高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案
高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案
一、晶体的结构与性质
1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为
A．2 B．4 C．6 D．8
2．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa
g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．该晶体为共价晶体
B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGaAs4π10Nρ(rGa+rAs)3(M+M)
D．所有原子均满足 8 电子稳定结构
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是
A．氮化铝晶体属于分子晶体
B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高
C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3
D．氮化铝晶体中含有配位键
4．下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
5．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（ ）
A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-
B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+
C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个
D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合
6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）
A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
7．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( ) 金刚石 T-碳
A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同
8．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）
A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．Ca2+与F-间只存在静电吸引
9．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )
A．1个晶胞中所含离子总数为18
B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
10．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2
B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体
C．和K+距离相同且最近的K+有8个
D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个
11．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点
1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO高温2Fe+SiO2，其目的是________________．
A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)2Cl460℃SiCl4蒸馏 SiCl4(纯)2H1100℃Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________
A．NaX易水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________． (4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是32n(SiHCl)n(H)
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．
12．有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体
各组中物质的编号 _______ _____ ______
(2)属于共价化合物的是 __________；含有共价键的离子化合物是_______；
(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是 ___________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、晶体的结构与性质
1．B
【解析】
【详解】
根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×18+6×12=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，为空间立体网状结构，属于共价晶体，故A正确；
B. 由晶胞结构可知，Ga的配位数为4，晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为118+6=482，晶胞中As、Ga原子数目之比为1：1，故As配位数也是4，Ga与周围4个As原子形成正四面体结构，As与周围4个Ga原子也形成正四面体结构，原子均形成4个键，Ga原子价电子数为3，与As形成4个共价键，说明As原子提供1对孤电子对给Ga形成配位键，As原子最外层5个电子全部成键，均没有孤对电子，故B正确；
C. 晶胞中原子总体积为33-303GaAs44π(r+r)10cm3，晶胞质量为GaAsAM+M4gN，晶胞的体积为3GaAsAM+M(4)cmN，原子的体积占晶胞体积的百分率为33-30333-30GaAsAGaAs3GaAsGaAsA44π(r+r)10cm4πN(r+r)103=100%M+M3M+M(4)cmN（） ；故C错误；
D. 每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案选：C。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氮化铝（AlN）结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，则氮化铝（AlN）也为原子晶体，不是分子晶体，故A错误；
B．熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点 AlN 比 BN 要低，故B错误；
C．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳为 3sp 杂化，则Al原子和 N 原子也为3sp杂化，故C错误；
D．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；
故选D。
【点睛】 氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，A选项错误；
B．金属离子的电荷数越多，半径越小，则金属离子与自由电子之间的金属键越强，其金属晶体的硬度越大，熔沸点越高，B选项正确；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C选项正确；
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D选项正确；
答案选A。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．每个晶胞含有8×18+6×12=4个Na+，12×14+1=4个Cl-，故A错误；
B．晶体中每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同理每个Cl-周围有6个Na+，故B错误；
C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3×12×8=12，故C错误；
D．将晶胞分成8个小正方体，CD为右上方小正方体的体对角线，与AB 平行，若作投影，则相互重合，故D正确；
故选D。
【点睛】
难点D，注意理解题目的含义，沿体对角线AB作投影。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；
专题75 晶体结构与性质(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年山东卷】AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取3sp杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
【答案】A
【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅢA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。综上所述，本题选A。
2．【2022年山东卷】2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 专题73 晶体结构与性质
A．每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为x
B．每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x
D．当2xy-NaCuSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子
高考化学化学物质的结构与性质专项训练试题附解析
高考化学化学物质的结构与性质专项训练试题附解析
一、物质的结构与性质的综合性考察
1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6
熔点/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.
