7—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(3)
2018高一下学期期末生物试题及答案
下关一中2017–2018学年高一年级下学期期末考试生物试卷注意: 考试时间90分钟, 总分100分。
本试卷包含一、二两大题。
第一大题为选择题, 所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡相应的位置。
第二大题为非选择题, 所有答案必须填在答题卡的相应的位置, 答案写在试卷均无效, 不予计分。
一、选择题（每题只有一个答案最符合题意, 每题1.5分, 共60分）1. 下列关于孟德尔研究过程的分析正确的是A. 孟德尔提出的假说其核心内容是“性状由位于染色体上的基因控制的”B. 孟德尔依据减数分裂的相关原理进行“演绎推理”的过程C. 为了验证提出的假说是否正确, 孟德尔设计并完成了测交实验D. 测交后代性状分离比为1∶1, 从细胞水平上说明基因分离定律的实质2.对“一对相对性状的杂交实验”中性状分离现象的各项假设性解释, 错误的是A.生物的性状是由细胞中的遗传因子决定的B.体细胞中的遗传因子成对存在, 互不融合C.在配子中只含每对遗传因子的一个D.生物的雌雄配子数量相等, 且随机结合3．大豆的白花和紫花是一对相对性状。
下列四组杂交实验中, 能判断出显性和隐性关系的是①紫花×紫花→紫花②紫花×紫花→301紫花+101白花③紫花×白花→紫花④紫花×白花→98紫花+102白花A. ①②B. ③④C. ②③D. ①③4. 只在减数分裂中发生, 而在有丝分裂中不发生的现象是A.DN.的复..B.纺锤体的形..C.同源染色体的分...D.着丝点的分裂5.采用下列哪一组方法, 可依次解决①—⑤中的遗传学问题①鉴定一只白羊（显性性状）是否纯种②在一对相对性状中区分显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的基因型⑤鉴别一株高茎豌豆是不是纯合体的最简便方法A. 测交杂交自交测交测交B. 测交杂交自交自交测交C. 测交杂交自交测交自交D. 测交测交杂交测交自交6．某种植物的两个开白花的品系AAbb和aaBB杂交, F1自交得F2中有紫花和白花, 且比例为9∶7。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒2．下列说法不正确的是（）A．Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素B．613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为7C．H2、HD不是同素异形体D．Na+的结构示意图：3．将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。
一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）A．液体属于混合物B．该液体能透过滤纸C．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
下列说法正确的是（）A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ H+ + CO32−D．光合作用将化学能转换成光能5．下列关于物质分类的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的分离方法正确的是（）A．装置A可用于分离汽油和水的混合物B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C．装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D．装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2N A个原子9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。
福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 附答案
厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是（）。
A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。
反应涉及物质分类错误的是()。
A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。
A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。
A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。
A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。
下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。
重庆市主城区七校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
2022—2023学年（上）期末考试 高2025届化学试题（答案在最后）考试说明：1．考试时间90分钟 2．试题总分100分 3．试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。
该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．2CO 属于非电解质B ．2CO 分子中的共价键是极性键C ．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D ．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2．下列化学用语表述不正确的是（ ） A ．2S -的结构示意图：B ．2H O 的分子结构模型：C ．氟化钠的电子式：D ．3NaHCO 在水溶液中的电离方程式：33NaHCO Na HCO +-=+3．下列说法错误的是（ ）A ．液态硫酸、固体NaCl 不导电，但均属于电解质B ．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质C ．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的D ．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液4．碘是人体必需的微量元素之一。
国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg 。
己知碘的一种核素是12753I ，则该原子的中子数是（ ） A ．53B ．74C ．127D ．1805．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是（ ）A ．合金是混合物B ．不锈钢是一种主要含Fe 、Cr 、Ni 且不易生锈的合金钢C ．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物6．化学与生活息息相关、密不可分。
下列生活中的应用与所述的化学知识没有．．关联的是（ ）7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．1 mol Na 与足量2O 反应时，转移的电子数为A N B ．21mol Cl 中含有的质子数为A 2N C ．58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND ．常温常压下，1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中，含有氧原子的数目小于A 0.1N 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．()3Fe OH 与稀盐酸反应：()323Fe OH 3H Fe 3H O +++=+B ．22Na O 与2H O 反应：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑ C ．2Cl 与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++D ．2FeCl 与2Cl 反应：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+9．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ） A ．2KI I →B ．2FeO FeCl →C ．274Cl O HClO →D ．()3442NH NH SO →10．下列实验过程中，不会．．产生气体的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是（ ） ①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②将2Cl 通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色 ③向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀 ④KBr 溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色 ⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．④⑤B ．②⑤C ．①②③D ．①⑤12．判断O 的非金属性比N 强，不可．．依据的事实是（ ） A ．沸点：23H O NH >B ．2H 与2O 点燃生成2H O ，2H 与2N 高温高压催化剂合成3NHC ．氨气在氧气中燃烧生成氮气D ．热稳定性：23H O NH >13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
