高中化学总结性复习-19-有机化学基本概念(通用)
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，是化学中的一个重要分支，常常在高中化学课程中学习。
以下是有机化学的基础知识点总结。
一、碳的化合价和键碳元素的化合价为4，即碳原子可以形成4个共价键。
碳的共价键可以是单键、双键或三键，单双三键的长度和能量依次增加。
二、有机化合物的分类有机化合物可以分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物的分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，例如烷烃。
不饱和化合物的分子中含有碳碳双键、碳碳三键或环状结构，例如烯烃和芳香烃。
三、有机反应的四类基本类型加成反应：在反应中两个分子的原子核相互靠近，两个或多个分子的分子结构合并成一个大分子。
通常是添加一个电子或正离子到反应物中，例如烯烃的加氢反应。
消除反应：分子内的某些原子或基团被去除，反应物中的两种基团直接相互结合传递质子或电子，例如酯的酸催化裂解反应。
取代反应：不同原子或基团的原子核替换了原来的原子或基团，例如卤代烷的溴化反应。
重排反应：发生分子结构的重排，反应物中的分子在发生分子结构变化的同时，它们内部的原子关系不变，例如醇的加热脱水反应。
有机化合物的名称分为通用名称和系统命名。
通用名称是常规的名称，不是正式的化学名称。
系统命名是由规定符号给出的化学名称，可以指定一个分子结构的完整信息。
有机化合物的名称依次包括官能团词根、数目词缀和分支词缀。
官能团是指化合物中的具有特殊化学性质的基团，如醇、酸、酮、醛等。
数目词缀表示官能团的数目，如单、双、三、四等。
分支词缀描述主链上的支链，如甲基、乙基、丙基、异丙基等。
有机化合物的结构式包括简式结构式、完全结构式和线性结构式。
简式结构式记录了化合物中全部的原子和官能团，但没有给出化学键和空间结构信息。
完全结构式是在简式结构式的基础上，给出原子间化学键连接情况和空间结构信息。
线性结构式则少写出原子间的化学键，只记录化合物的主链，适合于描述大分子结构。
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素构成的化合物，碳原子是有机分子的骨架，可以形成各种形式的链状、环状和支链状结构。
2. 键的类型：有机分子中主要存在共价键，共价键又可分为单键、双键和三键。
单键是最弱的，三键是最强的。
3. 极性和非极性：有机分子中的键可以是极性的或非极性的，极性分子由于分子中心的不对称性而具有偏向性，非极性分子则没有这种特性。
4. 分子式和结构式：化学式是一种用元素符号表示分子中原子种类和原子数目的表示方法，结构式则是用化学键表示分子的结构。
5. 键的断裂和形成：有机化合物中的共价键可以通过断裂和形成来进行化学反应，断裂和形成的方式包括光解、热解、加成和消除等。
6. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，它们的化学性质和物理性质都有所不同。
7. 功能团：有机分子中的一些特殊基团被称为功能团，它们赋予分子不同的化学性质和功能特性，如羟基、羰基、羧基等。
8. 化学键的键能和反应的活性：化学键的键能是指共价键的稳定性和能量，而化学反应的活性则可以通过键的断裂和形成来说明。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机反应中的一种重要反应类型，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获取电子被还原。
10. 反应机理：有机反应的过程可以通过反应机理来解释，包括自由基产生、亲核攻击和电子向移动等步骤。
11. 酸碱理论：酸碱理论是指酸和碱在有机反应中的作用和性质，酸是指可以给出氢离子的物质，而碱是指可以接受氢离子的物质。
12. 有机物的分离纯化方法：有机物可以通过蒸馏、结晶、萃取、色谱等方法进行分离纯化。
这些是有机化学的基础知识点的归纳总结，可以帮助理解有机化学的基本概念和原理。
高中有机化学基础知识点归纳
高中有机化学基础知识点归纳有机化学是高中化学学科中的一个重要组成部分，它主要研究有机化合物的结构、性质、合成、分解等各个方面。
掌握有机化学的基础知识对于高中生来说是非常重要的。
以下是对高中有机化学基础知识点进行的归纳和总结。
一、基本概念和理论1、有机化合物：含有碳元素的化合物，一般包括碳、氢、氧、氮等元素。
2、化学反应：有机化学反应主要包括取代、加成、消除等反应，这些反应中，化学键会发生断裂和重新组合。
3、分子结构：有机化合物的分子结构包括路易斯结构和透视式结构，这些结构决定了化合物的性质和反应活性。
4、键长：化学键的长度是指两个原子之间距离的长度，键长越短，化学键越稳定。
二、有机物的分类和命名1、有机物的分类：根据官能团的不同，可以将有机物分为烃、醇、醛、酸、酯等类别。
2、有机物的命名：有机物的命名包括普通命名法和系统命名法，系统命名法可以根据化合物的结构特征，确定一个唯一的名称。
三、有机化合物的制备和性质1、乙烯的制备和性质：乙烯的制备可以通过乙醇的脱水反应得到，乙烯是一种平面结构，具有很高的反应活性。
2、苯的性质和制备：苯是一种环状化合物，具有很高的稳定性和反应性，制备方法可以通过甲苯的氧化反应得到。
3、硝基苯的性质和制备：硝基苯是一种含有硝基的化合物，具有很高的反应性和毒性，制备方法可以通过苯的硝化反应得到。
四、有机物的应用领域1、药物：很多有机化合物都可以作为药物使用，例如阿司匹林、青霉素等。
2、染料：染料是一种能够将纤维材料染成各种颜色的有机化合物。
