最新高中化学-高一化学气体摩尔体积4 精品
高一化学 气体摩尔体积精典精析
第2课时气体摩尔体积知识要点气体摩尔体积的涵义及适用范围1.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m ，数学表达式为V m ＝n V ，单位为L ／mol 或m 3／mol 。
2.标准状况下的气体摩尔体积：是指在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
气态物质分子间距离较大，大约是其分子直径的10倍，所以决定气体体积大小的因素主要是分子间的平均距离。
在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气态物质的摩尔体积在标准状况下都是22.4 L ／mol 。
在非标准状况下，由于气体分子之间平均距离的大小与温度、压强有关，所以22.4 L 只局限于在标准状况下才能使用。
标准状况是指0℃、101 kPa ，注意通常状况并不是标准状况，它是指20℃左右、101 kPa 。
气体摩尔体积是指气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物。
基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)在标准状况下，相同质量的下列物质占体积最大的是（）A.H 2SO 4B.NaOHC.CO 2D.NH 3答案：D 标况下H 2SO 4为液体 NaOH 为固体 CO 2、NH 3为气体 NH 3式量比CO 2小，相同质量时NH 3物质的量较大，体积较大。
2.(5分)在标准状况下，1.6 L 氮气含m 个分子，则阿伏加德罗常数为（）A.14mB.28mC.m ／28D.7m答案：A m ＝4.226.1×N A ∴N A ＝14m 3.(5分)将H 2，O 2，N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（） A.p H2＝p O2＝p N2 B.p H2＞p N2＞p O2C.p O2＞p N2＞p H2D.p O2＞p H2＞p N2答案：B PV ＝nRT ＝Mm RT PM ＝ρRT 当温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比。
最新高一化学气体摩尔体积知识精讲
最新高一化学气体摩尔体积知识精讲高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1.2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
2.影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
（3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解 精品
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
高一化学最新课件-气体摩尔体积[原创] 精品
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4.气体的体积、气体摩尔体积和物质的量之间的关系
Vm ＝V／n
[巩固练习] 下列叙述正确的是（
或
V =Vm × n
D ）
Ａ．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。
Ｂ．1mol气体的体积约为22.4L。 Ｃ．1mol氖气和1mol氧气体积相同。
Ｄ．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）
物质 Fe Al Pb 粒子数/个 6.8 207.2 18.0 98.0 2.016 密度 7.8g/cm3 体积 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 53.6ml 22.4L 22.4L 22.3L
6.02×1023 26.98 g/mol 6.02×1023 207.2 g/mol
的体积约为22.4L Ｅ．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数。
[思考]在相同状况(同温、同压）下，两种气体的物质的量 与体积有何关系？ [结论] 同温、同压时，相同物质的量的任何两种气体 所占体积相同。 或：同温、同压时，相同体积的任何两种气体所含 分子数相同。 即：同温、同压时，V ∝ n 【布置作业】１．P54 二（１）、 P55 三, 2．预习有关气体摩尔体积的计算
2.7 g/cm3
11.3 g/cm3
H2 O
6.02×1023
18.0 g/mol 98.0 g/mol 2.016 g/mol
1.0g/ml(4℃) 18ml 1.83g/ml 0.0899g/L
H2SO4 6.02×1023 H2 6.02×1023 O2 CO2
6.02×1023 32.00 g/mol 6.02×1023 44.01 g/mol
32.00
44.01
1.43g/L
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
高一化学-高一年级第三章气体摩尔体积完整课件[原创] 最新
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V1
N1
n1
=
=
V2
N2
n2
(2) 同温同压下，气体密度和摩尔质量的关系。
d1 = M1 = D
d2
M2
D : 第一种气体对第二种气体的相对密度。
在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2 表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2 表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2
小结：气体摩尔体积，用Vm表示。
单位: 升/摩
符号：L/mol
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
物质的量（摩） =
标准状况下气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩）
符号表示： n = V/Vm
同温同压同体积任何气体所含分子数相同。
推论1：同温同压下，气体体积比等于分子数比，等于 物质的量比。
说法正确。同温同压同体积气体所含分子数相同
（2） 1g N2 和 1g O2所含分子数相同。 说法错误。两种气体物质的量不同。
（3） 1mol N2 和 1mol O2 所占体积相同。 说法错误。 未指明气体所处状态。
（4） 在常温常压下，28g N2 和 1mol O2 所含分子数相同。 说法正确。 物质的量相同的物质所含微粒数相同。
0.2L
22. 4 L/mol
= 28g /mol
答：一氧化碳的的式量为 28。
思路：一氧化碳摩尔质量的数值等于它的式量。
[ 练习 4 ] 在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质量为 4.6g , 求气体的化学式。
解：
M ( NOx ) =
4. 6g 2.24L
