2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷
2020-2021学年上海市青浦区高考化学一模试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是A ．CH 4的比例模型B ．二氧化碳的结构式 O —C —OC ．S 2—的结构示意图 16826D ．氯化钠的电子式 Na ︰Cl ︰‥‥CH 2—CH 3 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘B 、烧碱、氢气C 、粗盐、淡水D 、钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ． 氩气性质稳定C ． 碘易升华D ． NH 3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．熔点：K>Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D的是9．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e→Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→ Ca2++CO2↑+ H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2021年上海市宝山区高考化学一模试卷
2021年上海市宝山区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.（2点）古代丝绸之路贸易中的以下商品主要由无机物构成（）a．瓷器b。
丝绸c．茶叶d．中草药2.（2分）以下物质不属于电解饱和盐水的产品是（）a.cl2b。
naohc．o2d．h23.（2点）以下通用名称指的是同一种物质（）a．纯碱、烧碱b．胆矾、绿矾c．甘油、丙三醇d．苏打、小苏打4．（2分）下列物质不和盐酸反应的是（）a．锌b．铜c．氧化铝d．氢氧化铁5.（2分）在以下变化中，气体被氧化（a）。
氯使KBr溶液变黄b．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色c．co2使澄清石灰水变浑浊d．氨气使alcl3溶液产生白色沉淀6.（2分）提炼砷的过程在《本草纲目》中有如下描述：“取砷的方法是将生砷放在火上，用一个装置将其覆盖，使覆盖装置在砷烟上飞行，使其像牛奶一样凝结、积累和下垂。
尖和长的最好，平和短的最好第1页（共28页）第二“本文涉及的操作方法是（）A.蒸馏b．升华c、干馏d．萃取7.（2分）以下物质的变化必须是吸热的：（a）将镁条放入盐酸中产生气泡；C.铁和硫反应形成黑色固体b．铝片在空气中长毛d．无色n2o4减压后变红棕色8.（2分）在比较下列性质时，错误的是（）A.酸度：H2CO3>H2SiO3>h3alo3c。
热稳定性：HF>HCl>H2Sb．碱性：csoh＞naoh＞mg（oh）2d、沸点：HCl>HBr>hi9．（2分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论a．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生成的1，2二溴乙烷无色、变为无色透明可溶于四氯化碳b．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的气体c．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除氢具有相同的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性d．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的一氯甲烷具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红a．ab、 bc．cd、 d10．（2分）实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是（）a．检验试剂：银氨溶液必须新制b、所需玻璃器皿：试管、橡胶头滴管、烧杯c．银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水d．实验现象：出现银镜11.（2点）在以下事实中，不能比较氢硫酸和亚硫酸盐的酸度的是（）a。
2023~2024年上海闵行区化学高考一模试卷
2023学年第一学期高三年级学业质量调研化学学科考生注意：1．试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。
2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为，其核外有种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ•mol-1、1509.0 kJ•mol-1。
I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是。
3．CrCl3的熔点(83 ℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为。
4．热稳定性：H2O H2S（选填“＞”或“＜”），原因是。
（双选）A．水分子间存在氢键B．电负性：O > SC．水的沸点较高D．非金属：O > S5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是。
A．1 mol•L-1 H2SO4溶液中：c(H+) > 2c(SO42-)B．标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4 LC．将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N A D．1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。
大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。
体系中发生如下反应：7．恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 的转化率为x，CO2的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K= 。
2021年上海市静安区高考化学一模试卷
2021年上海市静安区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.（2分）北京大学的科学家在世界上首次拍摄到水分子的内部结构。
水是一种弱电解质b．可燃冰是可以燃烧的固态水c．氢氧两元素组成的化合物是水d．水的ph在90℃时约为6，呈酸性2.（2分）日常生活中丢弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（a）单质b．氧化物c．有机物d．无机物3.（2分）以下化学术语正确：（a）氯化钠的电子式；（b）氯原子的结构图c．乙烯的结构简式ch2ch2d、含35个质子和45个中子的溴原子：4．（2分）下列属于电解质的是（）a．食盐水b．乙酸c、乙醇钠5．（2分）下列气态氢化物最稳定的是（）a．hfb．hclc．hbrd．hi6.（2分）以下共价化合物为（）a.nh4no3b。
ch4c。
氯化钙d．c607.（2点）以下关于铝和铝合金的说法是错误的：（a）铝是地壳中含量最丰富的金属元素；B.铝的金属性弱于钠和镁；C.铝能与强碱溶液反应释放氢气；D.硬质铝的硬度低于纯铝第1页（共31页））8．（2分）关于a．2乙基丙烷正确的名字是（）b．3甲基丁烷c、 2-甲基戊烷d．2甲基丁烷9.（2分）以下关于实验的判断是正确的（）a．向某溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有fe2+b、 CO2中含有少量SO2，因此可以将混合气体引入足量的饱和Na2CO3溶液中以去除SO2。
当气体x被引入到品红溶液中时，品红溶液褪色，那么气体x可能是cl2d。