3、香料：香料是一种能够产生香味的有机化合物，广泛应用于食品、化妆品等领域。
总之，掌握有机化学的基础知识对于高中生来说非常重要。
在学习的过程中，我们应该注重理解基本概念和理论，掌握有机物的分类和命名方法，了解常见有机化合物的制备和性质，以及了解有机物在各个领域的应用。
我们还应该注重实践和应用，通过实验和解题来加深对有机化学的理解和掌握。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学的基础学问点归纳总结_高中政治学问点总结有机化学的基础学问点主要包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。
下面是对有机化学的基础学问点的归纳总结：一、有机化合物的命名1. 烷基命名法：通过添加前缀、后缀来表示烷基2. 功能团命名法：通过表示分子中的官能团来命名有机化合物3. 组合命名法：将前两种方法结合使用二、有机化合物的结构与性质1. 分子式：表示有机化合物中各类原子的种类与数量2. 结构式：表示有机化合物分子中各原子的连接方式和空间构型3. 水溶性：有机化合物的水溶性与分子中极性官能团的数量有关4. 酸碱性：有机化合物的酸碱性主要与官能团的酸碱性有关5. 沸点与熔点：有机化合物的沸点与分子间力有关，熔点与分子内的力有关三、有机反应机理第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 加成反应：通过共轭体系发生亲电加成或亲核加成2. 消退反应：通过质子或酸的消退，生成双键或环化反应3. 双键的加成与还原：通过亲电试剂与双键发生加成或还原反应4. 反应中间体：包括互变异构体、共轭体系、离子体等四、有机合成方法1. 反应的选择性：选择适当的反应条件和试剂，使反应选择性增大2. 羰基化合物的合成：通过醇的氧化、分类试剂的反应等方法合成羰基化合物3. 脱水反应：通过脱去水分子，生成双键或环化反应4. 光化学反应：通过光照射产生活化中间体，发生化学反应总结：有机化学的基础学问点包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。
娴熟把握这些学问点，能够挂念我们理解有机化学的基本原理，提高有机化学的学习效果。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中化学中有机化学的知识点总结
高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学中的重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学教学中，有机化学是重点内容之一。
本文将对高中化学中有机化学的知识点进行总结，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的组成和性质有机化合物是以碳元素为主体的化合物，大多数有机化合物中还含有氢元素，同时还有氧、氮、硫、氯等元素。
有机化合物的性质包括物理性质和化学性质，如熔点、沸点、溶解性、稳定性、化学反应等。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，学生需要掌握常见的有机物的命名规则，包括碳原子数目、官能团、分支链等方面的命名规则。
3. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式、立体构型等方面，学生需要学会根据分子式画出结构式，理解分子的立体构型。
二、有机化合物的分类有机化合物根据碳原子的连接方式和性质可以分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺、醛胺、胺等多种类别。
学生需要了解每种类别的特点、结构和性质。
三、有机反应有机化学中有许多常见的反应，如加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
学生需要掌握这些反应的原理、条件和实际应用。
四、有机合成有机合成是有机化学的重要内容，掌握有机合成的基本原理对于学生来说非常重要。
学生需要了解有机合成的方法、条件和步骤，掌握基本的合成反应。
五、有机化学在日常生活中的应用有机化学在日常生活中有着广泛的应用，如化肥、杀虫剂、染料、润滑剂、合成纤维、药物等。
学生需要了解有机化合物在不同领域中的应用，加深对有机化学的理解。
有机化学是高中化学中的一大重点内容，涉及的知识点繁多、深广。
在学习有机化学的过程中，学生需要理论联系实际，多做题、做实验，加深对有机化学的理解和掌握。
希望通过本文的总结，能够帮助学生更好地学习和掌握有机化学的知识点，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
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高中化学总结性复习第19讲有机化学基本概念目标和能力要求2、掌握常见官能团的结构和名称。
能够利用官能团的化学检验方法检验常见官能团。
认识有机分子中基团之间存在相互影响。
3、了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性知识体系和复习重点一、有机化学基本概念1、基和根的比较(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
