高考化学大一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解考点突破(含14年新题)苏教版(1)
高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第3单元 盐类的水解教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
1.变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。
2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。
3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。
考点一| 盐类的水解原理1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。
(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，表达式为c CH3COOH·c OH－c CH3COO－＝K h＝K WK a。
(4)特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH>0微弱水解反应程度很微弱2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸NH4Cl、是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO 显碱性，CH3COONH4显中性。
[深度归纳] 酸式盐的性质判断方法归类(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解素材 苏教版-苏教版高三全册化学素材
盐类的水解
1.盐类水解的三个特点
(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般非常微弱。
2.盐溶液酸碱性的判断
(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。
例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,
不水解。
又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和N的水解程度相当。
(3)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)越弱。
(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。
3.盐类水解规律
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,两强显中性,弱弱具体定。
4.离子浓度大小比较的5个依据
(1)电离平衡(2)水解平衡
(3)电荷守恒(4)物料守恒 (5)质子守恒。
高三化学复习课件(苏教版)8-3盐类的水解
• ③外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响。 • Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ H＋ 物 移动 质 方向 的 量 增 向右 加 增
条件
pH
现象
升温
降 低 降
颜色变深
• 四、盐溶液蒸干后所得物质的判断 • 1．考虑盐是否分解。如加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固体是 CaCO3。 • 2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得 固体是Na2SO4。 • 3．盐水解生成挥发性强酸时，蒸干后一 般得到氢氧化物。如蒸干AlCl3溶液，得 Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干 后一般仍为原物质。例如蒸干Al2(SO4)3溶
3．在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，存在的平衡有 CO32
－
＋H2O
HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O
2－水解溶液呈碱性
H2CO3＋
OH－，H2O 其原因是 CO3
H＋＋OH－。向溶液中滴入酚酞呈 红 色， ，再将此溶液加热，溶
液颜色 加深，其原因是 盐的水解为吸热过程，升高温度 1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 有利于平衡向水解方向移动。
4．用离子方程式表示下列水解： (1)NH4＋＋D2O 溶液 NH4＋＋D2O (2)Al3＋＋D2O 溶液 Al3＋＋3D2O (3)Na2SO3 溶液 SO32 ＋ H2O
－
NH3· HDO＋D＋。 Al(OD)3＋3D＋。 HSO3 ＋OH ，HSO3
－ － －
＋H2O
H2SO3＋OH－。 Cu(OH)2＋2H＋。
• 二、盐溶液酸碱性判断 • 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的 酸碱性要看盐的离子对应的酸或碱的相对 强弱。 • 1．强酸和弱碱生成的盐水解，溶液显酸 性，pH<7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、 Zn(NO3)2、MgCl2等，原因是弱碱阳离子 水解生成对应的弱碱，使溶液呈碱性。 • 2．强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性，pH>7，如CH3COONa、K2CO3、
【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题8第三单元盐类的水解课件 苏教
(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的 量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3 溶液，你认为此建议______(填“合理”或
“不合理”)，理由是_____________________
_____________________________________。
(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内， 而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议 ________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因
据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝ c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa ， 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(OH＋)。 【答案】 D
•
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深， 烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的 是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入 少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、 FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方 向分别为_________、_________、________、 _________(填“左”、“右”或“不移动”)。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(讲)
专题8.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。
2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能够比较溶液中离子浓度大小。
一、盐类水解 1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2、实质盐电离弱碱的阳离子―→结合OH －弱酸的阴离子―→结合H ＋破坏了水的电离平衡水的电离程度增大cH(＋cH(＋≠3、特点4、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。
”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
如：CO 32-+ H 2O HCO3-+OH -HCO3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -（3）酸式盐规律：①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－。
②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
如果 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。
NaHSO 3溶液中：HSO 3－H ＋＋SO 32－(主要)，HSO 3－＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。
类似离子还有H 2PO 4－等。
如果电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO 3－H ＋＋CO 32－(次要)，HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。
类似离子还有：HS －、HPO 42－等。
5、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解课件 苏教版
即时应用 2．下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分 别加热、蒸干、灼烧, 所得固体成分 相同 B．配制FeSO4溶液时, 将FeSO4固 体溶于稀盐酸中, 然后稀释至所需浓 度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液 中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析: 选D. A项, 氯化铝溶液蒸干、 灼烧后得到氧化铝, 而硫酸铝溶液蒸 干、灼烧后得到的仍是硫酸铝, 不正 确; B项, 所加酸应是稀硫酸, 不能引 入新杂质; C项, 加热法不能除去Fe3＋
2．外因: 受温度、浓度及外加酸、
碱、盐等因素的影响. 例如, 不同条
件对FeCl3水解平衡的影响:
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
ΔH>0
条件
升温 通HCl 气体
移动 方向 n(H＋) pH 现象
__右___ 增多
产生红褐 减小
色沉淀
左
__增__多__
溶液棕黄 减小
色加深
条件 移动 方向
盐的
溶液的
是否水解
类别
酸碱性
实例及离 子方程式
强酸 强碱 __不__水__解__ __中__性____
实例及离 子方程式
强碱
弱酸 水解 碱性
盐
_____________
强酸
弱碱 _水__解___ __酸__性___
盐
思想感悟
1.同浓度的NaHCO3溶液和 CH3COONa溶液相比, 谁的pH较 大？为什么？
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中: c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3 )＋ 2c(H2CO3) C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加 入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液: c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋)
高考化学一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解课件 苏教版
配 制 FeSO4 溶 液时 ，为 什么 要将 FeSO4 溶解到稀硫酸中，并加入少量铁屑？
