【最新】新课标人教版高中化学必修二配套光盘练习：第二章++化学反应与能量(含答案解析)
化学第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大浓度增大D．溶液的密度增大C．溶液中的SO 248．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。
A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X11．下列说法正确的是( )。
A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C ＋CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A ．NiO (OH )B ．Ni (OH )2C ．H 2D ．H 2和NiO (OH )14．下列说法中不正确的是( )。
A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
放电充电A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．①②B ．①③C ．只有③D ．全部19．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( )。
A ．0.1 mol /(L ·min )B ．0.2 mol /(L ·min )C ．0.3 mol /(L ·min )D ．0.6 mol /(L ·min )20．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol /(L •s )B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol /LC ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z (g )21．已知可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3，放出的热量为Q 1，则( )。
A ．Q 1＝21QB ．Q 1＜21QC ．2Q 1＞QD ．无法判断二、填空题22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2B ．氢气在氧气中燃烧C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D ．氢氧化钾和硫酸中和E ．Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 反应F ．氢气还原氧化铜G ．葡萄糖在人体内氧化分解 H ．钢铁制品生锈的反应23．拆开1 mol H —H 键，1 mol N —H 键，1 mol N ≡N 键分别需要吸收的能量为436 kJ ，391 kJ ，946kJ 。
则1 mol N 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ ；1 mol H 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ ；理论上，每生成1 mol NH 3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。
三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。
在一定条件下，发生如下反应催化剂2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
化学第二章化学反应与能量参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C浓度不变。
解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 248．B解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
最新人教版高中化学必修2习题 第二章 化学反应与能量专项训练含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1. 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是( )A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2O E1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：_______________________________________________。
二、原电池基础知识及应用4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是( ) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO ＋2H2O石墨：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －下列说法不正确的是 ( )A ．电子从石墨经外电路流向锌片B ．锌片是负极，石墨是正极C ．电极总反应为2Zn ＋O 2===2ZnOD ．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH 增大6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大浓度增大D．溶液的密度增大C．溶液中的SO 248．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。
【人教版】高中化学必修2配套习题第二章 训练2
训练2化学能与热能的相互转化[基础过关]一、化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是() A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列说法正确的是() A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的二、放热反应和吸热反应的判断3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. 某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是()A．①②③B．①③C．①②D．②③5．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
由此判断，下列说法正确的是()A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6. 向盛有50 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的最高测量温度(T )的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A ．该实验表明化学能可以转化为热能B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00 mol·L －1 C ．V ＝50 mL 时，混合液呈碱性D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、能源及其开发利用7．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高中化学必修二第二章+化学反应与能量
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 化学反应与能量建议用时 实际用时满分 实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A ．倡导开私家车的人乘公交车上下班B ．国家减免小排量轿车的购置税C ．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D ．加快开发石油以缓解能源紧张问题 2．下列对化学反应的认识正确的是( ) A ．氧化还原反应都是放热反应B ．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变3．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O (96 g)、NH 4NO 3(50 g)、(NH 4)2SO 4(40 g)、NaHSO 4(40 g)。
将Na 2SO 4·10H 2O 和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3 h 。
以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水过程较慢C ．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量 4．下列属于吸热反应的是( ) A ．金属钠与水的反应 B ．氢气燃烧 C ．浓硫酸的稀释 D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合 5．关于原电池的叙述，正确的是( ) A ．任何化学反应，均可以设计成原电池 B ．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C ．原电池的两极必须都是金属D ．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极7．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
高中化学人教版(新课程标准)必修2第二章化学反应与能量-第一节化学能与热能培优练习
高中化学人教版（新课程标准）必修2第二章化学反应与能量-第一节化学能与热能培优练习一、单选题1.下列有关说法中正确的是（）A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变2.已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。
一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。
下列说法中错误的是（）A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小3.反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 由图可知，1mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量B. 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C. CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-14.下列过程需要吸收能量的是（）A. 碘的升华B. 酒精燃烧C. 酸碱中和D. 2H→H25.下列关于能量转化的说法中正确的是（）A. 给手机充电时：化学能转化为电能B. 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D. 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）6.下列反应属于吸热反应的是（）A. 生石灰与水的反应B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应7.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-18.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应9.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A. CaCO3高温__CaO + CO2↑ B. 2 Al + Fe2O3高温__2Fe + Al2O3C. Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl 搅拌__BaCl2 + 2NH3↑+10H2O D. 2H2O电解__2H2↑+ O2↑10.氢能是理想的清洁能源。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能