探究质量守恒定律
专题十三--探究题(质量守恒定律)
九年级化学沭阳银河学校
专题十三—探究之质量守恒
1、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律.
我_____（“同意”或“不同意”)小明的观点，因为__________________________.
（3）小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________.
2
上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）:
①________________________;②_________________________;③______________________。
1。
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
实验名称：弹簧振子的质量守恒实验
实验目的：验证质量守恒定律的正确性
实验器材：弹簧振子、质量秤、手摇发电机、电子计时器
实验步骤：
1.将弹簧振子静止挂在支架上，记录下振子的原始质量m1。
2.用手摇发电机给振子输入一定的动能，使振子振动起来。
3.在振子振动的某一时刻，停止发电机的输入，记录下此时振子的振动幅度。
4.利用质量秤测量振子在停止输入后的质量m2。
5.利用电子计时器测量振子停止输入后振荡一定时间T。
6.根据公式1.1，计算出振子在输入和停止输入后的动能，验证质量守恒定律是否正确。
实验数据处理：
1. 原始质量m1=0.2kg，振动幅度=8cm，停止输入后质量
m2=0.14kg，振荡时间T=20s。
2. 根据公式1.1，振子在输入和停止输入后动能计算公式为：E1 = 0.5 * m1 * v1^2
E2 = 0.5 * m2 * v2^2
因为振子在输入和停止输入后的速度均为零，故 E1 = E2 = 0. 实验结论：
根据计算公式和实验数据可知，在弹簧振子的运动过程中，输入动能与振动能和摩擦损失等最终总能量相等，验证了质量守恒定律的正确性。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 通过实验，让学生观察和分析化学反应前后的质量变化，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）理解质量守恒定律的概念。
（2）掌握实验操作步骤和实验注意事项。
（3）能够运用质量守恒定律分析实验结果。
2. 教学难点：（1）如何准确称量化学反应前后的质量。
（2）如何分析实验结果，验证质量守恒定律。
三、教学准备1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试管、药匙、滴管、搅拌棒等。
2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠等。
3. 教案、课件和实验指导书。
四、教学过程1. 引入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，激发学生的兴趣。
2. 讲解概念：讲解质量守恒定律的定义和意义。
3. 演示实验：教师演示实验操作，学生观察并记录实验现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
5. 讨论与分析：学生分组讨论实验结果，分析质量守恒定律的应用。
五、课后作业2. 思考题：（1）为什么要在密闭容器中进行化学反应？（2）如何确保实验过程中没有物质泄漏？（3）在实验中，如何准确称量化学反应前后的质量？六、教学反馈与评价1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
3. 课后思考题：检查学生对实验原理和操作要点的掌握情况。
七、教学拓展1. 讲解其他守恒定律：如能量守恒定律、动量守恒定律等，引导学生认识守恒定律在自然科学中的重要性。
2. 介绍化学反应中的质量亏损：解释在核反应等特殊化学反应中，质量守恒定律的适用性。
八、教学反思2. 针对学生的实际情况，提出改进教学方法的建议：如增加实验次数、引入案例分析等。
九、教学巩固与提高1. 布置课后练习题：让学生巩固质量守恒定律的应用。
2. 组织课外实践活动：如参观化学实验室，进行实地考察，加深对质量守恒定律的理解。
中考复习专题--质量守恒定律实验探究 答案
中考复习专题--质量守恒定律实验探究1.下列有关质量守恒定律的认识，的是（ ）A.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律【答案】B不.正.确.2.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（ ）A.通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加反应的物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D.任何化学变化都遵守质量守恒定律【答案】D（1）（2）（3）3.某同学设计了如图三个实验装置探究质量守恒定律回答问题：实验能不能验证质量守恒定律 。
（填“能”或“不能”）实验不能验证质量守恒定律的原因是 。
实验中的现象是① ② 。
【答案】（1）能（2）（3）反应产生气体，应放置于密闭环境中验证 端铜丝变黑 ; 端下沉或端上升（1）（2）4.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：该实验 （填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 。
要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。
若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）。
【答案】（1）（2）不能 ; 二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A.将铁和铜混合加热后，物质的总质量为，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.硫和氧气完全反应后，生成物质量为D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C（1）（2）7.用右图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。
高庄二中马丽娜《质量守恒定律》探究性实验教学设计
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将全班同学分成若干小组，每组四人。针对以下问题展开讨论：
1.质量守恒定律在化学律？
3.质量守恒定律在实际生活中有何应用？
讨论过程中，我会巡回指导，关注每个小组的讨论情况，及时给予引导和解答。讨论结束后，每个小组选派一名代表进行汇报，分享他们的讨论成果。
3.教学过程设计：
-导入：通过一个简单的实验，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学习兴趣。
-新课：讲解质量守恒定律的概念、原理和应用，配合实验演示，让学生直观地理解。
-课堂实践：组织学生进行小组实验，验证质量守恒定律，培养学生的动手能力和观察能力。
-课堂小结：总结本节课的主要内容，强调质量守恒定律在实际生活中的重要性。
-组织学生参加科学实践活动，如科技竞赛、社会实践等，提高学生的创新能力。
-鼓励学生开展跨学科学习，如将质量守恒定律与物理学、生物学等领域相结合，培养学生的综合素质。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将通过一个简单的实验来激发学生的兴趣和好奇心。实验内容为：在密闭容器中加入一定量的水和红墨水，然后用气球封住容器口。接下来，我会邀请一位同学上台，用力挤压气球，使红墨水在容器内发生变化。此时，我会引导学生观察并思考：为什么气球挤压后，红墨水的颜色会发生变化？这个实验与我们要学习的质量守恒定律有何关系？
4.教学评价：
-过程评价：关注学生在实验操作、小组讨论、问题解决等方面的表现，给予及时的反馈和指导。