在BA （NO3）2溶液中引入某种气体，形成白色沉淀，即baso310．（2分）配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（）a．称量时，应将naoh固体放在称量纸上称量b、将称量的NaOH固体溶解在小烧杯中，并在溶液冷却至室温C后转移。
如果在恒定体积下添加的水超过刻度线，可使用带橡胶头的滴管D直接吸出多余的溶液。
为减少误差，容量瓶在使用前必须干燥11．（2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
2021年上海市虹口区高考化学、生物一模试卷(附详解)
2021年上海市虹口区高考化学一模试卷1.双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。
一种催化剂M的合成路线如图：一定条件已知：R−NH2+→完成下列填空：(1)写出A中含有的官能团：______。
(2)④的反应类型是______；反应②所需试剂与条件为______。
(3)设计反应②、③的目的是______。
(4)写出结构简式。
E______；试剂a______(5)写出符合下列要求C的同分异构体______。
(任写一种)ⅰ.能发生银镜反应ⅰ.分子中含有三种化学环境不同的氢原子ⅰ.不存在结构(6)设计由为原料合成A的合成路线______。
(合成路线常用的表示方式为：目标产物)2.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是()A. 工业合成SO3采用V2O5作催化剂B. 热的纯碱溶液去油污效果更好C. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是()A. 14N与 14C互为同位素B. Si3N4中N为+3价C. NH3的热稳定性比HF的强D. N2的电子式：4.某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。
该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。
完成下列填空：(1)甲同学设计并进行了如下实验：序号实验操作实验现象实验①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅实验②取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀实验②中产生白色沉淀的化学式为______。
上述实验说明Na2S2O3具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。
评价他的推理是否正确并说明理由。
______。
(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S+Na2SO3− △ Na2S2O3。
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.裂化是石油炼制的一种方式，裂化()A. 能提高燃料油的产量B. 产物中只含烷烃C. 是为获得小分子不饱和烯烃D. 与石油分馏原理相同2.含物质种类最多的晶体是()A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体3.镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。
下列说法错误的是()A. Ga的最高价：+3价B. Ga2O3属于离子化合物C. 中子数为36的镓原子： 3167GaD. 碱性：Ga(OH)3<Al(OH)34.下列物质的相关用途利用了其还原性的是()A. 氨用于制铵盐B. 含醛基的葡萄糖用于制银镜C. 次氯酸钙用于游泳池水消毒D. 氧化铝陶瓷用于防弹车车窗5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 乙醇制乙烯B. 铝粉与氧化铁粉末反应C. 电石制乙炔D. 镁和稀硫酸反应6.能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是()A. 淀粉碘化钾试纸B. 氯水C. CCl4D. 蓝色石蕊试纸7.若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂()A. 选甲基橙或酚酞B. 只能选石蕊C. 只能选酚酞D. 只能选甲基橙8.已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。
下列分析错误的是()A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C. NaF中的离子键比MgF2中的弱D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高9.制备乙酸乙酯的装置如图所示。
下列叙述错误的是()A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B. 浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C. 实验结束后振荡试管a，上层液体减少D. 蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯10.通过一步反应不能实现的是()A. Al2O3→Al(OH)3B. Al→Al(OH)3C. Fe(OH)2→Fe(OH)3D. FeCl3→FeCl211.对海带提碘操作的解释，正确的是()A. 灼烧海带：把碘从游离态变为化合态B. 浸泡：将IO3−变为I−C. 适量氯水：将I−变为I2D. 萃取并分液：得到纯净的碘12.自然界中的氮循环如图所示。
(化学答案)2024年高考素养调研模拟试卷一模答案
2024年高考素养调研第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
）1．D【解析】碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种高强度的复合材料，选项A 错误。
煤的液化指的是将煤通过化学手段转化为液体燃料，如煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料，以增加其燃烧效率，不属于物理变化，是化学变化，选项B 错误。
舞台上，干冰升华时，吸收周围环境中的热量，从而使水蒸气产生白雾，没有发生共价键的断裂，选项C 错误。
铁粉具有还原性，生石灰具有吸水性，两者吸收包装袋内的氧气和水蒸气，发生吸氧腐蚀，防止食品氧化，延长食物的保质期，选项D 正确。
故选D 。
2．A【解析】乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH 2=CH 2，选项A 错误。
NaClO 为离子化合物，其的电子式为，选项B 正确。
CHCl 3分子构型为四面体，其的球棍模型为，选项C 正确。
基态Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2，则价层电子轨道表示式为，选项D 正确。
故选A 。
3．B【解析】Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d 区元素，选项A 错误。
基态硫原子中核外电子空间运动状态有1s,2s,3s 分别有一种，2p 和3p 各有3种，共有3+3+3=9种，选项B 正确。
H 2S 中硫原子的价层电子对数为4，其中成键电子对数为2，VSEPR 模型为四面体，选项C 错误。
CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，选项D 错误。
故选B 。
4．B【解析】制取NaHCO 3时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，选项A 错误。
晶体制备时，应在HCl 的氛围中蒸发结晶避免其水解，选项B 正确。
比较Al 和Cu 的金属活动性是利用金属与酸反应生成盐和氢气的剧烈程度，应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸，不可以选用氧化性酸，选项C 错误。