北京市通州区2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案
通州区2023—2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷分为两部分，共8页。
总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。
其中以下哪一件事不涉及．．．有机化合物A.柴B.米C.油D.盐【答案】D【解析】【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子和含有碳酸氢根离子的化合物外，其他含有碳元素的化合物均为有机物。
【详解】A．柴中含有纤维素，纤维素属于有机物，故A项不符合题意；B．米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故B项不符合题意；C．油属于油脂，油脂属于有机物，故C项不符合题意；D．日常生活中的盐指氯化钠，氯化钠是不含碳元素的化合物，属于无机物，故D项符合题意；故本题选D。
2.下列关于9341Nb的说法中，不正确．．．的是A.质子数为41B.中子数为52C.核外电子数为134D.质量数为93【答案】C【解析】【详解】A．核素左下角表示质子数，故9341Nb质子数为41，故A正确；B．中子数为93-41=52，故B正确；C．核外电子数等于质子数，为41，故C错误；D．核素左上角表示质量数，故其质量数为93，故D正确；故选C 。
3.某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.元素符号是SiB.属于短周期元素C.非金属性比碳强D.单质能作半导体【答案】C【解析】【详解】A ．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si ，故A 正确；B ．硅属于第三周期短周期元素，故B 正确；C ．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C 错误；D ．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D 正确；故选C 。
陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明三大支柱。
下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是物品选项A ．电脑芯片B ．新石器时代鸡形陶壶C ．飞机外壳D ．国旗A. AB. BC. CD. D3. 下列化学用语表示正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C. 甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：4.“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。
下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯的(1031~1095)HF 2S5. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。
下列说法正确的是A. 的焓变为B. 图示反应历程均为吸热过程C. 该反应为放热反应D. 该反应一定需要加热才能发生6. 下列关于基本营养物质说法正确的是A葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒7. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a 表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。
苏教版化学高一上学期期末试题及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年苏教版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H₂SO₄）C、碳酸钙（CaCO₃）D、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）2、下列说法中，不属于物质的化学变化的是（）A、铁钉生锈B、酒精燃烧C、气球充满气体膨胀D、煤炭燃烧3、下列哪一种物质在空气中容易发生氧化反应而变质？A. 钠 NaB. 氯化钠 NaClC. 氢氧化钠 NaOHD. 硫酸钠 Na2SO44、下列关于物质分类的说法正确的是：A、混合物都是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
B、化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例组成的纯净物。
C、单质是由同种元素组成的纯净物。
D、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。
5、下列说法正确的是（）。
A、所有的非金属元素都在p区B、p区元素肯定不是金属C、过渡元素全部位于d区D、主族元素全部位于s区和p区6、下列关于原子的描述中，正确的是：A、原子是由电子和质子构成的，中子可以存在于原子核中，也可以不存在。
B、原子是化学变化中最小的微粒，不可再分。
C、原子的电子层只能容纳单数个电子。
D、原子的质量主要集中在原子核上。
7、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？A. 1mol H₂B. 2mol HeC. 0.5mol O₂D. 3mol N₂8、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）D. 氢氟酸（HF）9、在常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值将（）A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 无法确定10、下列物质中，不属于同一种化合价态的是（）。
A、NaCl 氯元素呈 -1价，钠元素呈 +1价B、H2O2 氢元素呈 +1价，氧元素呈 -1价C、NH4Cl 氮元素呈 -3价，氢元素呈 +1价D、CaCO3 钙元素呈 +2价，碳元素呈 +4价，氧元素呈 -2价11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关C、反应速率与反应物的浓度、温度以及催化剂等因素有关D、反应速率与反应物的量成正比12、下列物质中属于电解质的是（）。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。
