高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量变化(第1课时)课件苏教版必修2
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③C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ • mol-1
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【练习2 】 ：
1、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该 反应的热化学方程式正确的是 （ ） A．2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=-142.9 kJ· mol-1 B．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g)△H=-571.6 kJ· mol-1 C． 2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)△H=+571.6 kJ· mol-1 D． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l)△H=-571.6 kJ· mol-1 2、已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收 2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化 学方程式可表示为 。 N2(g)+ 3H2(g)== 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1
一、化学反应中的热量变化
1、放热反应与吸热反应
放热反应：化学上把有热量放出的 化学反应称为放热反应。 吸热反应：化学上把吸收热量的 化学反应称为吸热反应。
探索与总结
2、常见的放热反应和吸热反应
（1）吸热反应： a、大多数分解反应 CaCO3=CaO+CO2 b、以C、H2为还原剂在高温的反应 C+H2O===CO+H2 c、铵盐与氢氧化钡的反应 Ba（OH）2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
课后反思
通过本节课的学习，
我们掌握了什么？
1．能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。 2．哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。 3．学会热化学方程式的书写，学会判定放热反应和吸 热反应。
作业
1、随堂练习 2、预习化学反应中能量变化的原因
必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
交流与讨论
下列反应是放热反应？是吸热反应？
①镁条的燃烧
②高温煅烧石灰石
③氧化钙与水的反应
④盐酸与氢氧化钠的中和反应
二、热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=====2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol 注意：1、标明状态
2、用△H表明化学反应放出或吸收的热量：
“-”表示放热，“+”表示吸热；
常用单位常用
kJ· mol-1
3、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的 物质的量，不表示分子数，故可以是整数，也可 以是分数。 4、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时， 其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比
【练习1】
判断下列热化学反应方程式书写是否正确？
①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ • mol-1
必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
第一课时
化学反应中常伴随着能量的变化
高炉冶炼铁
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
实验与探究
实验方案 实验现象 结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钡晶体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量 +10H2O
实验一：镁条与盐总结
2、常见的吸热反应和放热反应
（2）放热反应 a、燃烧反应 C+O2 ===CO2 b、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O c、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多数化合反应 CaO+ H2O=Ca（OH）2 e、铝热反应 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
第一课时
实验二：氢氧化钡晶 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3
实验二在进行实验时现象不太好 得出，并且产生的气体气味较大，请 运用生活中的一些材料对实验室实验 二进行改进。
实验二 改进装置如图所示。
演示实验分组实验均适合
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最新-2021学年高中化学必修二课件第二章 化学反应与能量 第1节 精品
【解析】 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是 放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与 新键形成放出能量的相对大小。
【答案】 A
2．(2016·扬州高一检测)已知反应：2H2＋O2===2H2O＋能量，请填写下列表格 中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ·mol－1O＝ O：496 kJ·mol－1 H—O：463 kJ·mol－1(已知键能是指断开 1 mol 的化学键所吸收
教材整理 化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例 断裂 1 mol H—H 键(H—H―→2H) 吸收 436 kJ 能量，形成 1 mol H—H 键 (2H―→H—H) 放出 436 kJ 能量； 断裂 4 mol C—H 键(CH4―→C＋4H) 吸收 1 660 kJ 能量，形成 1 mol C—H 键 (C＋H―→C—H) 放出 415 kJ 能量。
2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应： 吸收 热量的化学反应。 放热反应： 放出 热量的化学反应。 (2)示例 ①金属与酸的置换反应是 放热反应；②燃烧反应为 放热 反应；③中和反应 为放热反应；④CO、H2 的还原反应一般为吸热 反应。
3．化学能与热能相互转化的意义 化学能过过程程12热能 过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的 能量和动力 。 过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
【导学号：12150042】 Nhomakorabea①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量1
【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
人教版高中化学必修2-2.1《化学能与热能》教学课件3
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
问题情境
？ 水能载舟，亦能覆舟。
水能灭火，亦能点火。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化学能是能量的一种形式， 可以转化为其它形式的能量， 如热能、光能等。
第一节 化学能与热能
问题一 有没有热能转化成化学能的反应呢？
或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
放出热量的反应 ——放热反应
化学能转化为热能
吸收热量的反应 ——吸热反应
热能转化为化学能
资料收集——想一想
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
酸碱中和反应 金属与酸或水的置换反应
可燃物的燃烧反应 缓慢氧化还原反应（食 物腐败、铁的生锈、葡 萄糖体内氧化）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCI2+2NH3↑+10H2O
理论探究 1.宏观
资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不
仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
反应物和生成物的能量必然不同 根据能量守恒定律
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
通常表现为吸热或放热 化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
理论探究
化学反应
物质变化 （质量守恒）
能量变化
（能量守恒） 主要
热量变化
放热反应
实验
宏观
提供能量、
微观
动力
吸热反应
化工生产、 研制新物质
试一试
