2009-2010学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题
福建省厦门市2009—2010学年(下)高二质量检测化学试题
福建省厦门市2009—2010学年（下）高二质量检测化学试题说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108A 卷（满分100分）一、选择题（以下各题只有一个正确答案。
每题3分，共48分） 1．废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ） A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极2．2010年我国“两会……一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料A ．①②③B ．②④C ．①④D ．②③④3．在100 mL 0.01 mol·L -1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K sp =1.8×10－10）A ．有沉淀但不是AgClB ．无AgCl 沉淀C ．有AgCl 沉淀析出D ．无法确定4．某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是（ ） A ．用200 mL 量筒量取7.1 mL 稀盐酸 B ．用酸式滴定管量取某稀硫酸20.40 mL C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为11.3 D ．用托盘天平精确称量某碳酸钠样品8.32 g 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na ＋、NH 4＋、HCO 3一、OH －B ．Fe 3＋、Zn 2＋、I －、SO 42－C ．H ＋、K ＋、NO 3－、SO 42一D ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－6．在2A+B3C+4D 反应中，相同条件下表示该反应速率最快的是（ ）A ．115.0)(--⋅⋅=s L mol A vB ．113.0)(--⋅⋅=s L mol B vC ．118.0)(--⋅⋅=s L mol C vD ．110.1)(--⋅⋅=s L mol D v7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓B ．A1Cl 3溶液中加过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag ＋=Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O8．某学生在一次课外活动中设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
2009学年第二学期期末考试高二化学(加一)试卷及答案
光明中学2009-2010学年度第二学期期末考试高二加一化学试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）（2010.06）考生注意：1、答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号。
2、第Ⅰ卷的答案用HB铅笔涂在答题卡上，第II卷做在答题纸上。
3、考试结束时上交答题卡、答题纸。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共54分）1、医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是（）A. 13553I是碘的一种同素异形体 B. 13553I是一种新发现的元素C. 13553I核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族2、下列说法正确的是（）A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的3、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A. n＝m+16B. n＝m+6C. n＝m+30D. n＝m+104、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A. n+8B. n+18C. n+32D.n+205、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b6、下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电7、元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A. 该周期的元素都是放射性元素B. 该周期的元素，原子序数最大为118C. 该周期的ⅦA族元素是金属元素D. 该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性8、硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是（）A.20%B.小于20%C.大于20%D.80%9、过氧化铬(CrO5)的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（）A. 全部-1价B. 4/5为-1价，1/5为-2价C. 全部-2价D. 4/5为-2价，1/5为-1价10、已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.2Ma3ρB.M/a3ρC.2M/a3ρD.M/2a3ρ11、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对12、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案
2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。
相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。
910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)
2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ． 浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
平顶山市2009----2010学年高二下学期期末考试--化学1
平顶山市2009～2010学年第二学期末调研考试高二化学参考答案及评分意见一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．C 13．B14．D 15．C 16．B17．（每空2分，共8分）（1）（2）3，3-二甲基戊烷 （3） (4) 18．(共7分)(1)C 2H 6O （1分）(2) (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2On C 6H 12O 6(葡萄糖)（2分） C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2 （2分） (3) 2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑（2分） 19．（共12分，每空2分。
）（1） 1s 22s 22p 63s 23p 5（2） H 2O ＞NH 3 ＞CH 4（3）离子键、共价键和配位键（4）分子晶体 2Mg + CO 2点燃 2MgO + C 20．（共10分，化学方程式2分，其余每空1分） ⑴2Cu+O 2 △ 2CuO CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O 放热⑵加热 冷却 ⑶乙酸 c 蒸馏21．（共15分）（1）C 8H 10O （2分） 氧化反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）（2） 苯乙烯（1分） sp 2 （1分）（2分）(3)（4）（2分）N N22．（共15分）（1）C＜O＜N (2分) Mg2+＜O2-(2分)（2）三角锥形sp3(各1分)(3)NH3分子之间、H2O分子之间都可以形成较强的氢键(2分)（4）(2分) N2O (1分)（5）1s22s22p63s23p63d54s1(2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)。
