吉林省延边州汪清县第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
汪清县第六中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2014—2015学年度第二学期汪清六中高二化学期末试题班级姓名一．选择题(每小题2分，共50分）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p52．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧6．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C ．CCl 4D ．PCl 57．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(OH)COOH8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形9．有关CH 2＝CH －C≡N 分子的说法正确的是A ．3个σ键，3个π键B ．4个σ键，3个2π键C ．6个σ键，2个π键D ．6个σ键，3个π键10．(2014·合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是11. 下列有机物命名正确的是A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯12．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是A ．Cl H 3CB ．BrBr H 3CCH 3 C ．CH 3H 3CD ．3CH 3Cl Cl 13.由2—氯丙烷制得少量的CH 2OHCHOHCH 3 需要经过下列几步反应A ．消去→加成→水解B ．加成→消去→取代C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
吉林省汪清县第六中学高二理综(化学部分)下学期第一次月考试题
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．电子构型为5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素2．下列分子中，中心原子以sp 3杂化且属于极性分子的是l 4B.BF 3C.COD.NH 33．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s 22s 22p 63s 23p 2B.1s 22s 22p 63s 23p 3C. 1s 22s 22p 4 C.1s 22s 22p 63s 23p 64s2 4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CH 4与NH 3C ．BeCl 2与BF 3D ．C 2H 2与C 2H 45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A ．H 2S 和Na 2O 2B ．H 2O 2和CaF 2C ．NH 3和N 2D ．HNO 3和NaCl6.下列说法中，正确的是A ．在N 2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B ．N 2分子中有一个σ键、两个π键C ．N 2分子中有两个个σ键、一个π键D ．N 2分子中存在一个σ键、一个π键7.下列有关物质结构的表述正确的是8．已知含氧酸可用通式 (OH)n XO m 来表示，如X 是S ，则m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO49．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-111．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p612．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
吉林省延边市汪清县第六中学2014-2015学年高二11月月考化学试题
班级：姓名：一．选择题（每题3分，共51分）1、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II所示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL2、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D.量筒4、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:95、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度6、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液A．显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性8．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大9．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10．下列装置中，属于原电池的是11．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变12、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO413．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出14．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是A．HCO3ˉ+ H+＝CO2↑+ H2O B．HCO3ˉ + OHˉ＝CO32ˉ+ H2OC．HCO3ˉ+ H2O＝H3O+ + CO32ˉ D． HCO3ˉ+ H2O H2CO3+ OHˉ15．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3B．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO－3D．Al3＋、K＋、HCO－3、Cl－16．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释17．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离平衡为：HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)二．填空题（共49分）1、（8分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
吉林省汪清县第六中学高二化学下学期期中试题
吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题一选择题（每题2分共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A．质量很小 B．运动范围很小C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p44.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为A．0 B．2 C．3 D．85.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为6．下列有关化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．乙醇的结构简式：C2H6O7．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．金属性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）38．下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断一种元素是金属还是非金属9. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验10.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 496 4562 6912 9543Y 578 1817 2745 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CH4和 H2O B．KCl 和 HCl C．Cl2和 KCl D．SiO2和 CO213．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO414．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子15．干冰熔点很低是由于A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱16．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力18.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子19．下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH20．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形21.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.碘C.干冰D.食盐22．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量23.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键24.下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuS O4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液25.下列说法中正确的是A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素 D．CO2和SiO2都是直线型分子26.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关27．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p628.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低29.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14C．Ti4C7 D．Ti14C1330．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应2. （2分）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（）A . (CH3)3CHOB . (CH3)2CHCH2COOHC . CH3CH2CH2CHOD . CH3CH2CH2CH2CH2OH3. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷B . 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 1，4﹣二甲基丁烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯5. （2分）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O56. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、108. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃9. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为710. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦12. （2分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物不能发生加成反应C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 该分子能发生取代反应13. （2分） (2018高三上·北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
吉林省汪清县第六中学高二化学9月月考试题
2024年学习中小学教师职业道德规范心得体会职业道德是中小学教师必须遵守的基本准则，它涵盖了教师的职业行为、职业操守、职业责任等方面的规范。
作为一名中小学教师，我深感职业道德的重要性，并在教学实践中不断总结经验，不断提升自己的职业道德水平。
我认为，一个良好的职业道德是一名教师取得教学成果的基本保障，同时也是对学生的一种尊重和负责。
