2014高考化学一轮复习课件选修3-2分子结构与性质
2014高考化学一轮复习课件选修3-2分子结构与性质
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
答案： 平面三角形、 2 杂化 三角锥形、 3 杂化 平面三角形、 sp sp sp2 杂化 V 形、sp2 杂化 V 形、sp3 杂化
感 悟 考 点 透 析
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4．在 BF3 分子中，F—B—F 的键角是________，B 原子的杂化 轨道类型为________， 3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4， －的立 BF BF4 体构型为________； 答案：120° sp2 杂化 正四面体
感 悟 考 点 透 析
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考点三
微粒间作用力与物质的性质 范德华力 氢键 已经与电负性很大 共价 键
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作用 微粒Leabharlann 分子或原子 的原子形成共价键 (稀有气体) 的氢原子和电负性 很强的原子
原子
强度 比较
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【解析】 (1)Sn 最外层四个电子，有两个与 Br 形成两个 σ 键， 所以存在孤电子对数为 1，为 sp2 杂化，如果无孤电子对，则键角为 120° ，有孤电子对根据价层电子对互斥理论推断，其键角小于 120° 。 (2)根据结构式可知碳原子中的电子全部参与成键，所以均无孤 电子对，有两个碳原子各形成 3 个 σ 键、1 个碳原子形成 2 个 σ 键； 由乙炔的结构结合乙烯结构进行分析得到丙烯腈的结构为
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第二章 分子结构与性质
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
高三专题复习选修3-2 分子结构与性质
第2讲 分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一 共价键1．本质在原子之间形成共用电子对 (电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性 和方向性 。
3．分类电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数 相同，价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似 ，如CO和N2 。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。
形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
(2)键能是______气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量_____________________。
通常，键能越___大_____，共价键越____稳定____，由该键构成的分子越稳定。
题组一键的极性与分子极性的关系1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__②______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_⑤⑩_______；只存在极性键的分子是__①③⑨______。
高中化学选修三第二章 分子结构与性质 ppt课件
叠方式(成 向“头碰 “肩并肩”
键方向) 头”重叠 重叠
特征(电子 云形状)
轴对称
镜像对称
ppt课件
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键类型 σ键
π键
原子轨
道重叠 大
小
程度
牢固程 度、强
度
强度大， 强度较小， 不易断裂 容易断裂
共价单键全部是σ键；
成键类 共价双键中，一个是
型的判 σ键，另一个是π键；
断规律 共价p三pt课件键中，一个是
ppt课件
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3.下列关于键参数的说法中,不正确的是( ) A．分子中键能越大，则分子越稳定 B．分子中键长越短，则分子越稳定 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．H2分子中HH键的存在，表明共价键具有 方向性 解析：选D。H2分子中H—H键是ss σ 键，无 方向性。
ppt课件
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要点突破讲练互动
构镜像成对平称面的____，如果来自它特 征们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，这断裂种 特征称为_pp_t课_件_______
7
想一想 1．zxx是kw 否所有的共学科网价键都有方向性？ 提示：并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ键就没有方向性。
ppt课件
8
二、键参数——键能、键长与键角
ppt课件
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和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和 性决定了一个原子所能形成共价键的数目或 以单键连接的原子数目是一定的。
ppt课件
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(2)方向性 为满足最大重叠原理，两个原子间形成共价 键时，两个原子轨道要沿着一定方向重叠。 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道 在空间都具有一定的空间取向，在形成共价 键时,原子轨道只有沿一定方向达到最大重叠， 电子在核间出现的概率才最大，所形成的共 价键就越牢固，所以共价键具有方向性。方 向性决定了分子的空间构型。
人教版高中化学 选修三 物质结构和性质 第二章 分子结构和性质 复习课(共10张PPT)
2 （填化学式）。
7
5该、配氧离化子亚中铜铜溶的于化浓合氨价水为中_形__+成_1__无__色，配杂离化子类[C型u为(N_H_3_)_s2]_p＋_，__则。
[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是三___角__锥__形_。
6物1、质m已olH知O[[CZZHnn2(C(CNCN，N))4试]4]2－判2－中断与的新甲物醛σ质在键中水数碳溶目原液为子中的发8N杂生A化反方应。式可生_s_p成_3_、一__种_s_p新__；
5、[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （2）六氟合钛酸钾
（配K体2T是iF6）中F-存在，[T配iF6位]2－数配是离_子__6，__则_ 钛元素的化合价是 +4 ，52ຫໍສະໝຸດ 杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为__V__形____，
sp ________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
_6_______。CO2、COS(或SCN－、OCN－等)
练习：
1、【(2018·课标全国Ⅲ，35(4)】《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
sp (为Zn_平_C_面O__3三)_入__角药，形，可C用原于子治的疗杂皮化肤形炎式症为或__表__面__创_2_伤。。ZnCO3中，阴离子空间构型
3、[（2018·烟台市下学期高考诊断性测试，35）]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 6
，其配离子中含有的化
学键类型为 共价键、配位键 （填离子键、共价键、配位键）
4
4、【2018·江苏化学，21A】 （4）N2分子中σ键与π键的数目比
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第2章
归纳总结探究
巩固提升训练
3．溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解 极性分子形成 的物质。 (2) 非 极 性 溶 剂 ( 如 苯 、 汽 油 、 四 氯 化 碳 等 ) 易 溶 解 非极性分子形成 的物质(Br2、I2等)。 (3) 含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基 (—OH) 能溶 解含有羟基的醇、酚、羧酸。
BeCl2 平面正三角形 BF3 正四面体形 CH4
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
3.等电子原理
原子总数相同， 价电子总数相同 的分子具有相似的化学键 特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。
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4.了解化学键和分子间作用力的区别。
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热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
核心要点 1.σ键和π键的特征和性质。 2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质
和立体结构。
3.用杂化轨道理论推测分子的立体构型。(sp、sp2、sp3) 4.极性分子和非极性分子的区别。 5.等电子体、配位键和配合物理论。
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归纳总结探究
巩固提升训练
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1.σ键、π键的判断
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。 (2)由共用电子对数判断 单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。