清丰县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
清丰县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O2．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— ===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl6．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-17．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O10．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁11．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳12．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯13．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c （AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为614．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种15．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）16．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液二、填空题17．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M 为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。
18．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。
A．溶液中Na＋向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________19．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O（（1）△H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：K M< K NB．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。
请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。
_____________Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
20．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。
高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度
高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度化学对我们看法和应用物质具有重要的作用，小编预备了高二年级化学上学期期中考试模拟题，详细请看以下内容。
第I卷选择题共56分113每题只要一个选项契合题意，题每题2分，1423题有一个或两个契合题意，每题3分1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH材B.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.以下电离方程式中，错误的选项是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B. HI H++I-C.HF H++F-D.NaHCO3=Na++HCO-33.以下离子方程式中，属于水解反响的是A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+B.CO2+H2O HCO3- + H+C.CO32- + H2O HCO3- + OH-D.HS- + H2O S2- + H3O+4.以下说法正确的选项是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只需酸与碱的物质的量浓度和体积区分相等,它们反响后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是由于水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍5.pH相反的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量相反B.物质的量浓度相反C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相反6.以下表达错误的选项是A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反响，通常是吸热反响D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反响7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁8. 以下理想中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A. 甲烷有四个相等碳氢键B. 甲烷的三氯代物只要一种C. 甲烷的一氯代物只要一种D. 甲烷的二氯代物只要一种9.为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是A.参与大批盐酸B.参与大批氢氧化钾C.参与大批氯化铜D.降高温度10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参与过量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11.氢氰酸(HCN)的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰恰与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D. 在相反条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强12. 25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H++OH-;△H0，以下表达正确的选项是A.向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中参与大批固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中参与大批固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量14. 将1molCH4与Cl2发作取代反响，待反响完全后，测得四种无机取代物的物质的量相等，那么消耗的Cl2为A. 0.5molB. 2molC. 2.5molD. 4mol15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)，25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。
清丰县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
清丰县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同7．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
清丰县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
清丰县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶12． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002molD ．滴定到d 点时：c （OH －）＞c （Na +）＞c （A －） ＞c （H +）3． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A ．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B ．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D ．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒4． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。
在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2（g ） 和 O 2（g ） 模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A ．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙B ．平衡时，c （NO ）：甲＝丙＞乙C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙D ．平衡时，甲中c （N 2） = 0.4 mol ·L -15． 下列分析正确的是A ．异丁烷的二氯代物有4种B ．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C ．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO 4溶液褪色起始浓度甲乙丙c （N 2）/mol ·L -10.460.460.92c （O 2）/mol ·L -10.460.230.92D．甲苯的硝化反应方程式为:6．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
潍坊市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
潍坊市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应3．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤4．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．5．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L V温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T16．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品7．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(4)
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 3． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A4． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c （CH 3COOH ）＝c （Cl －）＞c （OH －）＝c （H ＋） B ．点②所示溶液中：c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （CH 3COO －）＞c （CH 3COOH ） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
清丰县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
清丰县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L3．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种4．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶15．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol6．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
河南省平顶山市2018-2019学年高二化学上册期中考试题
