冕宁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
（2）在①中，Cu 片上观察到的现象是____________________。
（3）在②中，溶液中 H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用 B、D 作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） D．pH=4、浓度均为 0.1mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4 －10-10） mol·L-1
。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
20．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。
（1）铅蓄电池中，覆盖有 PbO2 的电极为_______极，另一极覆盖有 Pb，电解质为_______。
（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“
二、填空题
17．现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过 灵敏电流计测出电子流动方向如下表：
实验分组 所用金属 电子流向
①
A、Cu A→Cu
②
C、D
D→C
③
A、C
C→A
④
B、Cu Cu→B
⑤
……
……
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
（）
A．原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/L
B．上述电解过程中共转移 4mol 电子
C．加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L
4． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0 某研究小组研究了其他条
①该小组同学提出的假设是____________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
溶液
稀硫酸
4
3．0
2．0
1．0
2．0
再向试管中 加入少量固 体
____
室温下溶液 颜色褪至无 色所需时间 /min
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 19．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取
C．若 a∶b=9∶2，则所得溶液 pH 等于 2
D．若 a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g
8． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）
A．pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位
下列说法不正确的是 A．固体 2 是氧化铁 B．X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24．0g 固体 D．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成 6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性 KMnO4 溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3 溶液
21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入
少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是 氢氧化钠、氧化钙）等。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。
A．①②④
B．②④⑥
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
3． 500mLKNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL．下列说法正确的是
C．①②④⑤
D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填
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序号）。
A．酸
B．碱 C．盐
D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物 理变化”或“化学变化”）。
好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应），发生的反应为：
MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤 c：重复“步骤 b”2～3 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。
①步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、
【实验原理】
__________
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【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液
1
3.0
2.0
1.0
2
2.0
3.0
1.0
3
1.0
4.0
1.0
溶液
稀硫酸 2.0 2.0 2.0
室温下溶液颜色褪至无色 所需时间/min
4.0 5.2 6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是 ①图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图 II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
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③图 II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 ④图 III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 5． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：
16．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO 、Cl－等，其中 HClO2 和 ClO2 都具 有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说
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法错误的是
A．25 ℃时，HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0 C．25 ℃时，等浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO ）＋2c（OH－） D．该温度下的 NaClO2 溶液中 c（Na＋）＞c（ClO ）>c（OH－） >c（H＋）
、过滤、洗涤、干燥。
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂
中亚铁离子的含量。
步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；
步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰
7． 某温度时，水的离子积常数 KW=10−13，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L
混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则 a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b mol
9． 下列关于 SO2 的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集
B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，ห้องสมุดไป่ตู้褪色
D．不能与氯化钡溶液发生反应
10．在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低
15．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，且 Co2O3 、 Cl2 、 FeCl3 、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述
中，正确的是
A． Cl2 通入 FeI2 溶液中，可存在反应 3 Cl2 +6 FeI2 ====2 FeCl3 +4 FeI3 B．每 1 mol Co2O3 在酸性溶液中被氧化生成 Co2 时转移 2 mol e C． FeCl3 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化 D．I2 具有较强的氧化性，可以将 Co2 氧化成 Co2O3
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C. 物质 B 的质量增加 D. 11．把 33.6L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 22.4 L 气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法 中正确的是（ ） A．22.4 L 气体的总质量是 30g B．反应中共转移 1.5mol 电子 C．有 70g 过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为 1:1 12． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 A．B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定比 B 强 C．将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 D．一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存的溶 液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15<n<0.25 13．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
冕宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
冕宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高3．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种5．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等6．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol7．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应8．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同9．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
高二年级化学上学期期中考试试题.doc
高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。
偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1 B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：总能量总能量根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H = —57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H = —Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H = —Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H = —Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 11、可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。
精品2018-2019学年高二化学上学期期中试题
铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 12．一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A ．KCl 固体B ．铁粉C ．K 2SO 4溶液D ．KNO 3溶液3．向一体积为2 L 的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 mol H 2，在一定温度下发生反应： N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH <0。
10秒时达到平衡，c (NH 3)为0.4 mol/L 。
