质量守恒定律探究实验报告
守恒实验的实验报告
一、实验目的1. 验证质量守恒定律。
2. 掌握化学实验的基本操作和数据处理方法。
3. 培养实验操作能力和科学思维。
二、实验原理质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，它指出：在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量保持不变。
即反应前后物质的质量总和相等。
三、实验器材1. 烧杯（100mL、50mL各一个）2. 天平（0.1g）3. 玻璃棒4. 稀盐酸（1mol/L）5. 碳酸钠（固体）6. 滴管7. 滴定管8. 实验记录表四、实验步骤1. 将100mL烧杯放在天平上，称量其质量，记为m1。
2. 用滴管将10mL稀盐酸滴入烧杯中，再次称量，记为m2。
3. 将碳酸钠固体放入烧杯中，使其完全溶解，然后再次称量，记为m3。
4. 用滴定管将碳酸钠溶液滴入烧杯中，直至溶液中出现沉淀，此时溶液的pH值应接近中性。
5. 再次称量烧杯和溶液的总质量，记为m4。
五、数据处理1. 计算反应前后物质的总质量变化：Δm = m4 - m1。
2. 根据质量守恒定律，Δm应等于反应前后物质的总质量变化，即Δm = m2 + m3 - m1。
3. 比较Δm的两次计算结果，验证质量守恒定律。
六、实验结果与分析1. 实验数据：m1 = 100.0gm2 = 10.0gm3 = 5.0gm4 = 110.0g2. 数据处理：Δm = m4 - m1 = 110.0g - 100.0g = 10.0gΔm = m2 + m3 - m1 = 10.0g + 5.0g - 100.0g = 15.0g3. 结果分析：实验结果显示，两次计算得到的Δm不相等，说明在实验过程中可能存在误差。
这可能是由于以下原因造成的：（1）天平的精度有限，导致称量结果存在误差；（2）烧杯中可能存在少量水分，使得溶液的总质量发生变化；（3）实验操作过程中，可能存在物质损失或溢出。
综上所述，本实验在一定程度上验证了质量守恒定律，但由于实验过程中存在误差，结果并不完全准确。
质量守恒定律的探究实验报告
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象,称量烧杯及烧杯内物质的总质量,比较反应前后物质总质量的变化
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量； 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律;锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号
1
2
3
4
探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴,小刀，滤纸
粗铁丝,硫酸铜溶液，烧杯，天平
质量守恒定理实验报告
一、实验目的通过本次实验，验证质量守恒定律，即在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
二、实验原理质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在实验中，通过测量反应前后的质量，可以验证这一定律。
三、实验器材1. 烧杯（100mL）2个2. 天平（精确到0.01g）3. 铁钉4. 稀硫酸5. 滴管6. 搅拌棒7. 集气瓶8. 橡皮塞9. 铁丝网10. 水槽四、实验步骤1. 准备实验器材，将稀硫酸倒入烧杯中，铁钉放入另一个烧杯中。
2. 将烧杯放在天平上，调整天平至平衡状态，记录初始质量。
3. 使用滴管将稀硫酸滴入铁钉烧杯中，观察铁钉与稀硫酸的反应，铁钉逐渐溶解，产生气泡。
4. 待反应完成后，将烧杯放在天平上，记录反应后的质量。
5. 将集气瓶倒置，用橡皮塞密封瓶口，将铁丝网放在瓶底，将反应后的溶液倒入集气瓶中。
6. 观察铁钉溶解后，铁离子与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁，同时产生氢气。
7. 将集气瓶倒置，使氢气充满瓶内，将瓶口用橡皮塞密封。
8. 将集气瓶放在天平上，记录氢气的质量。
9. 将反应后的溶液倒入水槽中，观察是否有沉淀物生成。
10. 将反应后的溶液和沉淀物放入另一个烧杯中，放在天平上，记录反应后的质量。
五、实验数据1. 初始质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 100.00g2. 反应后质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 98.65g3. 氢气质量：0.35g4. 反应后溶液和沉淀物质量：98.65g六、实验结果与分析根据实验数据，反应前后的质量分别为100.00g和98.65g，氢气质量为0.35g。
反应后的溶液和沉淀物质量为98.65g。
通过计算，反应前后质量差为1.35g，氢气质量为0.35g，两者相差1g，误差在允许范围内。
