第6章 第三节 物质的溶解性(52张ppt)

【典例2】 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ D ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和 溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物 质
【典例3】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下
C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能 力
2、下列说法中错误的是（ A ） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一
定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都
会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的
方法析出丙
1、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ） A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
当压强一定时。气体溶解度一般随温度的升高而 减小，随温度的降低而增大。
2、定义： 通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 10 1KPa,
一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶 解0. 049体积氧气
三、结晶：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶
液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
（1）晶体：具有规则几何外形的固体。 （2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。 （3）结晶方法分类 降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度 影响大的可溶物（如：KNO3）。 蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响小 的可溶物（如：NaCl）。
1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
溶解度曲线及应用 【典例】（2011·株洲中考）如图是甲、 乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确 的是( )
A.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C.把t1 ℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2 ℃时，两溶液仍都
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 定 量 描 述 易溶 、可溶 、微溶 、难(不)溶
影响因素 （温度）
物质的溶解度 固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解
的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达
点：曲线上的点均表示某物质
硝酸铵
在该点对应温度下的溶解度。
硝酸钾
硝酸钠
.
.
交点：曲线的交点表示这两种
b
物质在该点对应温度下的溶解 度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100
溶解度受温度影响越大。 面：溶解度曲线上面（下面) 所表示的溶液为饱和溶液 （不饱和溶液）。。
温度（t）
氯化钠/克 35.7 温度/℃ 纯碱/克 0 7.1
原来是这样的！
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知
道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，
要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液
的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天 晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随 着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶 液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。
美丽的晶体
如何形成的？
三、结晶：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶
液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 （1）晶体：具有规则几何外形的固体。
（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。
*溶解度与结晶方法的关系
（1）陡升型：
从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采
取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶 液。 （2）缓升型： 从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法； 并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液 变为饱和溶液。
二、物质溶解性的定量表示—溶解度
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常溶剂 为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质
在这种溶剂里的溶解度。溶解度可定量描述物质的溶解
性强弱。
1.固体溶解度的四要素： 一定温度 条件：
标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
影响气体物质溶解度的因素有哪些？我们 从生活中的现象一起去感受！
(1)打开可乐罐、啤酒瓶时我们为何会看到有 气泡冒出？ 压强
(2)给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
（3）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 温度
影响气体溶解度的因素：
当温度一定时。气体溶解度一般随压强增大而增 大，随压强减小而减小。
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱， 那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明 其中的道理。
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 35.8 10 12.5 20 36 20 21.5 40 36.6 30 38.8 60 37.3 … … 80 38.4 … … 100 39.8 90 43.9
3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度 (200c/g) 难 (不 )溶 0.01g . 1g A.易溶物质 易溶 >10 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
微溶 .
可溶 10g .
易溶
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 难 溶物质。 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40
硝 酸 钾
30
20 10
. .
0 10
. .
20 30
.
.
.
.
.
40
50
60
70
80
90
温度/℃
100
固体溶解度曲线及意义 某物质在不同温度下的溶解度不同
溶 200 解 190 度（g） 180
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70
对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度 时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量
溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。
【典例1】如图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题： （1）30 ℃时，甲物质的溶解度是
30 ； ____g
（2）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 20
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______ 降温结晶 法（填
“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
讨论：
4.溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃
0
10
20
30
40
50
60
.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
溶 解 度 /g
200 190 180 170 160 150
（2）溶解度曲线
到饱和。
练习1：下列有关说法中正确的是（ A
）
20℃时，20g某固态物质能溶解在100g水中，所以 20℃时该物质的溶解度为20g.
B
20℃时，20g某固态物质能溶解在水中形成饱和溶 液，所以20℃时该物质的溶解度为20g.
C
20g某固态物质溶解100g水中恰好形成饱和溶液，所 以该物质的溶解度为20g.
D
20℃时，100g水中最多溶解20g某固态物质，所以 20℃时该物质的溶解度为20g.
练习2： 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是____g 13.3 。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表： 温度 20℃ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g
b
度下的溶解度大小。
a
3。可以确定温度对溶解度
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100
的影响状况。 4。根据溶解度曲线确定怎 样制得某温度时该物质的饱 和溶液。