人教版高中化学必修一课件1.2.2气体摩尔体积 (4).pptx
例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多 少？
解： n（CO2）=
m[CO2] M[CO2]
2.2g = 44g·mol－1
= 0.05mol
V（CO2）= n（CO2）·Vm（CO2） =0.05mol×22.4L/mol =1.12L
例二：标准状况下，112mL某气体的质量为
0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。
气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体质的量
1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 错未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O的体积约是22.4L 3、标准错状H况2O下是，液1态mo。l任何物质的体积 都约是22.4L
4、标准错状应况该下是，1气mo体l任的何摩气尔体体。积都是22.4L。
解： n=
V = 0.112L
Vm 22.4L·mol－1
=0.005mol
n=m/M
0.14g M=
=28g/mol
0.005mol
错单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1m况olC下O2的,S体O积3是约固是2态2.。4L 7、标准错状况是下2，4.05.L2m。olN2和0.8molCO2的混
合气体体积约为22.4L
8、标准对状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
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第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积
●概念：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
•符号:Vm
•单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
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★第二课时
［复习练习］
［投影］1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( )
A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同
D.气体的物质的量不同
［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?
［学生活动］
［教师指导并最后归纳］
［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：［板书］
［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?
［大家讨论］
［结论］V ｍ·ρ＝M V ρ＝ｍ
［把上列关系补充在上面所写的关系网中］
［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。
［板书］二、有关气体摩尔体积的计算
［投影］例1.标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少?
［分析］要知道CO 2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下
的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。
根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：
解：n (CO 2)＝122mol g 44g 2.2)CO (M )CO (m -⋅=＝0.18 mol
因为在标准状况下V ｍ＝22.4 L ·mol －1
所以0.18 mol CO 2在标准状况下的体积为：
V (CO 2)＝n (CO 2)V ｍ＝0.18 mol ×22.4 L ·mol －1＝1.12 L
答：在标准状况下，2.2 g CO 2的体积为1.12 L 。
例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL 。
计算此气体的相对分子质量。
［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］
［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。
因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。
据M ＝ρV ｍ可以求出：据M ＝n
m 也可以求出结果。
［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ＝L
677.0g 92.1＝2.86 g ·L －1 标准状况下 V ｍ＝22.4 L ·mol －1
则该气体的摩尔质量为：
M ＝ρV ｍ＝2.86 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝64 g ·mol －1
即该气体的相对分子质量为64。
［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：
n ＝m V V ＝13m ol L 4.22L 1072.6--⋅⨯=0.18 mol
摩尔质量为：
M ＝n m ＝m ol 03.0g 92.1=64 g ·mol －1
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］
［投影］
［补充思考］现有3.4 g H 2S 和0.1 mol HBr 气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H 原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S 和Br 各多少克?
［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1 mol ，所以两者分
子数目相等。
(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。
(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。
0.1 mol HBr 的质量=0.1 mol×81 g·mol－1
=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1 mol。
(5)S为3.2 g，Br为8 g。
［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。
［板书设计］
二、有关气体摩尔体积的计算
［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。