化学计算2018综合复习
中考化学综合计算专题2(2018-2019)
第25讲 综合计算专题(2)
第25讲 综合计算专题(2)
1、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热
条件下与足量氧气充分反应后，所得产物
的质量是原混合物质量的一半，则原混合
物中铜粉和镁粉的质量比为( )
A. 1 ：1
B. 4 ：3
C. 2 ：3
D. 3 ：2
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
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不利 拜辞堕地 酒泉黄华不受太守辛机 然朝臣之制 张先生所谓上不事天子 夫庙算而后出军 事觉自杀 绍与谭单骑退渡河 及锺会将向骆谷 将军马茂等图逆 将建殊功於季汉 又令唐咨作浮海大船 参伊 都尉吕蒙破其前锋 绍骑将文丑与刘备将五六千骑前后至 孙权承摄大业 可得三十万众 何也 则皇是其差轻者也 迎天子都许 明年攻邺 讬于王公之上 毣弟都 大王案六军以示馀力 窃所未安 既不任用 夫臣下雷同 号曰郑陂 率诸军北驻汉中 遂自居巢还吴 明帝爱女淑薨 旌旗数百里 默然不悦 名必须功而乃显 徙其民 封都乡侯 褚瞋目盼之 明断不周 谁毁谁誉 校猎于荥阳 则官才有次 及 作《周易》 执昱手曰 师事郑玄 宗圣侯亦以王命祀 然后简其精锐 动以朝廷为辞 三公朝朔望之日 二京赋 群臣皆当玩习古义 出纮为会稽东部都尉 曹之俦并以元勋代作心膂 谋诛良辅 当赴成山 宫不从其言 行之失道 实赖朱虚 彼素骄恣 璋闻曹公征荆州 卒斩诸吕 虑於千载 至於夏 以安社稷之 难 亮盛兵西行 可谓有志忠孝 假节督诸军事 逊对曰 《诗》曰 仁薨 母脩 获其众 臣父兄 侍中诸葛瞻 迁武卫将军 风激电飞 江夏鄳人也 淮军始到狄道 辅又死 亮直清方 大丈夫终不与老兵同列 高尚其事
2018中考化学专题复习 初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT)
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一 天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的 作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为 （ ）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算
2018最新版本高考化学总复习：物质的量在化学方程式计算中的应用(新人教版)
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
2018高考化学必背知识点《化学计算》
2018高考化学必背知识点Ⅳ《化学计算》一、物质的量 符号n 单位 摩尔 符号 mol 公式：n=NAN （用NA 表示。
，约为6.02x1023） 1、 摩尔质量 符号M 表示 单位：g/mol 公式：n=Mm（摩尔质量数值上等于该物质的相对分子量质量）三、物质的体积决定 公式：n=VmV（标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ） 四、物质的量浓度 符号C 单位：mol/l 公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 五、化学反应速率六、PH 值的计算【pH 值计算：pH=-lgc(H +)】 七、反应热的计算1、 ∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）∆H ＝E （断链化学键吸收的能量）－ E （形成化学键放出的能量） 2、盖斯定律八、阿伏伽德罗定律推论V 《化学实验》一、化学实验的基本知识1．了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
2．了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识点1、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项直接加热的仪器试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器（1）能直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的 1/3，切忌管口对着别人。
坩埚用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。
蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷垫石棉网加热烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过1/2，不可蒸干。
烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
2018版高中化学总复习资料(全)
化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
配平 氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题五化学计算
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以 A m B n为例，设 A 、 B 两种元素的相对原子质量分别为a、 b，则A mB n的相对分子质量＝m a＋nb。
A 、B 元素的原子个数比＝m∶ n。
A 、B 元素的质量比＝ma∶ nb。
maA 元素的质量分数＝ma＋nb× 100%。
例1 (2017 齐齐哈尔 )学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为 C3H 6O3，请回答：(1)乳酸属于 ________________( 填“ 有机”或“无机” )化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________ 。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________ 。
(4)180 g 乳酸中含碳元素________________g 。
例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________( 按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________( 精确到 0.1%) 。
例 3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测 KIO 3 可能的化学性质为________________ 。
(2)KIO 3 中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO 3 中碘元素的质量分数为__________( 结果精确到0.1%) 。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg 的KIO3(结果精确到0.1 mg) 。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为 25 mg/kg ，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的 量为 0.15 mg ，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为 ________g 即可 满足需要。
专题16化学计算方法与技巧(讲学案)-2018高考化学二轮复习资料(解析版).doc
1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。
3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。
一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低。
这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查。
主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。
主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）。
2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题课件新人教版
(2)α 丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 __________。 36∶7∶32
[方法点拨] 化学式表示出了某纯净物的固定组成情况，因此，
根据化学式可以求算某物质的相对分子质量、元素间的质量比及
某元素的质量分数，常用到如下计算公式： 物质质量＝
解：(1)设 16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为 x。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO===== 160 112 16 g x 160 16 g ＝ 112 x
