志是( )。
①消耗2 mol SO 2的同时消耗2 mol SO 3 ②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A ．①②B ．①③C ．只有③D ．只有①15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋H 2O ，下列各组实验中，最先出现浑浊的是( )。
实验 反应温度/ºC Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV /mLc /(mol·L －1)V /mL c /(mol·L －1)V /mL A 25 5 0．1 10 0．1 5 B 25 5 0．2 5 0．2 10 C 35 5 0．1 10 0．1 5 D3550．250．210二、填空题(本题包括5小题)16．从能量的角度看，断开化学键要____________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键要____________能量。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。
当反应物的总能量高于生成物时，该反应为____________反应。
17．纯净的锌与稀H 2SO 4反应制氢气，反应速率较小。
为了增大反应速率，可以向稀硫酸中加入少量某盐，该盐是____________，能增大化学反应速率的原因是_____________________________________________________________________________。
18．氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O 2TiO 激光 2H 2↑＋O 2↑。
制得的氢气可用供燃料电池使用。
请回答下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了____________能转变为____________能。
生成的氢气用于燃料电池时，实现了____________能转变为____________能。
分解海水的反应属于____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－＝2H2O；B极：O2＋4e－＝2O2－则A极是电池的________极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极________(填“流入”或“流出”)电池。
19．(12分)把足量的Zn粉加入到50 mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)实验时放出气体在标准状况下的总体积为____________。
(2)放出一半气体所需的时间为____________。
(3)设O C段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)v2。
(4)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
20．甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置。
请完成下列空白。
(1)装置甲中正极材料是__________(填化学式，下同)，装置乙中负极材料是__________。
(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________(填化学式，下同)活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。
(3)由此实验，你认为下列结论中最合理的是__________(填序号)。
A.利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质B.铝的金属活动性比镁强C.金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析参考答案一、选择题1．C解析：氢氧燃料电池是氢气、氧气在电池内发生氧化还原反应，实现化学能转化为电能的。
考查知识点：化学能与电能的转化2．D解析：化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化；物质燃烧都是放热反应；化学反应的引发是否需要加热与反应吸、放热无关，如煤的燃烧，燃烧前需要加热，一旦开始燃烧就放热了；吸热反应不一定需要加热才能反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，但是无需加热引发。
考查知识点：化学反应中的能量变化3．C解析：在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌为负极，失去电子被氧化：Zn－2e－＝Zn2＋；铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原：2H＋＋2e－＝H2↑。
考查知识点：原电池反应原理4．C解析：X＋Y＝M＋N是放热反应，即：X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而反应放出能量，与反应是否需要加热无关。
考查知识点：放热反应、吸热反应5．A解析：水蒸气液化需要放出热量，因此，质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，生成液态水时放出的热量多。
考查知识点：化学反应中的能量变化6．C解析：发生原电池反应，需要电极：碳为正极、铁为负极；需要电解质溶液：潮湿的酸性土壤提供了电解质溶液；电极反应：铁失电子，氢离子在碳上得电子。
考查知识点：金属的电化学腐蚀、原电池原理7．C解析：A中两个电极活动性相同，不符合原电池的构成条件之一－－两极的活动性不同；B无法形成闭合回路；D中的酒精不是电解质，不能形成自由移动的离子。
考查知识点：原电池的构成条件8．D解析：影响该化学反应速率的因素有：盐酸的浓度、铝条的表面积(与酸接触的面积)、溶液的温度，只有加入少量固体硫酸钠不会影响产生氢气的速率。
考查知识点：化学反应速率的影响因素9．B解析：每个化学反应所达到的限度是不同的，但是可逆反应一旦达到限度即达到了化学平衡状态；化学反应限度与化学反应的时间无关，在达到限度时，各种物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止。
考查知识点：化学反应的限度10．B解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；食物放在冰箱中，是通过降低温度减缓变质的速率；化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 内某物质的浓度变化为0.8 mol·L－1；2 mol SO2与1 mol O2混合生成的SO3小于2 mol，因为此反应为可逆反应。
考查知识点：化学反应速率及影响因素11．D解析：在原电池反应中，负极发生的是失去电子而被氧化的反应，正极则是得到电子被还原的反应。
根据已知的两个电极反应可推知，Zn失去电子被氧化。
考查知识点：原电池反应中的判断12．A解析：“单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y”，体现可逆反应，生成X为逆反应，消耗Y为正反应，且变化比为化学方程式的计量数之比；“X的生成速率与Z的生成速率相等”也体现出可逆反应，但变化比不等于方程式计量数之比；达到反应的限度时，X、Y、Z的浓度不一定相等，X、Y、Z的分子个数比也不一定为3∶1∶2。
考查知识点：化学反应的限度13．C解析：增大压强、升高温度、增大反应物的浓度均可使化学反应速率增大，改变固体的用量对化学反应速率无影响；降低压强减小化学反应速率。
考查知识点：化学反应速率的影响因素14．B解析：①中消耗SO2代表正反应，消耗SO3代表逆反应，且变化比等于化学方程式计量数之比，因此可以表示达到反应限度；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变是达到反应限度的标志。
考查知识点：化学反应的限度15．D解析：本题影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度。
C、D两个选项中的实验温度高于A、B，因此速率较大；而C、D中D所选用的反应物浓度大，化学反应速率大。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 课时练习题及章末测验 含解析
第六章化学反应与能量6.1.1 化学反应与热能 (1)6.1.2 化学反应与电能 (9)6.2.1 化学反应的速率 (17)6.2.2 化学反应的限度、化学反应条件的控制 (26)第六章章末测验 (36)6.1.1 化学反应与热能一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列图示表示吸热反应的是(A)A B C D解析：由题图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此表示的是吸热反应，A正确；由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，表示的是放热反应，B错误；稀释浓硫酸放热，属于物理变化，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。
2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法中不正确的是(A) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3粉末和盐酸的反应吸收热量，导致醋酸的温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A错误，D正确；因反应为吸热反应，即吸收的热能转化为产物内部的能量，B正确；因反应为吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，C正确。
3．下列叙述不正确的是(D)A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定解析：断键吸收能量，成键放出能量，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；酸碱中和反应是放热反应，B正确；气态硫的能量高于固态硫的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．番茄电池的示意图如图所示。
电池工作时，下列有关说法错误的是A．番茄内阳离子向Fe片移动B．Zn片质量减少C．Fe片极发生氧化反应D．实现了化学能向电能的转化2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol4．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。