河南省焦作市09-10学年高二下期末调研--化学doc
焦作市2009-2010学年（下）高二期末测试化学（选修模块5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在第5页答案栏内或涂写在答题卡上。
3. 考试结束后，将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷或答题卡，一并收回。
4．考试结束后，考生可登陆焦作基础教研网下载试题。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）１.石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。
下列关于石油及其应用的说法正确的是：A.液化石油气主要成分是甲烷B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物2．有机物的正确命名为：A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷C、2，3，3－三甲基己烷D、3，3，4－三甲基己烷３．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是：A．糖类是具有甜味的物质B．油脂是热能最高的营养物质C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D．三类物质都能发生水解反应4. 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是：A. 红外光谱仪B. 元素分析仪C. 质谱仪D. 核磁共振仪5．下列物质中存在顺反异构体的是：A. 2－氯丙烯B.丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：Ａ．酸性高锰酸钾溶液Ｂ．溴水C．氢氧化钠溶液Ｄ．硝酸银溶液7.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽油和水，苯和水，乙酸和水8. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：A、除②外都正确B、除④外都正确C、只①③正确D、全部正确9．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是：A．一定含有甲烷，不含乙烷Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体Ｄ．一定含甲烷，但不含乙烯10．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去11．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是：A.CH3BrB. CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br12．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：A.乙酸B.苯酚C.丙醇D.乙酸乙酯13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是：A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．某有机物结构式为，它不可能．．．具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化Ａ．①⑤⑦Ｂ．①②③④⑥⑦⑧Ｃ．⑤Ｄ．⑤⑧15．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是：A.7)1(a－B.34aC.1312（1－a） D.76（1－a）16．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A.该物质的分子式是：C23H26O6B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应焦作市2009-2010学年（下）高二期末测试化学（选修模块5）第Ⅰ卷答案栏总得分表第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
河南洛阳高二下学期期末检测化学
洛阳市2009——2010学年第二学期期末质量检测高二化学试卷本试卷分第I卷（选择題）和第II卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第II卷5 至8页。
共100分.考试时间90分钟.第I卷（选择题，共40分）注宜事项：1.答邹1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答題卡上.2.每小題选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案掠号涂总。
如襦改动，用椽皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束，将第II卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质S：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23 Mg； 24 Al： 27 S：32Zn：65 Fe：56 Cu；64 Ag： 108一、选择题（本題共20小题•每小題只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1 •下列说法正确的是•A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质帶液的强B.飙气是弱电解质，铜足强电解质C.硫战钠是强电解质，乙醇杲弱电解质D硫酸领是强电解质，醋酸是弱电解质2.已知在等温条件下，化学反应方向的判断依据为:AH-TAS<0反应能正向自发进行，下列说法正确的是A.炳增大的反应一定可白发进行B.址减小的反应一定可自发进行C.AWV0的反应可能自发逬行D.AH>0的反应不可能白发进行3.下列物质既能与盐酸反应又能与氢银化钠溶液反应的是① NaHCQ ②（NH6SO,③ A1 ④ NH.C1 ⑤甘氨酸®CH3COOHA.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D.①②③⑤4.下列叙述贷译的龙A.乙烯和余冠使漠水褪色，褪色的原因相同髙二化学第1页（共8页〉••髙二化学第2页(共8页) B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 煤油可由石油分钿获得，可用作燃料和保存少量金屈钠D. 乙酸乙酯中的少議乙酸可用饱和Na?COj 除去•5. 下列各组离子：乍能大儆共存的是A. 在含大量Fe 3+*的溶液中:NH ； .Na*、C 「、SCN~B. 在强碱溶液中：Na+、K*、AIO, .C (XC. 在 c(H*) = 10-,5mol/L 的溶蔽中：NH1、A 严、SC^ .NO ；D. 在 P H = 1 的榕液中：K ・、Fe"、C1 一、N(\6. 甲、乙.丙三种醉与足最的金属钠完全反应•在相同条件下产生相同体积的氢气，消 耗这三种醇的物质的倉之比为6 « 3 t 2,则甲、乙.