泗水县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页泗水县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体
积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
2． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br
2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
3． 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I
2，在水溶液中I
2可被Cl
2氧化为IO
3ˉ。向含溶质a mol的FeI
2溶液中通入b mol
Cl
2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ） ∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl
2＝2Fe
3+＋2I
2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl
2+ 12 H
2O =4 IO
3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+
D．若反应后溶液中I
2与IO
3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
4． 下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K
w，K
w是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K
w=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K
w增大
5． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）
A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
6． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl
3溶液、蛋白
质溶液都属于溶液 ③SiO
2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的
是（ ）第 2 页，共 8 页A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
8． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠 D．金属铜
9． 下列说法错误的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni
2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni
2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O
2↑＋2H
2O第 3 页，共 8 页B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应： 2
322CO2HCOHO
B．铜和硝酸银溶液反应： 2CuAgCuAg
C．向NaHSO
4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：
2BaOH2
4SO
22
442Ba2OH2HSOBaSO2HO
D．溶液与过量HCl溶液混合：
43NHHCO
322HCOHCOHO
12．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O
2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C
2H
4和C
3H
6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
13．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H
3PO
4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲
乙
丙
丁
戊己
已知甲是天然高分子化合物，M
r（己）－M
r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
15．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
16
．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是第 4 页，共 8 页A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO
2硬度大，可用于制造光导纤维
二、填空题
17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制
取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成
2I
的离子方程式_______。
（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
18．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃
并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。第 5 页，共 8 页a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。
a.
b.
c.
d.
（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离
平衡往__________反应方向移动。
19．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25t
1t
2
水的离子积常数1×10−14α1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t
1＜t
2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是
________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c()=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的2
4SO溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
20．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H
2O（g）H
2（g）＋CO
2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
平舆县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH
4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
2． 某小组以石膏（CaSO
4·2H
2O）为主要原料制备（NH
4）
2SO
4的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体B是NH
3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH
4）
2SO
4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO
4＋CO
2＋2NH
3＋H
2O＝CaCO
3↓＋（NH
4）
2SO
4
3． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的
、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其
他条件相同时，下列图像正确的是第 2 页，共 9
页A. A B. B C. C D. D
4． 下列说法正确的是（ ）
A．Cl
2、SO
2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO
3、稀H
2SO
4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH
3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
宿松县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 宿松县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD
3． 已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲 0.02 0.02 0
乙 0.04 0.04
0
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
4． 下列说法正确的是
颍上县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1
．
下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
A. ①
装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—
淀粉试纸变蓝
B. ②
装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③
装置中电子由b
极流向a
极
D. ④
装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl
2与NaOH
溶液反应
2
．
用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N
A
B．1 mol Cl
2与足量的铁反应转移的电子数是3 N
A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N
A
D．标准状况下，4.48 L重水（D
2O）中含有的中子数为2N
A
3． 下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH
4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
4． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na
2S
生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、H
2S、SB．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、S、H
2S
C．SO
3、H
2SO
4、H
2SO
3、S、H
2SD．SO
2、H
2SO
3、H
2SO
4、H
2S、S
5． 下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO
2和H
2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C
nH
2n
B
．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH
3COOCH
2CH
3与CH
3CH
2COOCH
3互为同分异构体，
1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三第 2 页，共 8 页种氢原子的比例相同，故不能用
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班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________
一、选择题
1． 以下相关图示实验的说法正确的选项是（ ）
A. ① 装置中阴极处产生的气体能够使润湿的 KI — 淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由 b 极流向 a 极
D. ④ 装置中的离子互换膜能够防止生成的 Cl 2 与 NaOH 溶液反响
2． 常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。依据表中信息判断以下说法不正确 的是
．．．
共价键
436 157 568 432 298
A.
B. 表中最稳固的共价键是 H-F 键
C.
D.
