2020年中考化学专题复习：气体制取
2020届中考化学备考复习：常见气体的制取
催化剂
2NaClO3
2NaCl + 3O2
Δ
2Na2CO3.3H2O2 Δ 2Na2CO3 + 3H2O2
01
催化剂
2H2O2
2H2O + O2
04
信息检索 02
2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + O2 03
2KO2 + 2H2O 2KOH + CO2
4KOH + 3O2 K2CO3 + H2O
弱，可能的原因是 过氧化氢分解_是__放__热__反__应___，__温_。 度升高，反应速率加快，导致 过氧化氢酶活性降低。
谢谢聆听
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入 后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液 富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质)。
(1)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 Fe2O3 。
(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能
止水夹
固体 （较大颗粒）
止水夹
在同侧
固体放在玻璃珠上
开
关
气体导出
（K固M体nO）4加热制氧气 固体加热型
发 生 装 置
反 应
反
物应
的条
状 态
件
固液常温型
大理石和盐酸制CO2 双氧水和MnO2制O2
（固体）（液体）
（液体）（固体）
锌粒和稀盐酸制H2
（固体）（液体）
排空气法
氧气气体的收收 集集 的方 一法 般：方法： （密度——思考气体是否会与空气中成分反应）
收集装置
集满的判断方法
2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：气体的制取
气体的制取例1如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。
(2)实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式____________________，应选择的气体发生装置是__________(填字母，下同)。
若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将__________放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。
(3)实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式_____________，应选择的气体发生装置是__________。
(4)常温下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。
实验室收集乙烯时，应选择的装置是__________。
解析本题主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择。
(1)由图示可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是锥形瓶。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是固体，且反应需要加热，故应选择A装置作为发生装置；用向上排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；制取氢气是用锌粒和稀硫酸在常温下反应，不需要加热，故应选择B装置作为发生装置。
(4)根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断选用的收集装置。
由于乙烯的密度与空气相近，不适合用排空气法收集；它难溶于水，且不与水发生反应，则可以用排水法收集，即选择装置E进行收集。
答案(1)试管锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2↑ A 带火星的木条(其他合理答案均可) (3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B (4)E例2实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：(1)若补充仪器__________和__________(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为________________。
2020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取(含答案和考点)
2020年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
(人教版中考化学专题复习课件)《气体制取》
第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方
法有： • 1．碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2．燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 ， 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯；③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出)；②块 状固体大小应适当，不 制取氧气时试管 能很碎，防止反应剧 口处应塞一团疏 烈，不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点：
装置 图
安装简 装置 便 ， 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_＋__3_O__2↑___，可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1．气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除
杂，则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体，而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用排水法； 要收集干燥的气体，应选用排空气法。②排水法收集 气体时，当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时，应将导管伸到接 近集气瓶瓶底，用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高 收集气体的纯度。
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
中考化学系统复习专题1常见气体的制取
(4)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得
气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要
制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳
(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，
气体。所需要装置正确的连接顺序是 实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是____________________
“n”)端导管口通入。 装置①和④组合可以用来制取氧气
(7)用A、C装置组合制取氧气，发生反应的化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=_M=△_n=O=_=2__ _2_K__C_l_＋__3_O_2_↑__，可用C装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水___；实验 结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是___未__待__导__管__口__有__均__匀__、_ _连__续__的__气__泡__冒__出__时__就__开__始__收__集__氧__气__。
(5)若实验室用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳 的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是__③___(填序号)。
(6)[意外现象]若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，集气瓶中的 水没有排尽，导管口就没有气泡产生了，可能的原因是_过__氧__化__氢__溶__液___ _不__足___。
丙
7. (2021梧州改编)下列是中学化学常用的仪器，请回答：
(1)请写出仪器的名称：C__烧__杯____，E__分__液__漏__斗__。 (2)若实验室制取和收集氢气，可从A－G中选取_B__D_F_G__(_或__B_E_F_G__)_(填字 母)组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的__气__密__性___。 (3)若要证明二氧化碳已收集满的方法是_将__燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__瓶__口__，_ _若__木__条__立__即__熄__灭__，__说__明__二__氧__化__碳__已__集__满__；将少量该气体通入澄清石灰 水中的现象是_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
2020年中考化学知识点之实验室制取气体
2020年中考化学知识点之实验室制取气体
中考网整理了关于2020年中考化学知识点之实验室制取气体，希望对考生有所帮助，仅供参考。
实验室制取气体
（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件
（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好
（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则
（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口
（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化
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2020中考化学复习专题07 常见气体的制取