用稀硫酸溶解是为了抑制 Fe2＋水解； 加入铁屑是为了防止 Fe2＋被空气中的氧气氧化。
想一想 判断下列说法是否正确。 ①明矾和 FeCl3 可作净水剂。( ) ②为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸。( ) ③实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在稀硫酸中，而 后加水稀释。( ) ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂。 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡 皮塞，而不能用玻璃塞。( )
走向高考·化 学
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
必修部分
专题八
溶液中的离子反应
专题八
第三单元 盐类的水解
考纲要求 自主梳理回顾
基础自测
方要法点警深示化探探究究 课堂巩固训练 课后强化作业
考纲要求
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
自主梳理回顾
移动 方向 向右 向左 向右 向右
H＋物质 pH
的量 增加
增加
增加
减少
现象
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅
有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少 量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使 平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
这种说法不对。因为 CH3COO－的水解反应 为 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。加入少量冰醋酸， 冰醋酸在溶液中只有少数发生电离，主要以 CH3COOH 形式 存在，故 CH3COOH 浓度增加，抑制 CH3COO－水解。
想一想 判断下列说法是否正确。 ①AlCl3 和 NaHCO3 溶液混合产生沉淀和气体，是因为两 种盐的水解相互促进。( ) ②25℃时，pH＝5 的 NH4Cl 和 pH＝9 的 Na2CO3 溶液中 水的电离程度相等。( ) ③25℃时，pH＝5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 H＋的浓度为 10－9 mol·L－1。( ) ④泡沫灭火器中 NaHCO3 放于铁桶中，而 Al2(SO4)3 放于 塑料桶中，是因为 Al2(SO4)3 水解显酸性，能与铁反应。( ) ⑤Fe3＋与 S2－因为相互促进水解而不能大量共存。( )
高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时闯关(含解析) 苏教版
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析：选C。
因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D 为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。
3．下列说法正确的是( )A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。
AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2－4，因此不合题意；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。
4．已知25 ℃时，0.2 mol/L某酸HA与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＞7；等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后溶液的pH＜7。
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【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解考点突破（含14年新题）苏教版 考点1 盐类水解的规律 3NaCN>CH 3COONa 。
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －(次要)。
4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO 2－3>HCO －3。
5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NH ＋4的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
题组训练1．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO －3)>c (H 2CO 3) 解析 本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。
盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A 项正确；CO 2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B 项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO －3的水解程度大于电离程度，故c (H 2CO 3)>c (CO 2－3)，C 项错误；CO 2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，D 项正确。
答案 C2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 解析 由平衡常数表达式可得K ＝c HCO －3·c OH －c CO 2－3，K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH －浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH －时抑制CO 2－3水解，所以CO 2－3浓度增大，而HCO －3浓度减小，所以c HCO －3c CO 2－3减小。
答案 A3．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液 ②Na 2CO 3溶液 ③X 溶液④Ba(OH)2溶液。
它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( )A ．氨水B ．硅酸钠溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液解析 因几种酸的酸性强弱为：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为：CH 3COONa<Na 2CO 3<Na 2SiO 3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH 肯定比盐溶液的大；NaHCO 3溶液中HCO －3比Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH －浓度小于后者，pH 应比后者小，故X 溶液不可能是NaHCO 3溶液。
答案 D4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K 1(H 2Y)>K (HX)>K 2(H 2Y)，则下列叙述不正确的是( )A ．物质的量浓度相同时，各溶液的pH 关系为pH(Na 2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B ．a mol/L HX 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (X －)，则不一定a <bC ．在HX 溶液中滴入Na 2Y 溶液，反应2HX ＋Y 2－===2X －＋H 2Y 成立D ．若0.1 mol/L NaHY 溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析 本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。
强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K 2(H 2Y)最小，表明HY －的电离能力最弱，相应的Y 2－的水解能力最强，A 项正确；根据电荷守恒可知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (X －)＋c (OH －)，由于所得溶液c (Na ＋)>c (X －)，所以溶液呈碱性，当a 、b 相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B 项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX 的酸性比HY －的强，但比H 2Y 的弱，因此反应方程式为HX ＋Y 2－===X －＋HY －，C 项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。
答案 C考点2 盐类水解的应用特别提醒(1)泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中，而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁反应。
(2)Fe3＋与S2－因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
题组训练5.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨ D．全部解析①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；⑦NH＋4和Al3＋水解产生H＋与Mg反应；⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案 D6．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl ④CuCl2⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①③⑤ B．①②③C．②④ D．①③④⑤解析蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
答案 B7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3解析A项中溶液既可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性溶液中I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中NH＋4不能大量存在；C项中HCO－3和Al3＋能发生相互促进的水解反应：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存；D项中为碱性溶液，Ca2＋不能大量存在，错误。
答案 B8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填选项字母)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是____________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________。
(5)加氧化剂的目的是____________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？__________________________________________。
解析(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。
(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。
(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发归纳总结1.水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。