河南省平顶山市九校联考2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷》一、选择题（共16小题）1．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）2．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②3．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N25．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸6．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O210．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．P和R的生成速率相等D．容器内P、Q、R、S共存11．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（）A．Q1=QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1+Q2＞Q12．将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③B．①④C．②③D．③④13．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂14．25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a＞b C．c （A﹣）=c（Na+）D．c （A﹣）＜c（Na+）15．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水 B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体16．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B．C．D．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．T℃时，恒容密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0．达到化学平衡状态，请回答：（1）该反应的化学平衡常数的表达式K=．如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡移动（向左、向右、不），平衡常数（减小、增大、不变）；达到新平衡时NO2的转化率（减小、增大、不变），NO2的体积百分含量（减小、增大、不变）．（3）如果升高温度，平衡混合物的颜色（变深、变浅）．（4）下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）A．单位时间内生成n mo1N2O4的同时生成n molNO2B．混合气体的颜色不随时间而变化C．混合气体的密度不随时间而变化D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化E．容器内NO2和N2O4的浓度之比为2：1．18．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．（小数点后保留一位小数）19．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是．（3）图中△H=kJ/mol．20．请按要求回答下列问题：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是．21．将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”）．温度为T1时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=mol/（L•min）．（3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式．（4）下列措施中能使N2的转化率增大的有．A．在原容器中再充入l mol N2B．在原容器中再充入1mol H2C．在原容器中充入l mol He D．使用更有效的催化剂E．降低温度F．将NH3从体系中分离出去．22．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A ﹣），则：（填“＞”，“＜”或“=”）（1）混合溶液中c（HA）c（A﹣）；混合溶液中c（HA）+c（A﹣）0.1mol/L；（3）混合后由水电离出的c（OH﹣）0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；（4）HA的电离方程式为．河南省平顶山市九校联考2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷》参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化；FeCl3溶液蒸干时水解被促进；C、盐类水解吸热；D、盐类的单水解程度很小．【解答】解：A、0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化为Na2SO4；FeCl3溶液蒸干时水解被促进，最后得到Fe（OH）3，故均得不到原溶质，故B正确；C、盐类水解吸热，故加热能促进其水解，故溶液碱性增强，则颜色变深，故C错误；D、盐类的单水解程度很小，故水解生成的HCO3﹣浓度远小于未水解的CO32﹣的浓度，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了盐类的水解及其应用，应注意的是将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化，FeCl3溶液蒸干时水解被促进，均得不到溶质本身．2．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．【解答】解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选A．【点评】本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．3．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小．【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．4．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；C、体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；D、充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断．【解答】解：A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故A错误；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故B错误；C、体积增大，相当于减压，平衡左移，NO2的物质的量增大，N2O4的物质的量减小，故比值变大，故C正确；D、充入N2，保持体积不变，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故比值不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的移动，难度中等，①②是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度等效为压强变化．5．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途．【专题】化学计算．【分析】A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应．【解答】解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C 正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大．6．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．【解答】解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C．【点评】本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2018年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；B．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2，增大氧气浓度，平衡正向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选A．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．10．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．P和R的生成速率相等D．容器内P、Q、R、S共存【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、反应前后都是气体，质量不变，若容器体积不变则气体密度始终不变，故B错误；C、P为反应物、R为生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．11．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（）A．Q1=QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1+Q2＞Q【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由于1mol A和2mol B完全反应可以生成2molC，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同．对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，1mol A和2mol B完全反应时放热Q，则2molC 完全分解时吸热也是Q，根据三段式利用x表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的量为A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，放出热量Q1=xQkJ；则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，所以分解的C的物质的量为mol，吸收热量（1﹣x）QkJ，利用Q1=9Q2，列放出求出x的值，据此分析解答．【解答】解：A、由于1mol A和2mol B完全反应可以生成2molC，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同．对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，1mol A和2mol B完全反应时放热Q，则2molC完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的参加反应的A的物质的量为xmol，所以：对于甲容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol起始（mol）：1 2 0变化（mol）：x 2x 2x平衡（mol）：1﹣x 2﹣2x 2x所以Q1=xQkJ，乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，所以分解的C的物质的量为mol，对于乙容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol，故吸收的热量Q2=×QkJ=（1﹣x）QkJ，所以Q1=0.9Q，故A错误；B、甲乙容器中达到的平衡是相同平衡，所以平衡时甲中C的体积分数与乙相等，故B错误；C、根据A的解答，甲中A的转化率为=90%，故C正确；D、根据A的解答，Q1+Q2=Q，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度较大，注意等效平衡的应用，解答该题时利用三段式法较为直观，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．12．将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】利用三段式计算出，各组分浓度变化量、2s末的浓度，根据v=计算v（A）、v（B），A的转化率=×100%．【解答】解：A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）：2 1 0变化（mol/L）：0.6 0.3 0.62s末（mol/L）：1.4 0.7 0.6①用物质A表示2 s内的平均反应速率==0.3 mol/（L•s），故①正确；②用物质B表示2 s内的平均反应速率==0.15 mol/（L•s）故②错误；③2 s后物质A的转化率=×100%=30%，故③错误；④2 s后物质B的浓度=0.7mol/L，故④正确；故选B．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡有关计算，题目较简单，侧重对基础知识的巩固，注意三段式解题法的应用．13．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响．【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C 错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，只要简单分析即可完成．14．25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a＞b C．c （A﹣）=c（Na+）D．c （A﹣）＜c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c （A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；B、由A分析可知，a≥b，B错误；C、溶液中c （A﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c （A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中c （A﹣）=c（Na+），故D错误；故选C．【点评】考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．15．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水 B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．。
清丰县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
清丰县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物2．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物3．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒4．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：46．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mo l N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤7．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C ．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D ．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 8． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是9． 某溶液中含有CH 3COO -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。