专题07 常见气体的制取1. 实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）．（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为．（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为．2.．分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为．（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．（3）关于装置C和D的下列说法正确的是．（双项选择）A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．3.下图是实验室制备气体的部分装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验①该方法制得O2的化学方程式是。
②可选用和(填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E 导管口点燃。
实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，管中产生的是氢气③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水4．如图是实验室常用来制取气体的装置．（1）仪器a的名称是．（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式．（3）能用装置D 收集的气体必须满足的条件是 ． （4）某实验小组为了获得较多气流且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应 选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 ． 5．实验室常用的制取气体的装置如图：（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是 ； （2）收集氧气时，选用装置F 的依据是 ，选用装置D 收集满的现象是 ；（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ；（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：①上述实验中反应的化学方程式是 ．②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 （填试验编号）对照．③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地 产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．6．根据初中所学的知识并结合图1仪器回答问题：（1）图中仪器f的名称是，实验室制取二氧化碳的发生装置，除了选用仪器b、g外还得选择上述仪器中的（填写序号）．（2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是，后加入；检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是．（3）根据如图2实验装置图，回答问题：（Ⅰ）连接装置A与C用高锰酸钾制取氧气，实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是．（Ⅱ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装置，连接该装置的目的是，实验结束后先用弹簧夹将连接两个装罝的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是．7．实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
2020广东中考化学一轮复习：考点20 气体的制取及净化
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器
略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为
HCOOH
X+CO↑。
①则X是 H2O （填
化学式）；
②氧化铜的颜色变化为
黑色变为红色 ，其化
学反应方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2
；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由
。
（2）碱石灰（碱性）：选择装置②或③
可干燥H2、O2、CO等中性气体和NH3等碱性气体， 但不能干燥 CO2 、 SO2 、HCl、Cl2等 酸性气体。
（3）无水氯化钙（中性）：选择装置②或③
可干燥除NH3之外的所有气体。
3. 除杂质气体：
（1）若用装置①除去二氧化碳，药品通常为 氢氧化钠溶液 ，若选用装置②或③，固体通常
强化训练
1. （2019·广东）根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，_从__长__
_颈__漏__斗__中__倒__入__水__至__淹__没__下__端__管__口__，__使__长__颈__漏___
斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降 ，
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使 反应随时发生或停止的装置是 B （填序号），原
因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管
后， 锥形瓶内压强过大，橡胶塞会被弹出
。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 B （填
序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体
积，应在 b （选填“b”或“c”）端上连接
知识储备5 尾气处理装置
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气体制取——基础稳拿
【才艺展未】写出下列化学仪器的名称：
一. 近五年省考气体制取考点小结
仪器
识别
反应
原理
装置（仪
器）
的选择
装置
的
评价
操作细节
（含验
满）
多功能瓶
的使用
气体
净化
检查装
置
气密性
装置
作图
知识迁
移
应用
微型实
验
及创新2019 √√√√√√√
2018 √√√√√√√
2017 √√√√√√√
2016 √√√√√√√
2015 √√√√√√√
二. 实验室制取气体的一般思路
操作顺序：装配仪器(先下后上，先左后右)→检查装置气密性→加入药品→收集或性质实验→拆除装置。
三. 实验室制取气体考点突破
1. 反应原理
气体药品名称反应原理药品状态
O2
高锰酸钾
氯酸钾、二氧化锰
过氧化氢溶液、二氧化锰
CO2
H2锌粒、稀硫酸
2.气体发生装置（选择气体发生装置：主要考虑的因素是和。
）装置类型固——固加热型固（液）——液不加热型
举例
高锰酸钾制取氧气(2018、2016、2015、
2012、2011考)，氯酸钾制取氧气(2017、
2013考)
双氧水制取氧气(2019、2017、2010～2012考)，
大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳
(2016、2014、2010考)，锌和稀硫酸反应制取氢
气
一
二
装置图
注意事项
①试管口应稍向 倾斜；②用排水法
收集气体完毕后，应先 ，然后再 ；③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的 。
①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入
___________，目的是防止 。
②块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应__________________。
3.固（液）——液不加热型发生装置的评价
常规装置
改进实验装置
装置图
评价
安装简便
便于添加液体
（固体应为块状，不能放置MnO 2)
【对点练习1】下列CO 2的制备装置中，不能起到“控制反应发生和停止”效果的是（ ）
A. B. C. D. 4.气体的收集装置 方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
满足条件 举例
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用________法；要收集干燥的气体，应选用__________法。
②用排水法收集气体，当观察到导管口______________________时开始收集；当有__________从集气瓶口冒出时，表明气体已经收集满。
③用向上排空气法收集气体，应将导管伸到____________________，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的________，提高收集气体的纯度。
知识补充 CO 2难溶于饱和的NaHCO 3溶液且不与NaHCO 3发生反应，因此可以用排饱和NaHCO 3溶液的 方法收集CO 2
5.常见气体的检验和验满
6.实验室制取气体的净化（除杂与干燥）
（1）气体净化装置的设计原则
①一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除杂，则干燥在前。
②吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或将其转化为被净化的气体，不能与被净化的气体反应。
（2）常见气体的净化（干燥）
①常见气体的净化（干燥）方法
液态除杂（或干燥剂）固态除杂（或干燥）剂（不加热）
③球形干燥管
①洗气瓶②U形干燥管
大口进气，小口出气(在干燥管的进出气
③常见干燥剂
干燥剂应该根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只可以吸收其中水分，而不能与气
7.尾气处理
对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：
（1）碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。
（2）燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
三
①②
（1）如图①：密度大于空气的气体从
端进；密度小于空气的气体从端进。
（2）如图②：密度大于空气的气体从
端进；密度小于空气的气体从端进。
（1）先将瓶内装满水，气体从
端进，水从端排出。
（2）如果要测定某气体的体积，
则应将导管端与量筒连接。
先将瓶内装入用于
检验（除杂、干燥）
试剂，气体从
端进。
四。