作为中小学教师，我始终坚持“以学生为本”的原则，将学生的需求和利益放在第一位。
在教学过程中，我积极关注每个学生的学习情况和个性特点，根据学生的实际需要，灵活调整教学方法和内容。
我努力激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力和创新精神，使每个学生都能得到充分发展。
同时，我也注重关心学生的身心健康，了解他们的困惑和压力，并积极引导他们正确处理问题，树立正确的价值观。
在师道和师德方面，我始终坚持以身作则，注重自身修养和师德修养。
我始终保持良好的职业操守，尊重和维护学生的人格尊严，不歧视、不侮辱、不体罚学生。
我注重与学生建立平等、互信、尊重的师生关系，坚持教师与学生之间的疏导和沟通，解决学生存在的问题和困惑。
在教学中，我注重自身素质的提高，努力成为学生的榜样。
我相信，只有我自己具备高尚的品质和良好的师德，才能更好地影响和教育学生。
在职业责任方面，我始终认真履行教学任务，尽职尽责。
我注重备课工作，力求教学内容的科学性和循序渐进性，注重教学的效果和评估。
我积极研究教育教学方面的最新成果，努力提高自己的教学能力和教育教学水平。
在教学中，我注重对学生进行综合评价，注重培养学生的创新能力和实践能力，促使学生的全面发展。
同时，我也注重与学生的家长保持沟通和合作，共同关心和培养学生。
在处事原则方面，我始终坚持公正、公平、公开的原则，对待每个学生一视同仁。
我尊重学生的个性差异，充分发挥他们的优势，不给予任何学生特殊待遇或歧视。
在处理教育教学问题时，我注重多方面的权衡和公正的决策。
在与学生的互动和交流中，我注重语言的正确和文明，不说伤害学生自尊和感情的话语。
吉林省汪清县第六中学高二化学下学期期末考试试题
2014—2015学年度第二学期汪清六中高二化学期末试题班级姓名一．选择题(每小题2分，共50分）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p52．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧6．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl57．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(OH)COOH8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形 B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形 C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形 9．有关CH 2＝CH －C≡N 分子的说法正确的是A ．3个σ键，3个π键B ．4个σ键，3个2π键C ．6个σ键，2个π键D ．6个σ键，3个π键10．(2014·合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是11. 下列有机物命名正确的是A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯12．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是A ．Cl H 3CB ．BrBrH 3CCH 3C ．3H 3CD ．CH 3CH 3Cl Cl13.由2—氯丙烷制得少量的CH 2OHCHOHCH 3 需要经过下列几步反应 A ．消去→加成→水解 B ．加成→消去→取代 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二化学9月月考试题
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二化学9月月考试题一．选择题〔每一小题3分，共51分〕1．如下反响中属吸热反响的是A ．Zn 与稀硫酸反响放出氢气B ．酸碱中和反响C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反响2．如下关于热化学反响的描述，正确的答案是A ．HCl 和NaOH 反响的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，如此H 2SO 4和Ba(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，如此2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．如下热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ；(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ；(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 。
如此反响2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．＋488.3 kJ/molD ．＋244.15 kJ/mol4．如下热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45．在反响2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反响速率最快的是A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D．v (D)＝1 mol/(L·s)6．有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反响是放热反响)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学期中试题班级：姓名：一、选择题（共50分，1—10每题2分，11—20每题3分）1．以下能级符号正确的是( )A．4s B．2dC．3f D．1p2．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3C．4 D．63．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p44．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－35．下列说法正确的是( )A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B． NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．下列各组离子能共存的是( )A．Na＋、OH－、Al3＋、SO2－4B．Fe3＋、SCN－、Na＋、Cl－C．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－D．H＋、Cl－、NO－3、Fe2＋8．下列分子属于手性分子的是( )A．H2O9．某物质的晶体中，含A o、B●、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未画出)。
晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )A．1:3:1 B．2:3:1C．2:2:1 D．1:3:310．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B． NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8MN A a3g· cm－3B.Ma38N Ag· cm－3C.MN A a3g· cm－3D.Ma3N Ag· cm－312．直接由原子构成的一组物质是( )A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼13．有关晶体的叙述中正确的是( )A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1214．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：HCl>HF15．下列关于晶体的叙述错误的是( )A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个16．下列各组顺序不正确的是( )A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH317．)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强18．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl519. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．NH3、H2O B．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、P420．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1二、填空题（共50分）1．(6分)上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置________。
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________(填“极性”或“非极性”)分子。
2．(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E 是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题。
(1)A是________，B是________，C是________，E是________。
(2)B在周期表中位于________区。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式________。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________ ______________。
3．(11分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
4．(16分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。
判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为n s n n p n＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_________________________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。
5．(10分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。
请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为_____________________________(2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是____________________________________________________。
(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
答案：1—5ADDBC 6—10DCBAA 11—15 CDDBD 16—20 C CAA1.【解析】(3)与F、O形成的化合物中，氙显正化合价，故C项正确。
(4)孤电子对的排斥作用使XeO3空间结构不对称，为极性分子。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方体的八个顶点和六个面心(3)C (4)极性2.解析由题意A和E属于同一族，最外层电子排布为n s1，得A、E位于第ⅠA族，由A的原子序数最小，则A为H元素。
B、D为同一族元素，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B、D为第ⅥA族，则B为O元素，D为S元素。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的原子序数小于S，则C为Al，E为K，推出各元素即可写出各问答案。
答案(1)H O Al K(2)p(3)1s22s22p63s23p13.解析B元素的3p轨道上有空轨道，说明为第三周期，电负性最大的为Cl，A元素2p轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2，即A为C，B为Si，C为Cl。
电负性Si最小，氢化物最不稳定，Cl电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。
答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)CH4、SiH4、HCl SiH4(3)HClO4(4)CCl4sp3非极性4.解析(1)由各元素在周期表中的位置可知①至⑨各元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe，属于d区的是Fe，Cu的外围电子排布为3d104s1。