CH2CH3亚甲基甲基CH3CH2CH2丙基CH3CH3CH异丙基C2H5或CH3CH2乙基CH2CH3CH2CH2丁基CH3CHCH丙烯基CH2CHCH2烯丙基CH2CH乙烯基NO2硝基C6H5苯基OH羟基如：CH3CHCH2异丁基CH3(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH—、CH3+、NH4+等.两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
如：—OH的电子式为.O.....×H，OH－的电子式为-×H×.....O.。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
如：卤原子—x 羟基—OH(有醇羟基和酚羟基之分)NH2OC酰胺基CC碳碳双键CC碳碳叁键3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）分子式C2H4 最简式（实验式）CH2结构式电子式H CHHH.×.×.×.×H C C HHCH2CH2结构简式4、同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。
它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
判断同分异构体三注意：⑴必为同一类物质⑵结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）⑶同系物间物理性质不同化学性质相同。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
①中学阶段要求掌握结构异构，以C4H10O为例。
②常见的几种类别异构C n H2n(n≥3)——烯烃、环烷烃C n H2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃C n H2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚C n H2n O(n≥3)——饱和一元醛和酮C n H2n O2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯C n H2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基化合物C6H12O6——葡萄糖和果糖C12H22O11——蔗糖、麦芽糖如：分子式为C7H8O的有机物有5种:CH3OHCH3OH、、OHCH3CH3OCH2OH、、萘的一氯代物有2种Cl、Cl萘的二氯代物有10种、Cl①②③④⑤⑥⑦Cl⑧⑨⑩（①～⑩指的是氯原子可能出现的位置，以下相同）蒽的一氯代物有3种：①②③菲的一氯代物有5种:①②③④⑤邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种，间二甲苯苯环上的一氯代物有3种，对二甲苯苯环上的一氯代物有1种: ①CH 3H 3C 、②①CH 3CH 3、CH 3③②①CH 3③同分异构体的书写规律：☆主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写。
④同分异构体数目的判断方法◆记住已掌握的常见的异构体数。
例如：⑴凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、 新戊烷（看作CH 4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、 环己烷、 乙炔、 乙烯等分子一卤代物只有一种;⑵丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；⑶戊烷、丁烯、戊炔有3种；⑷丁基(-C 4H 9）有4种；⑸己烷、C 7H 8O （含苯环）有5种；⑹戊基、C 9H 12有8种；⑺丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种；⑻C 6H 4Cl 2有3种,C 6H 2Cl 4有3种(将H 替代Cl)；⑼同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氢，处于镜面对称位置上的氢原子是等效。
二、有机物的命名：有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）1、烷烃的系统命名 原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小33CH 3CH 2CH CH CH CH 3CH 2CH 23如：乙基庚烷4二甲基2,3四甲基戊烷2,2,3,433CH 3CH CH 3CH 3C CH CH 33CH 33CH 2CH 23CH 3CH CH CH CH 2CH CH 3丙基庚烷三甲基2,3,642、不饱和烃的系统命名原则：（1）含有不饱和键的最长碳键为主链（2）不饱和键的位次最小CH2CHCCCHCH2炔已二烯1,53CH3CH3CH3CH3CH2CHCHCCH2如：12已烯乙基二甲基3,4已烯3二甲基CH3CH2CH3CCH3CHCHCH32,43、芳香烃的系统命名原则：取代基的位次之和最小。