已知断开1molH-H键需要吸收436 kJ，断开1molClCl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出能量为431kJ。 判断反应H2+Cl2=点=燃2HCl的热量变化。
第一节 化学能与热能
问题情境
？ 水能载舟，亦能覆舟。
水能灭火，亦能点火。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化学能是能量的一种形式， 可以转化为其它形式的能量， 如热能、光能等。
第一节 化学能与热能
问题一 有没有热能转化成化学能的反应呢？
或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
放出热量的反应 ——放热反应
化学能转化为热能
吸收热量的反应 ——吸热反应
热能转化为化学能
资料收集——想一想
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
酸碱中和反应 金属与酸或水的置换反应
可燃物的燃烧反应 缓慢氧化还原反应（食 物腐败、铁的生锈、葡 萄糖体内氧化）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCI2+2NH3↑+10H2O
理论探究 1.宏观
资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不
仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
反应物和生成物的能量必然不同 根据能量守恒定律
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
通常表现为吸热或放热 化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
理论探究
化学反应
物质变化 （质量守恒）
能量变化
（能量守恒） 主要
热量变化
放热反应
实验
宏观
提供能量、
微观
动力
吸热反应
化工生产、 研制新物质
试一试
已知断开1molH-H键需要吸收436 kJ，断开1molClCl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出能量为431kJ。 判断反应H2+Cl2=点=燃2HCl的热量变化。
高中化学专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源课件苏教版
解析：选 D。只考虑到 Fe 与 O2 在室温下不反应而错选 B。洗 过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀。电极反应式分别为 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，而 Fe(OH)2 在空气 中又易被氧化为 Fe(OH)3。
[答案] C
(1)上述例题的原电池装置中，ZnSO4(aq)与 CuSO4(aq)能否互 换？ (2)上述例题的原电池装置中，电子如何流动？
答案：(1)不能。 (2)电子从 Zn 电极经导线流向 Cu 电极。
原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动(如 H＋向 Cu 片定 向移动)，阴离子向负极移动(如 SO24－向 Zn 片定向移动)；与外 电路构成闭合回路。
原电池的电极判断 4．下列关于原电池的说法，正确的是( ) A．在正极上发生氧化反应 B．一般化学性质较活泼的电极为负极 C．在外电路中电子流出的一极为正极 D．原电池中的阳离子向负极移动 解析：选 B。原电池负极发生氧化反应，A 错误；外电路中电 子流出的一极为负极，C 错误；原电池中阳离子向正极移动， D 错误。
6．如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M 棒 变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中 可以成立的组合是( )
选项 A B C D
M
N
锌
铜
铜
铁
银
锌
锌
铁
P 稀硫酸 稀盐酸 AgNO3 溶液 Fe(NO3)3 溶液
解析：选 C。该原电池中 M 棒变粗，N 棒变细，说明原电池反 应时 N 棒溶解作负极，在 M 棒上有金属析出，M 棒作正极。A 选项中，负极为 M 棒且反应为 Zn－2e－===Zn2＋，没有金属析 出；B 选项中，电解质溶液为稀盐酸，原电池工作时，不会有 金属析出；C 选项中，正极为 M 棒且反应为 Ag＋＋e－===Ag， 符合题意；D 选项中，正极为 N 棒且反应为 Fe3＋＋e－===Fe2＋， 没有金属析出。
高中化学 2.3.3 电能转化为化学能课件1 苏教版必修2
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿==＿C＿u＿+ ＿Cl。2 ￪ （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿C＿u＿Cl＿2 。 （5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液， 有什么不同？为什么？ 因参与电解的微粒不同。
三.电解原理及电解池
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程.
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子 失去电子,
• 失电子能力为:
离子放电规律
• 阴极：得___电子，发生还_原___反应，离子 氧化性_____越强，反应越容易。
• 常见阳离子放电顺序：
• Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+失>Mg2+>Na+氧化
还原性
• 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。
4. 电极的判断
e－ 阴极
阳极:与电源正极相连， C
电子流出，发生氧化反应
e－
阳极 C
阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应
电解质溶液
5. 电子、离子的流向
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较
原电池
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。
被还原的物质是＿C＿u＿Cl＿2 。 （5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液， 有什么不同？为什么？ 因参与电解的微粒不同。
三.电解原理及电解池
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程.
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子 失去电子,
• 失电子能力为:
离子放电规律
• 阴极：得___电子，发生还_原___反应，离子 氧化性_____越强，反应越容易。
• 常见阳离子放电顺序：
• Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+失>Mg2+>Na+氧化
还原性
• 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。
4. 电极的判断
e－ 阴极
阳极:与电源正极相连， C
电子流出，发生氧化反应
e－
阳极 C
阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应
电解质溶液
5. 电子、离子的流向
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较
原电池
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。
高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第3单元 化学能与电能的转化(第1课时)化学能转化为电能 化学
化学能转化为电能化学电源(建议用时：45分钟)[学业达标]1．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是( )【答案】 D2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H＋浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能【解析】根据原电池的形成条件，甲是原电池，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；乙没用导线将两金属片相连，不能形成原电池，只能在Zn片上发生置换反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；分析可知，甲中铜片上有气泡产生，乙中锌片上有气泡产生。
【答案】 C3．(双选)下列有关原电池的叙述正确的是 ( )A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极D．原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极【解析】构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，D项错误。
【答案】BC4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是 ( )【导学号：39700036】A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，由于H ＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液产生了OH－，即该反应的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。
在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．