-结果评价：通过课后作业、小测验等形式，了解学生对质量守恒定律的掌握程度，调整教学策略。
-情感态度评价：观察学生在课堂上的参与程度、学习兴趣、合作精神等方面，全面评估学生的表现。
九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案
九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。
B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。
C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。
D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。
3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
课堂探究质量守恒定律的实验创新设计与应用
课堂探究质量守恒定律的实验创新设计与应用中学化学教材中的绝大多数化学原理、规律和知识，都是科学家们通过不断地做化学实验探究总结出来的。
中学生也只有在化学学习中不断地做实验、探究化学，才能更好地理解化学、理解科学，不断提高科学素养。
一、新课标对实验教学的要求《义务教育化学课程标准》（2011年版）在“课程性质”中指出：“化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。
” 这段话突出了化学学科的特点及化学实验的地位和作用。
新课标在“教学建议”中强调：“教师在教学中应高度重视和加强实验教学，充分发挥实验的教育功能。
应认真组织学生完成好本标准中要求的必做实验，重视基本的化学实验技能的学习。
应根据学校实际情况合理地选择实验形式，有条件的学校尽可能多地为学生提供动手做实验的机会；条件有限的学校，可采取教师演示实验或利用替代品进行实验，鼓励开展微型实验、家庭小实验等。
在实验教学中，应重视培养学生的实验安全和环境保护意识，形成良好的实验习惯。
”二、创新实验设计问题的提出质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，也是一个知识重点和难点。
通过实验探究活动让学生“发现”和理解质量守恒定律，是新课程标准的基本理念。
如何在课堂有限的时间里尽可能多地开展实验探究活动，让学生“通过实验学化学”，理解化学知识，实验设计十分重要。
三、教科书与部分实验改进存在的问题教材设计实验存在的问题：药品用量多，装置复杂，操作不方便，只有质量相等这种单一的结果。
这样的设计用于学生进行探究质量守恒定律的实验，效果并不理想。
为此，有些教师增加了碳酸钠与盐酸反应使质量减少，点燃镁条让质量增加等操作。
但是，我们发现这些新增实验操作并不简单，还产生了光污染、烟污染等问题，需要重新设计实验。
四、课堂探究实验设计的基本思路本课题探究的重点是物质质量关系：大于、等于、小于？因此，在遵循实验设计的基本原则（科学性原则、简约性原则、可行性原则、安全性原则、绿色化原则）的前提下，还必须针对课堂探究实验时间有限的特点设计实验。
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现象： 产生蓝色沉淀
结论：
（密闭容器内）
反应前后，参加反应的物质和 生成的物质的总质量相等
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
M1
＝
M2
演示实验2：
碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定
现象： ①产生无色气体 ②澄清石灰水变浑浊 结论： （密闭容器内）
①在小试管中放入氢氧化钠溶液， 在锥形瓶中放适量的硫酸铜溶液， 塞好塞子，放在天平上称量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的氢氧 化钠溶液流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量。
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
解释与结论
反应的文字表达 式为： 结论：
5.填写实验报告评价反思
6.上交实验报告，离开实验室
实验报告
探究质量守恒定律
实验日期
桌号 姓名
同组人
.
实验目的：
探究化学反应前后各物质总质量的关系
实验用品：
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄 清石灰水、托盘天平、锥形瓶、小试管、固体和液体的 回收容器。
实验内容和操作步骤
现象
1.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反 应
参加反应的碳酸钙的质量与盐酸的质量之和等于 反应生成的氯化钙的质量、二氧化碳的质量以及 水的质量之和
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如 体积等不一定守恒。
2. “参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质 不包括在内。
3．“生成的各物质的质量总和”，包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量无关。
5.所有化学反应都遵循质量守恒定律,物理变化不遵循。
6.探究、验证质量守恒定律必须在密闭的环境条件下进行。
为什么“参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢？
你能用分子、原子的观点对质量守恒定律作出解释吗？
拆分
重新组合
聚集成 H2
给
化学变化实质
通H2直O宏观：有新物质生成
氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2)+16×2 =36
存在安全隐患吗？
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1
>
M2
有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 =
M2
质量守恒定律 示例
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于 生成的硫酸钠和氢氧化铜质量之和 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
O2
流电微分观：反应物原的原子重新组合转变新成生成物的过程新
子 拆分被破子坏
重新组合 重新组合
分
聚集成 聚集成
物
分子－→原子－－→新子分子－→新物质质
通电
水
2H2O
氢气 + 氧气
2H2 O2
原子的 种类
原子的 个数
相对质量
反应物 氢原子 氧原子
氢原子：4 氧原子：2 2×(1×2+16)
=36
生成物
反应前后，参加反应的物质和生成的物质 的总质量相等
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
M1 =
M2
参加反应的各物 质的质量总和
生成的各物质 的质量总和
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
交流与讨论
小结：
现象： 产生无色气体
无盖时（开放容器内）
学生实验
3.探究质量守恒定律
在化学变化中，物质的质量会不会有什么变化呢?
你猜？
物质发生化学变化前 后，总质量是:
①增加 ②减小 ③不变
现在按提示步骤准备实验
1. 填写实验报告项目： 实验日期 桌号 姓名
2.对照实验报告检查实验用品
同组人
3.按照实验报告实验内容和操作步骤进行实验 4.仪器拆卸洗涤整理
2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐酸，锥形瓶 中放入少量大理石，放在天平上称 量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的稀盐 酸流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在 天平上称量
①反应前的总质量为 g．
②反应现象为 .
③反应后的质量为 g．
反应的文字表达 式为：
结论：
解释：
演示实验：