下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b molD．待测气体中氧气的体积分数为0.7ba5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．电池工作时，OH–向正极移动6．辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD．反应a、b的活化能不同7．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如表。
高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题(含答案)
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
五、计算题
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________。
将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为：v(Cl2)=_____mol·L-l·min-1；
②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32g氧气，同时生成60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第六章第一节化学反应与能量变化同步练习(附参考答案)
人教版（2019）必修第二册第六章第一节 化学反应与能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在100kPa 时，12g 石墨转化为12g 金刚石要吸收能量。
在该条件下，下列叙述错误的是A ．该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定B ．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量大C ．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大D ．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低2．NH 3是制造氮肥和硝酸的原料。
工业上可通过合成氨反应223N 3H 2NH +制取氨气，该反应为放热反应。
关于合成氨反应，下列说法正确的是A ．可以用如图表示反应中的能量变化B ．反应时将化学能转化为热能C ．断裂H−H 键会放出能量D ．形成N−H 键会吸收能量3．已知223N 3H 2NH +为放热反应，有关该反应的说法正确的是A ．在常温下一定能快速进行B ．该反应中的能量变化与化学键变化无关C ．21mol N 与足量2H 反应可生成32mol NHD ．21mol N 和23mol H 的总能量一定高于32mol NH 的能量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a ；2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=b ，则a>bB ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol -1C ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol -1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A ．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。
高一下学期化学人教必修第二册第6章 化学反应与能量含答案
2021春化学（2019）人教必修第二册第6章化学反应与能量含答案（新教材）必须第二册第6章化学反应与能量一、选择题1、对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是() A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30% H2O22、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()4、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电）D.风电（风力发电）5、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB.每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na ＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物6、反应4A （s ）＋5B （g ）4C （g ）＋6D （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，D 的物质的量增加了0.45 mol ，则下列说法正确的是（ ） A.半分钟时v （B ）＝0.001 5 mol·L －1·s －1 B.半分钟内v （A ）＝0.001 0 mol·L －1·s －1 C.半分钟内v （C ）＝0.001 0 mol·L －1·s －1 D.半分钟内v （D ）＝0.045 mol·L －1·s －17、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO （g ）＋4H 2（g ）CH 3CH 2OH（g ）＋H 2O （g ），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8、下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O9、如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是( )A ．铜片作负极B ．溶液的颜色逐渐变浅C ．电子由铜棒流出D ．锌片上发生还原反应10、由A 、B 两种金属和稀硫酸组成的原电池，A 是正极，则下列推断正确的是 （ ）A.A 的金属性强于BB.A 电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极11、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高中化学人教版2019必修2习题答案第六章化学反应与能量第二节第3课时化学反应的限度
第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制合格考达标练1.(2021天津耀华中学高一检测)下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述错误的是()_A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，A正确。
一般情况下，升高温度，分子(或离子)的运动速率加快，彼此之间接触几率增大，发生反应的几率增大，故化学反应速率加快，B正确。
可逆反应达到化学反应限度时，反应并未停止，对于同一物质来说，其消耗速率与生成速率相等，但不等于0，C错误。
可逆反应达到化学反应限度时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率，D正确。
2.在一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是()A.t1时，只有正反应在进行B.t2~t3时间段，反应停止C.t2时，容器内有1.5molYD.t2~t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化时，正、逆反应速率都大于零，都在进行，A错误；t2~t3时间段，正、逆反应速率都大于1零，反应仍在进行，X、Y的物质的量均没有发生变化，B错误，D正确；t2时，反应达到平衡，但X不能完全转化为Y，故Y小于1.5mol，C错误。
3.(2021山东烟台高一期中)恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态n molO2，必然消耗2n molNO2，同时生成2n molNO2，则该反应达到平衡状态，A不符合题意；恒容条件下，混合气体的颜色不再改变，则c(NO2)不变，该反应达到平衡状态，B不符合题意；混合气体的压强不变，说明气体的总物质的量不变，则该反应达到平衡状态，C不符合题意；恒容条件下进行反应，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，D符合题意。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识点及练习题
一、选择题1．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大【答案】A【详解】A．根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B．根据选项A的分析，故说法正确；C．正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；D．根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
第六章 化学反应与能量(单元测试) 高一化学同步课时练+单元测试(人教版2019必修第二册)(含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第六章化学反应与能量（单元测试）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．（2020·湖南·衡东县实验中学高一期末）根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热【答案】D【解析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量越低，结构越稳定，据此回答问题。
A. 生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；B. 该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；C. 生成物能量高，结构不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；D. 加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；答案为D。