2023年上海市浦东新区高考一模化学试卷(含答案)
69浦东区 2023~2023 年第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.12相对原子质量：Li –7 C –12 O –16一、选择题〔此题共 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项〕1. 稀土元素铥〔 169 A. 质子数为 69 Tm 〕广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的选项是B. 电子数为 100C. 相对原子质量为 169D. 质量数为 2382. 中国是最早生产和争论合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是A. 钠合金B. 硬铝C. 生铁D. 钛合金3. 以下化肥长期施用简洁导致土壤酸化的是A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾4. 有关铝及其化合物的用途正确的选项是A. 氢氧化铝：治疗胃酸过多 C. 明矾：消毒净水5. 有关海水提溴的说法错误的选项是A. 海水晒盐后的卤水是提溴原料 C. 可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出B. 氧化铝：铝热剂 D. 铝槽车：装运稀硫酸B. 可以利用氯气氧化溴离子 D. 吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴6. 确定条件下，以下单质与水反响不产生氢气的是A. Cl 27. 依据元素周期律可推断A. 稳定性：H 2S ＞H 2OB. FeC. NaD. CB. 最高化合价：F ＞NC. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D. 原子半径：Cl ＞Al8. 关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的试验，以下操作正确的选项是A. 在烧杯中称量B. 在研钵中研磨C. 在蒸发皿中加热D. 在石棉网上冷却9. 海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的选项是A. 腐蚀时电子从碳转移到铁B. 在钢铁上连接铅块可起到防护作用C. 正极反响为O 2＋2H 2O ＋4e → 4OH –D. 钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀A. 2–丁炔B. 1，3–丁二烯C. 乙苯D. 乙烯10. 丁苯橡胶的化学组成为，其单体确定有33433 4 11. 利用右图装置进展试验，烧杯中不会消灭沉淀的是气体 溶液 A 硫化氢 亚硫酸 B 二氧化碳 氯化钙 C 氨气 氯化铝 D氯化氢硝酸银12. 确定呈中性的是A. pH ＝7 的溶液 C. H ＋与 OH –物质的量相等的溶液B. 25 ℃，K w ＝1.0×10–14的溶液 D. 等物质的量的酸、碱混合后的溶液13. 甲烷燃烧时的能量变化如以以下图，有关描述错误的选项是A. 反响①和反响②均为放热反响B. 等物质的量时，CO 2 具有的能量比 CO 低C. 由图可以推得：2CO(g)＋O 2(g) → 2CO 2(g)＋283 kJD. 反响②的热化学方程式：CH 4(g)＋3/2O 2(g) → CO(g)＋2H 2O(l)＋607.3 kJ14. NaHCO 3 和 NaHSO 4 溶液混合后，实际参与反响的离子是A. CO 2－ 和 H ＋C. CO 2－ 和HSO － 15. 某烃的含氧衍生物的球棍模型如以下图。
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2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C. SO2广泛用于食品的漂白D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是()A. 外用消毒剂B. 有漂白作用C. 需密封保存D. 有强氧化性，无还原性3.下列关于水的说法正确的是()A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D. 重水分子由氘原子和氧原子构成4.硅可做半导体材料的最主要原因是()A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C. 硅单质性质稳定，无毒无害D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5.下列化学用语正确的是()A. 碳原子的核外电子轨道表示式：B. 甲基的电子式为C. 丙烷的比例模型：D. 氮分子的结构式：6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是()A. 该模型可以表示H2O的分子模型B. 图中每个线段代表化学键C. 表示的是非极性分子D. 空间网状结构，熔沸点高7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是()A. 合成氨B. 氨碱法制纯碱C. 接触法制硫酸D. 工业制盐酸8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法错误的是()A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N AB. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N AC. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N AD. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A9.下列试剂可以使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体的是()A. 氨B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化氢10.元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+1−2+3−1−2+3+1元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B. 元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C. 元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D. 元素②⑥形成的化合物具有两性11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 利用图装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜B. 利用图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C. 利用图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 利用图装置可进行酸碱中和滴定12.有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。