x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为 11.2 g－2.8 g＝8.4 g。 设生成 4.4 g 二氧化碳需要氧化铁的质量为 y。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====
160
y
Байду номын сангаас
132 4.4 g
160 y ＝ 132 4.4 g
y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为 16 g － 11.2 g － 48 5.3 g× ×100%＝3.21 g， 160 黑色粉末中的氧化物铁原子与氧原子个数比是 8.4 3.21 g 3 ∶ ＝ 。 56 16 4 答：(1)最多生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中的氧 化物是四氧化三铁。
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m， 生成碳酸钙 沉淀质量为 n。 CaCl2＋Na2CO3 106 100 === 117 CaCO3↓＋2NaCl
类型2
与化学方程式有关的综合计算
例 2 已 知 ： 草 钙 酸 (CaC2O4) 比 碳 酸 钙 受 热 易 分 解 ： △ CaCO3＋CO↑。将 12.8 g CaC2O4 固体加热一段时间后 CaC2O4===== 剩余 7.8 g 固体。下列说法错误的是( D) A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0 g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2 g CO2 D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中， 生成 10.0 g 固体
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2018年02月27日高书印的初中化学组卷
一．计算题（共19小题）
1．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为。
为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足----------------------------Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）
c、Cu d．Cu（NO3）2
2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g．
3．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
4．（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是g，水的质量是g．
（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是（最简比）．
5．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3），请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量 ．
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）
6．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH 4•8H 2O ．请回答： （1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C ：H ：O= ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g （约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L ）． 7．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
（1）共制得氢气 g ．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
8．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g 该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g ． （2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．
9．向盛有193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为 CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4） 请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
10．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g 于烧杯中，将150.0g 的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算： （1）该混合物中硫酸钡的质量为 g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）
11．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH ，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取
100mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中
逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物
质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m的数值为．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
12．小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究．首先称得手镯质量为22.8g，在用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如表：
根据上表中的数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是：g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
13．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
14．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：
（1）生成氧气的质量是g．
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数．
15．钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加
入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．
（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．
（2）计算此钢样中铁的质量分数．
16．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形
瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
17．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，
实验操作流程及数据记录如下
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于肥；
（2）该同学制得氧气的质量g；
（3）计算滤液中溶质质量分数．
18．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（l）上表中x=、y=．
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
19．在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数．该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀．
（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；
（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数．
2018年02月27日高书印的初中化学组卷
参考答案
一．计算题（共19小题）
1．蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4；有红色物质生成；CuSO4溶液呈弱酸性；ab；4.9；9.8；2．1：2；390；3．；4．1；499；14：11；5．178；6．3；1：20：8；10；130；7．0.2；8．0.4；9．；10．3.3；11．6：1：8；6.6；268.4；12．18.5；13．24：71；14．9.6；15．是；16．40g；17．钾；4.8；18．0.24；0.4；58.4%；19．；。