4、卤代烃的系统命名CH氯BrCH3CH2CHCH2CH231甲基戊烷溴CH3CH3CHCH332甲基丁烷CH3ClClCHCCH3CH2Cl2CH3二甲基丙烷2,2二氯1,3CH3CH2BrCH2CH2CCH21BrBr环已烯二溴1,612丁烯乙基溴45、其它烃的衍生物的系统命名原则：官能团的位次最小卤原子位次最小不饱和键位次最小，且第一个卤原子位次尽可能较小二、有机化学基本反应类型（一）取代反应（不同于置换反应） 1、卤代：光++HClCH 3Cl Cl 2CH 42、硝化：+HNO 3浓60℃NO 2H 2OH 2SO 4+ 3、磺化：+H 2SO 4()浓7080℃SO 3H H 2O+4、卤代烃水解：CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH +NaOH +NaCl水5、醇与HX 反应： ()C 2H 5OH C 2H 5Br NaHSO 4+HBr+NaBr+H 2O+C 2H 5OH H 2SO 4C 2H 5Br +H 2O +6、酯化：CH 3COOH CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+浓H 2SO 4H 2O+ 7、酯的水解：+或H ++H 2OCH 3COOC 2H 5CH 3COOH C 2H 5OH-OH8、成醚：浓H 2O+CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 32H 2SO 4140℃（二）加成反应（不同于化合反应） 1、加氢：CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 32、加卤素：CH BrBrCH CH 21,4—加成CH 2Br 2+CH 2CH CH 2CH BrBr CH 2CH CH CH 21,2—加成3、加水：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OHCH ≡CH+ H 2O CH 3CHO4、加HX ：Cl CH 3CH CH 3HCl+CH CH CH 3（一般氢多加氢）5、加HCN ：CH ≡CH+ HCN CH 2=CHCN （三）消去反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O+H 2O+NaBr CH 3CH CH CH 3醇+NaOH BrCH 3CH CH 2CH 3（氢少失氢）（四）脱水反应 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 2CH 3CH 2OHCH 3CH 2O CH 3CH 2 +H 2OHCOOHCO ↑+H 2OH 2O ++CO CO 2H 2SO 4浓COOHCOOH ↑↑（五）酯化反应OH OH +3nHO nNO OH (C 6H 7O 2)H 2SO 4浓H 2O NO 2O NO 2O NO 2O (C 6H 7O 2)+3n n（六）水解反应 1、卤代烃水解 2、油脂的水解 3、酰胺的水解 4、糖类水解5、多肽和蛋白质的水解（七）加聚反应：nCH 2CH 2催化剂CH 2CH 2n（八）缩聚反应：H 2O+n n CH 2OH催化剂OH HCHOn +n（九）氧化以应（在一定条件下，有机物加氧或去氢的反应） 1、烃及含氧衍生物的燃烧 2、糖在体内的氧化3、烷烃的氧化（如丁烷氧化法）4、烯烃的氧化5、醇的氧化6、醛的氧化7、苯的同系物的氧化（十）还原反应（在一定条件下有机物加氢或去氧的反应） 1、烯烃、炔烃、苯的还原 2、醛、酮的还原 3、硝基苯的还原H 2O+3FeCl 2+3NH 2+3Fe+6HClNO 24、油脂的氢化（十一）裂化、裂解反应裂化：裂解（为深度裂化）：（十二）催化重整反应：汽油中直链烃芳香烃具有支链的烷烃异构体芳构化异构化（十三）颜色反应1、多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液2、苯酚与FeCl 3溶液反应得紫色溶液3、苯酚被氧化生成粉红色晶体4、苯胺被氧化生成红褐色液体（空气中）和苯胺黑（强氧化剂，颜色变化为“绿→蓝→黑”）5、蛋白质与浓HNO 3在微热条件下反应，生成黄色凝结物。
6、碘遇淀粉变蓝 （十四）其它反应1、脱羧反应：2、缩合反应3、酶反应4、增链反应 典例解析例1．下列各组物质，其中属于同系物的是：(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇 (4)丁二烯与异戊二烯(5)蔗糖与麦芽糖A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(4) C．(1)(2)(4)(5) D．(1)(2)(4)解析：同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质。
乙烯和苯乙烯，后者含有苯环而前者没有；丙烯酸和油酸含有的官能团都是双键和羧基，而且数目相同所以是同系物；乙醇和丙二醇官能团的数目不同；丁二烯与异戊二烯都是共轭二烯烃，是同系物；蔗糖和麦芽糖是同分异构体而不是同系物。
正确选项为B。
例2．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH ④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同。
CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O组成就不同，肯定不能称为同分异构体；NH4CNO和CO(NH2)2分子式相同，但前者是盐，而后者是尿素，是有机物，结构肯定不同，互为同分异构体；C2H5NO2和NH2CH2COOH，一个是硝基化合物，一个是氨基酸，分子式又相同，互为异类异构；[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl后者中有两分子的水为结晶水而前者没有，所以结构不同，互为同分异构体。