丙三种醇分子里起基•个数之 比为&已知充分燃烧a g 乙焕(GHJ 气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水,并放岀热量b kJ,则乙块燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C3H 2(g)4-50a (g)=4CO J (g)4-2H 20(l)B. C,H 1(g)+5/2O t (g)-2C0l (g) + H t 0(l)C. 2C l H I (g)+5O J (g) = 4CO 2(g) + 2H I O(l)D.2C2H ：(g)-F5O 2(g) = 4CO ：(g)4-2H ?O(l) 9. 下列各组中的反k •属于同一反应类型的是 A. 由漠丙烷水解制丙醉『由丙烯与水反应制丙附B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加漠制1,2 —二澳丙烷D. 由乙酸和乙醉制乙酸乙酯；由苯甲酸乙帝水解制苯甲啟和乙醇10. 经测定，某有机物实验式为CH’O ■它可能地①葡萄糖②乙二酹③乙酸④丙醛⑤甲醛⑥甲酸甲酣A. ①③⑤⑥B.②③⑥C.①③⑥D.③④⑤C. 2 « 6 « 37. 有4种有机物:®CH t =C(CHj)CN ② O H CH ：^CH ④C H,-CH = CH-CN ＞其中可用于合成结构简式为«ECH-CH-CH-C —CH2—CH*・的高分子材料的正确组合为iN 6 6B.①②③A.①③④C.①②④D.②③④△H=—2b kJ / mol 卜H ・2b kJ / mol △H = — 4b kJ / mol △H=6 kJ / mol11.主链上有4个C原子的某烷炷有2种同分异构体，含有相同C原子效且主链上也有4个C原子的单烯疑的同分异构体有A.2种B4种 C.5种 D.7种12.下列说法否乎砂的是A.配制FeCl2矗痕时，可将FeCl,晶休先溶于浓盐酸•再加水稀释和少量铁眉保存B.输油怦道，为防止其哀而被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C.pH值均为9的NaOH溶液和NgCCX溶液，两帘液中水的电离程度相同D.0.1 mo”L弱酸HA洛液与0. 05 mol/L NaOH溶液爭体积混合所得溶液有2c(H+)+-c(HA) = c(A-)4-2 c(OH~)13 •低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH,(g)4-NO(g) +NO J(g)5^^ 2N,(g) + 3H：O AH<0180 v在恒容的密闭容器中•下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数滅小B.平衡时，其他条件不变，增加NH,的浓度•废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N,的物质的屋比为1 « 2时，反应没有达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14.下列说法正确的是A.乳酸(GHeOJ是一种含轻基的酸，聚乳酸的结构中含有朗基B.顺一2 —丁烯和反一2 —丁烯的加氢产物不同C.l mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(0,^0,)D.油朋和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物15.下列说法或表示法正确的是A.尊量的硫験气和硫固休分别完全燃烧，后考放出热量多B.由C(石®)-*C(金刚石)= 4-119 kJ・mol-1可知•金刚石比石矗稳定C.在稀溶液中：FT +OH- = H,O AH -------------57. 3 kJ ・ mor1,若将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含I mol NaOH的溶液混合，典出的热重小于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H,完全燃烧生成液态水，放岀285. 8 kJ热量，氢代燃烧的热化学方程式表示为2H z(g)4- O:(g) = 2H2O(l) AH =十285. 8 kJ ・ moL16.常温时•将两种溶液铮体积混合，其中溶液pH —定或可能等于7的情况共有①pH = 2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH = 2醋酸和pH-12 NaOH溶液③pH・2盐酸和pH-12氨水④pH・2某酸和pH-12 NaOH溶液⑤pH・2盐酸和pH-12某碱溶液⑥pH-2硫酸和pH-12 NaOH溶液髙二化学第3页(共8页)高二化学第4页《共8页)(Z )pH-2 盐酸和 pH = 12 Ba(OH)t 溶液⑧pH=2硫酸和pH«12 Ba(OH)t 溶液A. 5种B.6种C.7种D.8种17. 将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜洛液和熔融氧化铝(混有Na$AlFJ 的三个电解槽 申联•在一定条件下通电一段时间后，析岀银、铜、铝的物质的量之比为A. 1 « 2 » 3B. 3 » 2 « 1C. 6 « 3 « 2D. 6 » 3 » 1 ①遇髙猛酸钾褪色②与氢氧化钠的醉溶液反应③与氢氧化钠的水溶液反应④与: 漠水反应⑤与氯化氢反应 <A.Q)②⑷B.②③⑤C.①②③D.①③⑤ < 19•某天然油脂10 g 需1.6 g 氢氧化钠才能完全电化，又知该油脂1 kg 逬行催化加- 氢需要8 g 氢气才能完全硬化，则】mol 该油脂平均含碳碳双键数为；A. 2 molB. 3 molC. 4 molD. 5 mol J20. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一，它的结构式为H0-^O^>—CHjCH —CH t ,T 歹ij 叙述中不巫圉的兄A. 1 mol 胡板粉最多可与4 mol 氢气发生反应B. 1 mol 胡椒粉最多可与3 mol 浚发生加成反应C. 胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D. 胡椒粉可以使FeClj 显紫色与下列物质反应生成的产物具有两种官能团的是18. 4—漠环己烯洛阳市2009——2010学年第二学期期末质量检测高二化学试卷第II卷（非选择题，共60分）注意事项^1.笫II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上•・2.答卷前将倍封线内的项目填写清楚.题号—二三四总分分数得分评卷人二■实脸题（本题包括2小题•毎空2分，共22分）21.（10分）一种新型燃料电池,它是用两根钳片做电极插入KOH溶液中•然后向两极上分別通甲烷和氧气，其电池反应为：X极:CH. + 】0OH--8e・=COT+7H,O 下图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池•通电一会儿•发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
0910学年高二化学下期质量检测
2009-2010学年度高二下学期质量检测题化学试题说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。
第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属晶体的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO3的是（）5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误．．的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N AD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶38. 下列说法中错误．．的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ9. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形10.424A.–1940 kJ · molB.1940 kJ · molC.–485 kJ · mol－1D.485 kJ · mol－111. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