以下不符合的是()A. 氧化铝B. 氯化铝C. 碳酸铵D. 碳酸氢钠13.如果改变某一条件，生成物种类不变的是()A. 金属钠与氧气(改变温度)B. 氯化铝与氨水(改变氨水浓度)C. 铁和浓硫酸(改变温度)D. CO2气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)14.在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B. CH4是反应的催化剂C. 过程②使溶液酸性增强D. 过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：115.工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是()A. 惰性电极X是阳极，发生氧化反应B. 进料口1需补充高浓度氯化钠溶液C. 出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2D. 电解过程离子方程式：2Cl−+2H2O→通电Cl2↑+H2↑+2OH−16.低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是()A. 阿托品的分子式是C17H21NO3B. 托品酸的结构简式是：C. 托品酸能发生取代、加成、消去、氧化等反应D. 阿托品苯环上的一氯代物有3种17.关于下列的判断正确的是()CO32−(aq)+H+(aq)⇌HCO3−(aq)+Q1CO32−(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)+Q2OH−(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+Q3OH−(aq)+CH3COOH(aq)⇌CH3COO−(aq)+H2O(l)+Q4A. Q1>0Q2>0B. Q1>Q2C. Q3>0Q4<0D. Q3<Q418.常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是()A. ①中c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(NH4+)>c(H+)B. ①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一C. ①③混合后，溶液呈碱性，则c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)D. ②溶液中水的电离程度最小19.将amol铁片(打磨后)投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是()A. 铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移B. 只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质C. 整个反应过程只发生了置换反应D. 铁片溶解过程中有气体产生20. 某密闭容器内，可逆反应2X(？)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。
则有( )A. 恒容时升高温度，气体的密度增大，X 一定为非气态物质B. 恒温时缩小容积，气体的相对平均分子质量有可能不变C. 恒温恒容时，加入少量Z ，则平衡向左移动D. 恒温恒容时催化剂加入，Z 的质量会增加二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 已知砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，请回答下列问题：(1)砷原子核外未成对电子数为 ______ 。
黄砷(As 4)与白磷(P 4)的结构类似，以下叙述正确的是 ______ 。
(选填编号)A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷的熔点高于白磷(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式 ______ ，其分子的空间构型为 ______ 型，是 ______ 分子。
(填“极性”或“非极性”)(3)As 元素的非金属性比N 元素弱，从原子结构的角度说明理由 ______ 。
298K 时，将20mL 3xmol ⋅L −1Na 3AsO 3、20mL 3xmol ⋅L −1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−(aq)+I 2(aq)+2OH −(aq)⇌AsO 43−(aq)+2I −(aq)+H 2O(l)。
溶液中c(AsO 43−)与反应时间(t)的关系如图所示。
(4)写出该反应的平衡常数表达式K = ______ ，平衡时，c(AsO 33−)= ______ mol ⋅L −1。
(用含有x 、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)(5)t m 时v 逆 ______ t n 时v 逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是 ______ 。
当反应达到平衡后，下列选项正确的是 ______ (选填编号)。
A.2v(I −)=v(AsO 33−) B.溶液的pH 不再变化 C.c(I −)=ymol ⋅L −1D D.c(AsO 43−)c(AsO 33−)不再变化22. −15pH 溶质 Na 2CO 3 NaHCO 3 Na 2SO 3 NaHSO 3 NaClO pH11.69.710.04.010.3请由表数据回答：(1)NaClO 溶液显碱性的原因是 ______ 。
(用离子方程式表示)(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括______ 。
(选填编号)A.冷却B.加入食盐细颗粒C.通入CO2D.通入NH3(3)0.1mol⋅L−1的NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32−)______ c(HSO3−)。
(填“>”、“<”或“=”)；要使其中的c(SO32−)减小，下列方法不可行的是______ 。
(选填编号)A.加入过量CaO(s)B.加入少量NaOH(s)C.通入过量HCl(g)D.加入少量的H2O2(aq)(4)5种溶液中，水的电离程度最小的是______ (填化学式)；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因：______ 。
(5)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______ ；若有25.4g I2生成，则转移电子数是______ 个。
23.高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成线路如图。
已知：Ⅰ.RCHO+CH3CHO→稀NaOH溶液RCH=CHCHO+H2OⅡ.→Zn CH=CH−COOH回答下列问题：(1)写出A的结构简式______ 。
(2)写出B到C的化学方程式______ ，该反应的反应类型是______ 。
(3)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______ 。
①与G具有相同官能团；②苯环上仅有两种不同化学环境的H原子。
(4)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为______ ；检验D中含有碳碳双键的试剂为______ 。
(5)根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线。
______ 。
(合成路线常用的表示方式为：目标产物)24.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀7.5 3.4完全沉淀9.7 4.4(1)加入少量NaHCO3调节pH在4.4～7.5内，得到的滤渣成分为______ ，写出滤渣中电解质的电离方程式______ ；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______ 。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法______ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为______ mol。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为______ 。
为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。