下列说法正确的是( )A ．该反应达平衡时H 2的转化率为40%B ．降低温度能使混合气体的密度增大C ．向该容器中充入N 2，平衡正向移动D ．研发高效催化剂可大大提高N 2的转化率 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ．合成氨工业使用高压以提高氨的产量5．25℃时，水的电离平衡H 2O ⇌H ++OH -△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低 B ．向水中加入少量固体NaHSO 4，c （H +）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ．将水加热，Kw 增大，c （H +）不变 6．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．用广泛pH 试纸测得0.10mol/LNH 4Cl 溶液的pH=5.2C ．若25.00ml 滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml 处，则滴定管中液体的体积一定大于 22.00mlD ．常温下用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4部分转化为BaCO 3，则常温下K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3） 7．下列说法正确的是 （ ）(A) (B) (C) (D)A ．碱式滴定管注入Na 2CO 3溶液之前应检查是否漏液B ．测定盐酸浓度C ．蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体D ．记录滴定终点读数为12.20 ml8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B ．醋酸的电离程度增大，pH 增大C ．再加入10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液pH ＞7D ．溶液中变小9．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C．温度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小11．下列应用与盐的水解无关．．的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．下列说法正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L16．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
甘肃省宁县二中2018-2019学年高二化学下学期期中试卷【word版】.doc
2018～2019学年度第二学期中期考试题(卷)高二化学说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。
2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。
可能用到的相对分子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 S—32第Ⅰ卷（选择题、共48分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题目要求，每小题3分，共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A．2乙基丙烷B．BrCH2CH2Br 二溴乙烷C．3甲基2丁烯D．苯甲醇2．能跟碳酸钠溶液反应，但不会放出气体的是（）A．醋酸B．苯酚C．盐酸D．硫酸3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．油脂水解制甘油；蛋白质水解制氨基酸B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2D．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇4．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有（）A．①②③B．②④⑤C．④⑤D．②③④⑤5．某烃1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃1mol能和6mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃是（）A．C2H2B．C2H4C．C4H6D．C3H4 6．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H2、C6H6D．C3H6、C3H8 7．被大脑营养学称为“脑黄金”的DHA是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则它的结构简式为（）A．C25H49COOH B．C26H41COOHC．C25H41COOH D．C25H39COOH8. 已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物9．某有机物的结构简式为，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3︰2︰2 B．3︰2︰1 C．3︰3︰2 D．1︰1︰110．向下列溶液中滴入FeCl3溶液，颜色无明显变化的是() C．NaI溶液11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )12．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 ( ) ①加AgNO 3溶液 ②加NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性A ．②③⑤①B ．②④⑤③C ．②①③⑤D ．②①⑤③13．下列物质中，既能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又能与Na 2CO 3溶液反应的是 ( )A ．甲酸B ．苯甲酸C ．乙二酸D ．乙醛14．冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有( ) ①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na 2CO 3反应生成CO 2 ⑥加聚反应A ．①②⑥B ．①②④C ．③④⑤⑥D ．①②③④15．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是( )A ．CH 2＝CH —CH 3＋HCl ――→催化剂△B ．CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2OD ．CH ≡CH ＋Br 2―→16．已知乙烯为平面结构，因此，1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
精选-2018_2019学年高二化学上学期期中试题(2)word格式
四川省凉山州木里藏族自治县中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64一、选择题（每个3分，共48分）1．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）23．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A． X的原子半径比Y小 B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞Y D．第一电离能：X＜Y4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A． 2∶3 B． 2∶1 C． 1∶3 D． 3∶25.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等6.下列各元素最易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④7．已知含氧酸可用通式XO n（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
宁南县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
宁南县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl － D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋2． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O-++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：()2Ba OH 24SO -22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O -++=↑+3． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4． 下列说法正确的是（）A ．同温同压下，反应 H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同B ．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C ．甲烷的燃烧热 ∆H ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ∆H ＝－890 kJ·mol －1D ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）= H 2O （l ） ∆H ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含 0.5 molH 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ5． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ）△H>0。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
高二化学第二学期期中考试试题(理综模式,含参考答案)
高二化学第二学期期中考试试题（理综模式，含参考答案）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7．下列关于有机物的叙述正确的是()A.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D.羧基、羟基、乙基和苯基都属于有机物的官能团8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L C2H5OH分子中含有的共价键数目为4N AB.0.1mol的苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3 N AC. 0.5mol CH3CH2Br分子中，含有溴离子的数目为0.5 N AD.78g Na2O2固体中，阴阳离子总数为3 N A9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，期中X的气态氢化物的水溶液能蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，Z2-的钠盐水溶液显碱性。
下列说法正确的是（）A.各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZC. 离子半径：X＞Y＞ZD.YW3不能与NaOH溶液反应10．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是()A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋B．乙池为原电池，其中Fe为负极，石墨为正极C．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体11．在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3B.Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3C.Al3＋、NH＋4、SO2－4、Na＋D.Na＋、K＋、NO－3、SO2－412．分子式为C5H12O的有机化合物，能与钠反应生成氢气，且催化氧化产物可发生银镜反应，则该有机物可能的结构有( )A.3种B. 4种C. 5种D. 6种13．展青霉素具有影响生育、致癌和免疫等毒理作用，同时也是一种神经毒素，其结构如图所示。
冕宁县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
冕宁县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．易燃液体D ．剧毒品2． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 3． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi 2Sn 。
下列说法错误的是A. 放电时，Li +向正极移动B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS ，外电路中流过2nmol 电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li ++Li 2S 4+2e -=2Li 2S 2 5． 下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+用勒夏特列原理解释的是6．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处7．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。