3． 将物质 X 渐渐加入 （或通入） Y 溶液中 ,生成积淀的量与加入 X 的物质的量关系以下图 ,切合图示状况的
是（ ）
A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl 3
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Y Ca（ OH ） 2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH
A ．A B ． B C． C D． D
4． 以下溶液中，能够大批共存的离子组是
3 2 3 2
A ． Fe ＋、 K ＋ 、 S －、 Cl － B． Al ＋、 HCO 3－、 SO4 －、 Cl －
C．K＋、 NH4 ＋、 SiO3 2－ 、NO 3 － D． K ＋ 、Cl － 、 SO4 2－ 、NO 3 －
5． 以下实验方案合理的是（ ）
单县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A
，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D.
2． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF
2的溶度积常数Ksp=1.46×10
-10。在该温度下取浓度为0.31
mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L
-1的CaCl
2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF
2溶液中加入少量CaCl
2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
3． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法
中错误的是（ ）
A．分子式为C
3 H
7O
2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应
4． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）
①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为
同系物 ⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤
5． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。第 2 页，共 8 页C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
射阳县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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射阳县二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题
班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________
一、选择题
1． 以下有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的选项是
A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B ．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充足振荡，分液，弃水层
C．溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层
D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
2． 向含 Fe2+、I- 、 Br - 的溶液中通入过度的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化以下图，已知 b- a=5，
线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同样的元素。以下说法正确的选项是
A ．线段Ⅱ表示 Br - 的变化状况
B ．原溶液中 n(FeI2)∶ n(FeBr 2)=3 ∶ 1
C．依据图象没法计算 a 的值
D ．线段Ⅳ表示 的变化状况
3． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A ．2.3g 钠与水反响产生气体的分子数为 0.1N A
B ． 28gN2 和 CO 构成的混淆气体中含有的原子数为 2NA 1 2
C． 0.1 mol?L﹣ Na 2SO4 溶液含有 0.1N A个 SO4 ﹣
D ．22.4L 氯气中含有的电子总数必定为 34N A
4． 以下说法正确的选项是
A ．瘦肉精学名盐酸克伦特罗， 构造如右图， 能够发生代替、 加成、水解、酯化、消去反响
B ．C3H 7OH 与 C4H9 OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚
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C． 1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完整反响
D ．某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物
大名县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
2． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
3． 链状有机物M（分子式为C
4H
6O
2）在催化剂作用下可与H
2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C
4H
8O
2）,
下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
4． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是第 2 页，共 8 页A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br
2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
5． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）
A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
6． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH
4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH
望江县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
2． 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
3． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl
4． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 2211COCgCgCOgƒ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A．T K时该反应的化学平衡常数为175
B．反应在前2s的平均速率0.015vCOmol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
5． 下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4NH)
C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
6． 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2 / 11 2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
43-+2I-+2H
+AsO
33-+I
2+H
2O”设计成的原电池装置，其中
C
1、C
2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下
列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C
2做正极
B．乙组操作时，C
1上发生的电极反应为I
2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
2． 已知在酸性介质中，MnSO
4 与（NH
4）
2S
2O
8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：
Mn2++S
2O
82-→MnO
4-+SO
42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B．氧化性：S
2O
82->MnO
4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
3． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S
2－、Cl－ B．Al3＋、HCO
3－、SO
42－、Cl－
C．K＋、NH
4＋、SiO
32－、NO
3－ D．K＋、Cl－、SO
42－、NO
3－
4． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧
5． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）
① ②CH
3CH
2CH
2Br ③CH
3F ④CH
3CH
2Br
⑤（CH
3）
3CCH
2Br ⑥（CH
3）
2CH（CH
3）
2CBr
A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
6． 将一定量Na
2O
2和NaHCO
3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压
强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到
化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
2． 下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C
3H
6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C
18H
26O
5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C
14H
18O
5
3． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na
2CO
3
4． 下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸
馏水至刻度线
5． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
3－ B．OH－、Ba
2＋、NO
3－、K＋
C．Na＋、SO
42－、Cu
2＋、Cl－ D．HCO
3－、Cl－、Na＋、Ca
2＋
6． 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）第 2 页，共 10