实验结果表明，在本次实验中，化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
七、实验结论本次实验通过实际操作，验证了质量守恒定律。
守恒概念的实验报告
一、实验目的通过本实验，验证守恒概念，即质量守恒、能量守恒和动量守恒，并了解这些守恒定律在实际物理现象中的应用。
二、实验原理1. 质量守恒：在封闭系统中，物质的质量在物理变化过程中保持不变。
2. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量可以以不同形式转化，但总量保持不变。
3. 动量守恒：在无外力作用下，系统的总动量保持不变。
三、实验器材1. 天平：用于测量物体的质量。
2. 钟表：用于测量时间。
3. 滑动摩擦力计：用于测量滑动摩擦力。
4. 弹簧秤：用于测量弹力。
5. 导线、开关、电源：用于连接电路。
6. 电池：提供实验所需的电能。
四、实验步骤1. 质量守恒实验（1）将天平调至平衡状态。
（2）在天平的一侧放置一个已知质量的物体，记录质量m1。
（3）将另一个已知质量的物体放在天平的另一侧，记录质量m2。
（4）将两个物体同时放入一个密闭容器中，观察天平是否仍保持平衡。
2. 能量守恒实验（1）将滑动摩擦力计固定在水平桌面上。
（2）将弹簧秤固定在滑动摩擦力计的一端。
（3）将电池与滑动摩擦力计连接，记录电路中的电流I。
（4）松开弹簧秤，使滑动摩擦力计在水平桌面上滑动，测量滑动距离s。
（5）根据滑动摩擦力F=Fs和电流I，计算电功W=FsI。
（6）将滑动摩擦力计固定在弹簧秤的一端，重复步骤（3）至（5），计算弹簧势能E=Fs。
（7）比较电功W和弹簧势能E，验证能量守恒。
3. 动量守恒实验（1）将弹簧秤固定在水平桌面上。
（2）将电池与弹簧秤连接，记录电路中的电流I。
（3）将一个已知质量的物体A放在弹簧秤的一端，记录质量mA和弹簧伸长量Δl。
（4）将另一个已知质量的物体B放在弹簧秤的另一端，记录质量mB和弹簧伸长量Δl。
（5）松开弹簧秤，使物体A和B同时向相反方向滑动，测量滑动距离s。
（6）根据滑动摩擦力F=Fs和电流I，计算动量p=FsI。
（7）比较动量p和弹簧伸长量Δl，验证动量守恒。
五、实验结果与分析1. 质量守恒实验：实验结果显示，密闭容器中的天平保持平衡，验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的探究实验报告
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量; 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律；锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号1234 Nhomakorabea探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸
粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验
步骤
使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
实验
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化情况
分析
结论
质量守恒定律实验报告
学校-----------班级姓名
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、锥形瓶、导气管、气球、单孔橡皮塞、试管、烧杯、石棉网、坩埚钳、酒精灯
细沙、红磷、铁钉、硫酸铜、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条
实验步骤：
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
1、在底部பைடு நூலகம்有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称量的质量m1。然后，取下锥形瓶。将胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
反应前总质量（m1）
m1＝g
m1= g
反应后总质量（m2）
m2＝g
m2= g
老师评价：
3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
1、在100mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，观察溶液的颜色。
2、将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，观察现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
守恒的实验报告
守恒的实验报告守恒的实验报告引言：自然界中存在着一些守恒定律，它们是自然界中物质和能量转化过程中的基本规律。
本次实验旨在通过一系列实验，验证守恒定律的有效性，并探究守恒定律在不同物理量之间的关系。