(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号nmΠ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66Π)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列有关晶体的说法中正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化
3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是
A．它是六方紧密堆积的一个例子
B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na+与6个Cl-作为近邻
4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是
A．易挥发 B．能导电
C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．C(金刚石)和CO2 B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是
A．磷化硼的化学式为2BP
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体属于共价晶体
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
8．下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案
1
考点规范练37 晶体结构与性质
(时间:45分钟 满分:100分)
非选择题(共5小题,共100分)
1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe3+的电子排布式是 。
(2)NO3-和NH3中氮原子的杂化方式分别为 。
(3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。
(4)与N3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。
(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH3)6]2+含有的σ键为 mol。
图1
图2
(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则计算此单质的密度表达式为
g·cm-3(不必化简)。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)sp2、sp3
(3)NH3分子间可以形成氢键
(4)V形
(5)24
(6)ACE O>N>C
(7)8 56×2𝑁A(4𝑎√3)3
解析:(1)Fe为26号元素,则Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(2)NO3-为平面三角形,氮原子为sp2杂化;NH3为三角锥形,氮原子为sp3杂化。
(4)N3-电子数为10,与N3-具有相同电子数的三原子分子为H2O,分子的立体构型为V形。
高考化学总复习检测：X3.3晶体结构与性质
第 1 页 共 6 页 课时限时检测(三十九) 晶体结构与性质
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共5小题，每小题8分，共40分)
1．(选修3P84T2)下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中只含有共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
【解析】 B项，NaOH晶体为离子晶体，既含离子键又含共价键；C项，干冰中CO2分子内含共价键；D项，金属晶体中，含有阳离子和自由电子，不含阴离子。
【答案】 A
2．(2014·张家界质检)如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(
)
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
【解析】 B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。
【答案】 A
3．下列关于晶体的说法一定正确的是(
)
第 2 页 共 6 页 A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【解析】 A项，单原子分子(如Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C项，SiO2晶体中Si与4个O相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。
【答案】 B
4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案) 2
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大
B．大多数晶体都是过渡晶体
C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体
D．2NaO是纯粹的离子晶体，2SiO是纯粹的共价晶体
2．下列说法正确．．的是
A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．原子晶体
4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A． B． C． D．
5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具
6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是
A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键 D．C60与12C互为同素异形体
7．下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
8．碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
(好题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测题(包含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139822]下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
2．(0分)[ID：139814]下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（ ）
A．Si和SiO2 B．H2O和CO2 C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl
3．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是
A．C60的熔点比石墨的熔点低
B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同
C．C60分子中含有80个σ键、30个π键
D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力
4．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
5．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短
B．+3I离子的空间结构是V形
C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验
6．(0分)[ID：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案) 3
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是
A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子
2．关于非晶体的叙述错误的是（ ）
A．玻璃属于非晶体
B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D．金属形成的合金也有非晶体
3．有关晶体的叙述中，错误的是
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验
B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形
C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．碱性：LiOH
C．热稳定性：PH3
5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠
6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的
A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg
7．在“冰→水→水蒸气→2H”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知2232+12HO=2XeO+4Xe+24HF 6XeF+3O，下列推测正确的是（ ）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构
高考化学总复习 专题十 第3讲 晶体结构与性质练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
.
.专业. 第3讲 晶体结构与性质
一、单项选择题
1.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知:环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5H5-中一定含π键
答案 B 碳原子提供孤电子对,铁原子提供空轨道,两者形成配位键,B项错误。
2.下列有关晶体的叙述中,不正确．．．的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为空间网状结构
C.金属钠晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
答案 A NaCl和CsCl晶体中,阳离子的配位数分别为6和8,A项错误;金刚石为空间网状结构,B项正确;金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含(1+8×12)个原子,配位数为8,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项正确。
二、非选择题 .
.专业. 3.(2018淮阴中学高三上检测)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的核外电子排布式为 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能:N (填“>”或“<”)O。
(3)月球上的岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形,其中硫原子采取 杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式: 。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中,钛原子和周围 个氧原子紧邻。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列化合物中，属于原子晶体的是
A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅
2．如图是a、b两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a没有固定的熔点 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．b是非晶体
3．以下过程与化学键断裂无关的是
A．氯化钠熔化 B．干冰升华 C．金刚石熔化 D．金属汞汽化
4．下列叙述错误的是（ ）
A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验
B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列
C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
5．对于下列性质的比较正确的是
A．离子半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(Na+) B．元素的电负性：Si
C．稳定性：H2O>H2S>HCl D．晶格能：MgO>NaBr>NaCl
6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。晶体的各向异性主要表现在( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
7．下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤
8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是