2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题含答案解析
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题含答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置 试剂X 实验现象
Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1 【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422HSONaSONaSOHO=SO 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600
【解析】
【分析】
【详解】
(1)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：24232422HSONaSONaSOHO=SO；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；
(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；
(4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(SO)的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；
(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226ICrO14H=3I2Cr7HO；②2222346=I2SO2ISO；反应①I-被氧化成I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成I-，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227CrO得电子总数就与消耗的223SO失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设c(Na2S2O3)=a mol/L，列电子得失守恒式：10.58806=a0.02513294，解得a=0.1600mol/L。
2．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）
示意图 序号 温度 试剂A 现象
① 0°C 0.5 mol∙L−1稀硫酸 4 min 左右出现蓝色
② 20°C 1 min 左右出现蓝色
③ 20°C 0.1 mol∙L−1稀硫酸 15 min 左右出现蓝色 ④
20°C 蒸馏水 30 min 左右出现蓝色
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。
（2）写出实验③中 I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：
i.pH＜11.7 时，I-能被O2 氧化为 I2。
ii.pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试管中溶液的 pH 8 9 10 11
放置 10 小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为
I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号 温度 试剂 现象
⑨敞口试管
水浴
70°C 5 mL 1 mol∙L−1 KI 溶液
5 mL 0.5 mol∙L−1 稀硫酸 20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。
假设 1：_______________。
假设 2：45°C 以上 I2 易升华，70°C 水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。
【答案】0.5 mol∙L−1稀硫酸 4I－ + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O 温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快 试管⑦、⑧中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1：1 mol·L1 KI 溶液，滴加 1%淀粉溶液 试剂 2：pH=10 的 KOH 溶液 现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t＜30 min) 加热使 O2 逸出，c(O2)降低，导致 I－氧化为 I2 的速率变慢 理由：KI 溶液过量（即使加热时有 I2 升华也未用光 KI），实验⑨冷却室温后过量的 KI 仍可与空气继续反应生成 I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 [其他理由合理给分，如淀粉与 I2 反应非常灵敏（少量的 I2 即可以与淀粉显色），所以实验⑨中少量的 I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色]。 水浴加热 70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立[其他方案合理给分，如水浴加热 70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立]。
【解析】
【分析】
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I－ + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH－ = IO3－+5I－+3H2O，pH越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使 O2 逸出，c(O2)降低，导致 I－氧化为 I2 的速率变慢，也可能是45℃
以上I2 易升华，70℃ 水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
【详解】
（1）根据①、②为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验②中试剂A应为0.5
mol∙L−1稀硫酸；故答案为：0.5 mol∙L−1稀硫酸。
（2）实验③中I－与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式4I－ + O2 + 4H+ =2I2
+ 2H2O；故答案为：4I－ + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O。
（3）对比实验②③④，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的结论：温度相同时，KI溶液被O2 氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时，KI溶液被O2 氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快。
（4）根据题中信息及⑦和⑧中颜色无明显变化，说明试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管⑦、⑧中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一
一、单选题
1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是
A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P)
2．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( )
A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)
C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)
4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂
5．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3
6．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )
A．B．C． D．
7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至12
C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行
8．某实验小组利用0.1mol/L223NaSO溶液与0.2mol/L24HSO溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡
瞄准高考
1． (天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)
消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度（mol•L—1） 物质的平衡浓度（mol•L—1）
c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5
0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1
【答案】C D
【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)
开始（mol/L）0.6 0 0 反应（mol/L）0.4 0.4 0.2
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论
猜想Ⅱ正确
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）
实验现象（褪色时间）
江苏省2021年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡
第 1 页 共 15 页 江苏省2021年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分）
合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（
）
A . 采用高温
B . 采用高压
C . 使用催化剂
D . 以上均不对
2. （2分） 已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
A .
B . 2401
C . 7
D .
3. （2分） (2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A .
B . 第 2 页 共 15 页 C .
D .
4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
D . 该温度下，反应的平衡常数的值为
5. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号 实验 现象
Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液
pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）
2021届高三化学二轮复习 以速率、平衡为中心的原理综合题
2021届高三化学二轮复习 以速率、平衡为中心的原理综合题
1、(2020·潍坊市第一中学高三2月开学考试，28)C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)===2HCl(aq)＋O2(g) ΔH3
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)===2HCl(aq)＋H2SO4(aq) ΔH4＝________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
(2)25 ℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25 ℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因___________________________________。
(3)利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为________________________________。
②选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚做电解液的优点是________________(至少写两点)。
(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为________。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_____________________________。
2020-2021学年新人教版选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡
1．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为（
）
A．0.01
B．0.04 C．0.2 D．0.5
2．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（ ）
A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高
C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高
3．在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是（ ）
A．增大压强，往正反应方向移动 B．加入催化剂，往正反应方向移动
C．升高温度，往正反应方向移动 D．移走氮气，往正方向方向移动
4．下列反应的平衡常数的表达式错误的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K＝22cCOcHcHO
B．SO3(g)SO2(g)+12O2(g) K＝12223cSOcOcSO
C．I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq) K＝cClcI
D．Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) K＝22cHClcHClOcClcHO
5．（双选）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ）
A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS＜0
C．在图象反应Ⅲ中，E点处υ(逆)>υ(正)
D．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 6．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有（ ）
高中化学专题06化学反应速率和化学平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(45题)
- 1 - 专题06化学反应速率和化学平衡
2021年化学高考题
1．（2021·浙江）一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
125cNO/molL 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A．600~1200s，生成2NO的平均速率为4115.010molLs
B．反应2220s时，放出的2O体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，2正逆25vNO=2vNO
D．推测上表中的x为3930
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．421mol CH(g)<1mol H(g) B．221mol HO(g)<2mol HO(g)
C．221mol HO(s)>1mol HO(l) D．1mol Cs,金刚石1mol Cs,石墨
3．（2021·广东高考真题）反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为cX随t的变化曲线 - 2 - B．1t时，cX=cY=cZ
C．2t时，Y的消耗速率大于生成速率
D．3t后，0cZ=2c-cY
4．（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
2020-2021化学选择性第一册章末综合测评2化学反应速率与化学平衡
学必求其心得，业必贵于专精
2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册章末综合测评2 化学反应速率与化学平衡
章末综合测评（二） 化学反应速率与化学平衡
（时间：90分钟，满分:100分）
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是( )
选项 H2O2溶液的物质的量浓度/(mol·L－1) 反应的温度/℃
A 1 5
B 4 5
C 1 40
D 4 40
D [在使用同一浓度的催化剂情况下,H2O2浓度越大，反应的温度越高,反应的速率越快。］
2．达到化学平衡的条件是( ）
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等
D [可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没学必求其心得，业必贵于专精
有停止,为动态平衡,达到平衡时，各物质的浓度不变,但不一定相等。]
3．某化学反应其ΔH＝－125 kJ·mol－1,ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
D [反应自发进行需要满足ΔH－TΔS＜0,ΔH－TΔS＝－125
kJ·mol－1＋T×8 kJ·mol－1·K－1＜0，解得T＜15。625 K，所以仅在低温下自发进行。］
4．下列说法正确的是( ）
A．凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下,反应C(s）＋CO2(g）2CO(g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg（s)＋CO2(g）===C(s）＋2MgO（s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡
- 1 - 专题09 反应速率、化学平衡
1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，422BaSOs4HgBaSs4HOg在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的Δ0H
B．a为2HOn随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入4BaSO，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 - 2 -
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；