质量质量守恒定律练习题整理
质量守恒定律的例题精选
质量守恒定律的例题精选
1.煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可以提示煤气是否泄漏。
乙硫醇燃烧时发生的反应为：2X+9O2=4CO2+2SO2+6H2O,则X为：
C4H12S2 B C2H6S C. C2H6O2 D C2H6
A.
2. 2.3克某物质在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中一定含有元素，其质量比是，其化学式为。
3.某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有元素，可能含有元素。
4.R在氧气中燃烧的化学方程式为2R+3O2=2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢 B.一定含有碳、氢，可能含有氧元素。
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.一定含有碳氧，可能含有氢元素。
5.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气完全反应可以生成二氧化碳的质量是（）
A.12克 B 11克 C 44克 D 22克
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量54 17 20 0
反应后的质量10 0 2 X
下列说法正确的是：
A.甲物质全部反应B该反应为分解反应
C参加反应的丙物质的质量为20克 D X的质量为79克。
7.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH)或乙醇（C2H5OH).。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可以确定是哪种物质，解释原理。
8.写出下列反映的化学方程式
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②加热高锰酸钾制取氧气
③实验室用过氧化氢溶液制取氧气
④铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(习题及答案)
质量守恒定律（习题）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．50 g 糖溶于200 g 水中，制得250 g 糖水B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变C．湿衣服晾干后，质量变小D．100 mL 水与100 mL 酒精混合后总体积小于200 mL 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．水结冰前后质量保持不变D．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了3.用质量守恒定律解释：铜在氧气中加热后，生成物（氧化铜）的质量比原来铜的质量大。
4.在化学反应A+B→C+D 中，参加反应的A 和B 的总质量为14 g，生成D 的质量为6 g，则生成C 的质量是g。
5.在化学反应A→B+C 中，当一定量A 反应一段时间后，生成56 g B 和44 g C，则发生反应的A 质量为（）A．12 g B．44 g C．56 g D．100 g 6.在化学反应A+B C 中，若12 g A 参与反应，生成28 g C，其中D 的质量为3 g，则参加反应的 A 和B 的质量比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:4 D．3:77. a g 高锰酸钾加热全部分解后，生成b g 锰酸钾和c g 二氧化锰，则反应中得到氧气的质量为（）A．（a+b-c）g B．（a-b）gC．（a-b-c）g D．（a-c）g8.在化学反应E+F→G 中，m 克E 和n 克F 反应生成G 的质量（）A．等于（m+n）g B．小于（m+n）gC．大于（m+n）g D．不大于（m+n）g9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）①在化学反应前后，元素的种类一定不变②在化学反应前后，分子的种类一定不变③在化学反应前后，物质的种类一定不变④在化学反应前后，原子的种类一定不变A．①②B．②③C．③④D．①④10.硝酸银（AgNO3）固体见光或者受热易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2B．O2C．N2D．NO211.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.反应中的反应物和生成物B.反应物、生成物之间的质量关系C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件12.关于化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4的说法错误的是（）A．反应物都是单质B．该反应属于化合反应C．反应后固体质量增加D．3 份质量的铁与2 份质量的氧气反应后生成1 份质量的四氧化三铁【参考答案】1. B2. C3.铜在氧气中加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比原来铜的质量大。
(完整版)质量守恒定律经典练习题40道.doc
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律大题专练(含答案)
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
质量守恒定律专题
质量守恒定律专题练习一、判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）(1)根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
( )(2)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。
( )(3)只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。
( )(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
( )（5）氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量（）二．选择题：1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )2.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO33.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（）A. (a－c)克B. (a + b－c)克C. (a－b + c)克D.(a－b－c)克4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d18 1 2 32反应前物质质量/g待测26 2 12反应后物质质量/gA．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂5.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。
如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（）A.1gB.2gC.3gD.4g6.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．1：1：1 D．2：2：37.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A B C D8.将a克一氧化碳和b克氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）克B.大于（a+b）克C.小于（a+b）克D.不大于（a+b）克9.某可燃物在空气中燃烧可以生成二氧化碳和水，则可燃物中的元素组成（）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定10.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2二．填空题11.化学反应前后一定不改变的是（）①原子数目②分子数目③物质种类④物质质量总和⑤原子质量⑥元素种类⑦相对原子质量．12在化学反应3A+2B=2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为13.已知A+2B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。
X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。
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质量守恒定律练习题
1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为
，则X的化学式为（）
A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2
2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．任意值
3、下列观点符合质量守恒定律的是（）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A、该反应属于分解反应
B、该反应共涉及四种原子
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）
A、图示中共有4种分子
B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于化合反应
D、说明化学反应中原子不可分
6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）
A、图示中共有4中分子
B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于化合反应
D、说明化学反应中原子不可分
A 、C
B 、N2C、CO D、O2
7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水
物质苯氧气二氧化碳水X
反应前质量／g3．99．6000
反应后质量／g006．62．7m
A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
8、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是（）
C. 4g
9、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
物质ＡＢＣＤ
反应前的质量（ｇ）６.４３.２４.０２.５
反应后的质量（ｇ）３.８待测数据７.２２.５
下列说法中错误的是（）
A.Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂
B.上表中的待测数据的数值为
C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和
D.该反应一定属于化合反应
9、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量／g120152
反应后质量／g m2908
A. m的值是1
B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中乙、丁的质量比是29:8
10、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
++ 4X
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
个X分子中含有3个原子个X分子中含有3种不同的原子
11、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
￥12、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）
A.只含氧元素
B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素
D.一定含钠元素，可能含有氧元素
物质X Y Z Q
第一次测得的质量／g6816
第二次测得的质量／g4未测
A该反应一定是化合反应
B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D该反应中z与Q质量变化之比为11：9
14、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，
下列说法正确的是
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 该反应一定是氧化反应
15、用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条下
能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
+
反应前反应后
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
16、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生
成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不
同的原子)。
下列说法正确的是（）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原
子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
17、根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）
A. 12
B. 18 C．22
18、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
19、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算。