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南宁三中2017~2018学年度上学期高一期末考试化学试题2018.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．NaHCO3C．NaOH D．Na2CO3 3．下列反应可用离子方程式“H++OH−= H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NaHSO4溶液与KOH溶液混合C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合D．HCl溶液与氨水混合4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘5．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）6．下列说法正确的是（）A．NaHCO3具有微弱的碱性，可作为治疗胃穿孔等胃病的一种药剂B．利用焰色反应鉴别钾时，可直接观察火焰的颜色C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．Al2O3可用于制作高温材料，Fe2O3可用于制造防锈漆7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．0.1 mol·L –1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．0.1 mol·L –1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－8. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏B．用苯萃取I2水后，先将I2的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水。
C．容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干错误！未找到引用源。
9．下列实验能够达到实验目的的是（）10．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法不正确的是（）A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4:1 11．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）A．无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na2CO3溶液B．用CO2鉴别：NaAlO2溶液和CaCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液D．用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液12．下列有关鉴定和除杂的说法正确的是（）A．向某溶液中滴加足量盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有CO32－B．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ C．镁粉中混有少量Al粉，可加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Cu 粉中含有的少量杂质Fe ，可加入FeCl3溶液除去13．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．120克NaHSO4固体含有离子数目为3N AB．总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5N AC．Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子数目为N A14. 用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）A．若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸B．浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2 mol·L –1C．若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系．．．．．．．．．．．．的是（）16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Fe(OH)3溶液中加入过量的HI （还原性强酸）溶液：2Fe(OH)3+6H + = 2Fe 3+ + 6H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋2AlO 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．明矾[KAl(SO ₄)₂·12H ₂O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－= 2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ D ．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入过量稀盐酸：OH －＋CO 32－＋3H ＋=CO 2↑＋2H 2O 17．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO 42-的离子浓度为0.40 mol·L –1，当加入等体积0.40 mol·L –1 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K +的物质的量浓度是（溶液混合后体积变化忽略不计）（ ）A ．0.25mol·L -1B ．0.45 mol·L -1C ．0.50 mol·L -1D ．0.90 mol·L -118．锌和某浓度的HNO 3反应时，若参加反应的锌与HNO 3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X 和水，则X 可能是（ ）A. NH 4NO 3B. N 2OC. N 2O 3D. NO 219．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y )与加入试剂的量(X )之间的关系图，则其中正确的是（ ）A B C DA．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量20．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。
向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。
若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（）A．1.4克B．1.3克C．1.2克D．1.1克二．填空题（若无特别说明，每空2分，共50分）21．已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1，c(NO3-)=____________ mol·L-1。
22. 青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。
I. 某废催化剂含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。
某同学用15.0 g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。
（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（2）滤渣2是，第二次浸出发生的反应化学方程式是（3）两次结晶的操作是（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,则铜的回收率为_______。
II.．锌的化学性质与铝相似，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。
回答下列问题：（5）Al溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为：。
（6）Zn溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：。
（7）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水23．KMnO4是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+ Cu2S + H+→Cu2+ + SO2↑+ Mn2+ + H2O (未配平)②MnO4－+ CuS + H+→Cu2+ + SO2↑+ Mn2+＋H2O (未配平)（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．：MnO4－+ CuS + H+→Cu2+ + SO2↑+ Mn2+＋H2O（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。
II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－(绿色)（4）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。
24．铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。