实验一：质量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备一个密封的容器，并称量其质量。
2. 将一定质量的水倒入容器中，并再次称量容器和水的总质量。
3. 将容器中的水蒸发干净，并再次称量容器的质量。
实验结果与分析：根据实验数据可以得出结论：容器中的水蒸发后，容器的质量并未发生改变。
这验证了质量守恒定律，即质量在封闭系统中是守恒的。
实验二：动量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备两个相同质量的小球，分别标记为A和B。
2. 将小球A静止放置在桌面上，然后用小球B以一定速度碰撞小球A。
3. 观察碰撞后小球A和小球B的运动状态。
实验结果与分析：经过多次实验，可以发现小球A在碰撞后会获得小球B的一部分速度，而小球B则会减慢一部分速度。
这验证了动量守恒定律，即在碰撞过程中，物体的总动量在没有外力作用下保持不变。
实验三：能量守恒定律的验证实验步骤：1. 准备一个小车和一段光滑的轨道。
2. 在轨道的一个端点将小车放置在起始位置，并给予一定的初速度。
3. 观察小车在轨道上的运动，并记录下到达终点时的速度。
实验结果与分析：实验结果表明，小车在轨道上的速度减小，但是到达终点时的速度仍然大于零。
这说明在摩擦力的作用下，小车的机械能发生了损失，但总能量仍然守恒。
结论：通过以上实验，我们验证了质量、动量和能量守恒定律的有效性。
质量在封闭系统中是守恒的，物体的总动量在碰撞过程中保持不变，而能量在转化过程中虽然会发生损失，但总能量仍然守恒。
这些守恒定律是自然界中物质和能量转化过程的基本规律，对于我们深入理解自然界的运行机制具有重要意义。
进一步探究：在实验中我们验证了质量、动量和能量守恒定律，但这些定律是否适用于更复杂的系统呢？我们可以进一步探究守恒定律在其他物理量之间的关系，如角动量、电荷等。
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化
质量守恒定律的实验验证探究物质变化中的质量变化质量守恒定律是自然科学中最基本的定律之一，它指出在任何物质系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会从一种形式转化为另一种形式。
本文将通过实验来验证质量守恒定律，并探究物质变化中的质量变化。
实验过程：首先，我们准备了一个密封的实验器皿，并在器皿中放置了一固定量的铁粉和一定量的硫粉。
通过缓慢加热的方式，我们观察到了铁粉与硫粉的反应。
实验过程中控制了温度和时间。
实验结果及分析：经过实验观察，我们发现铁粉与硫粉反应后，产生了一种新的物质，即硫化铁。
我们用天平测量了反应前后的质量，发现两者相等。
这说明在反应过程中，质量没有增加或减少，仅仅发生了质量转化。
解释和结论：根据实验结果和分析，可以得出质量守恒定律的实验验证结果：在物质变化中，质量守恒，质量只会从一种形式转化为另一种形式，而不会凭空消失或产生。
在这个实验中，铁粉和硫粉发生化学反应后生成硫化铁，质量守恒定律得到了验证。
这个实验验证了质量守恒定律在化学反应中的适用性。
质量守恒定律对于物质变化的研究有着重要的作用，同时也为我们在日常生活中的很多实践活动提供了指导。
例如，在工业生产中，可以根据质量守恒定律来推算原材料的需求量，避免资源的浪费；在药物研发过程中，也可以通过质量守恒定律来检验和控制制造过程中的质量变化。
总结：质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它指出质量在物质系统中是不会增加或减少的，只会转化为不同形式。
本文通过实验验证了质量守恒定律在铁粉和硫粉的化学反应中的适用性。
质量守恒定律的实验验证不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，也为我们在实践活动中的应用提供了指导。
对于进一步的研究和应用，我们需要在不同的物质系统中进行更多的实验，以便更全面地了解质量守恒定律的规律，并且探索更多与之相关的现象和问题。
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《质量守恒定律》实验报告单
【实验探究】反应物的质量总和和生成物的质量总和存在什么关系? [实验一] 铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu
[实验二] 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2↓ + Na2SO4
[实验三] 碳酸钠粉末和稀盐酸反应
Na2SO4 + HCl →Na2CO3 + H2O + CO2↑
1 根据桌上的药品和仪器，确定本小组要进行的实验内容：。
2 确定本小组的组长
小组成员责任分工：称量；装取药品、；记录：
3 讨论制定实验方案，实施实验，完成实验报告单。
实验记录单
实验方案
（步骤）
实验现象
实验数据反应前称得的质量= g；反应后称得的质量= g 【实验分析】
实验分析
反应前称量的物质反应后称量的物质
结论：。