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2009-2010学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共 4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16第一部分 选择题 (共50分)一、本题共 10小题，每小题 3 分，共 30分。
（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，错选、不选得 0 分。
1．下列物质中，常温下为气体的是A ． 汽油B ． 甲醛C ． 甲醇D ．甲酸2．一种有机物燃烧后产生CO 2、H 2O 、SO 2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是 A ．C B ．H C ．O D ．S3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- CO 32- + H +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH -5．药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有．．．的官能团是 A ．羧基B ．羟基C ．酯基D ．碳碳双键 6．下列关于催化剂的说法正确的是A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7．下列叙述正确的是A ．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行B ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH 为3.52C ．草木灰（K 2CO 3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D ．原电池是将化学能转变为电能的装置 O OH COOH8．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是A．NaOH B．NaCl C．CuSO4D．CuCl29．木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。
下列有关木糖醇的说法不．正．确．的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应10．右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H8NO2B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2二、本题共 5小题，每小题 4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得 4分，只选一个且正确的得2分，错选、不选得 0 分．11．有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释．．．．的是A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率12．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出不．可能．．属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6 ；B是C4H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6C．A是C2H6 ；B是C6H6（苯）D．A是C3H6；B是C2H613．表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)B．C(Na+) = C(HCO3-)C．C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D．C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)14．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是A．1LpH＝1的甲酸溶液中，H+数目为0.1 N AB．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 N AC．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9N AD．1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+数目为N A15．仔细观察右图，下列有关说法正确的是A ．图中b 区的直链烷烃在常温下呈液态B ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高C ．汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以下D ．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同第二部分 非选择题（共50分）三、（本题包括4小题，共50分）16．（12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。
在试管I 中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL95％的乙醇和3g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。
加热试管I 至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：（1）试管I 中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _。
（2）试管I 中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_ 、 (写出两种有机物的结构简式)。
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 、 _。
（4）在进行溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。
用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 。
17．(18分)A 和B 在一定条件下可合成芳香族化合物E ，G 在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L 。
各物质间相互转化关系如下所示：请回答下列问题：(1)G 中的官能团是 (用化学式表示)，D 中的官能团名称是 ，F 的结构简式为 。
气体(2)指出反应类型：①，②，③。
(3) 写出化学方程式：A→C ；C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：。
(4)满足下列条件的B的同分异构体有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基18．(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H= kJ／mol(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。
(写出计算过程，结果保留小数点后一位)19．(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
回答下列问题：（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+ 25O2--50e-==8CO2+ 9H2O,，正极的电极反应式为。
固体电解质里O2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。