2018高考化学16个点之 化学基本概念一：三、化学用语 含解析
高考化学考点分析
高考化学考点分析一、化学基本概念和基本理论考点l．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
考点2. 化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
只要求1-20号元素的结构示意图。
（4）理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
不要求书写复杂的电极反应式。
考点3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、气体摩尔体积（L•mol-1）。
理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。
考点4．溶液（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
不要求掌握胶体电泳的性质。
考点5．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
高考化学知识点必考梳理
高考化学知识点必考梳理高考化学知识点必考梳理在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是店铺精心整理的高考化学知识点必考梳理，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高考化学知识点必考梳理 11、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
高考化学大二轮复习专题一化学基本概念1传统文化物质的分类化学用语课件
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是 ()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
关闭
碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除餐具上的油污,A项正确;漂白粉中的次氯
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
传统文化与STSE
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)黑火药由硫黄、硝石及木炭三种物质按一定比例混合而成 (√ ) (2)“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化 ( × ) (3)“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 ( √ ) (4)“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该 句诗表明玉的硬度很大 ( × ) (5)“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程 中,葡萄糖发生了水解反应 ( × ) (6)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 ( √ )
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.根据常见的环境问题及它们对应的污染物,填写下列表格中的 空白。
环境问题 酸雨 光化学烟雾 臭氧层空洞 水体富营养化 温室效应 白色污染 重金属污染
污染物 SO2 及 氮氧化物 氮氧化物 及碳氢化合物 氟氯代烃 及氮氧化物 含 氮、磷 的化合物 CO2 及 CH4 等烃类化合物 有机难降解塑料 废气、污水及废旧电池等
关闭
A
解析 答案
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
3.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
2018高考化学16个点之 化学基本概念一：化学基本概念
2014-2016年新课标全国卷I考点分值分布从上图可以看出，阿伏伽德罗常数的应用、离子反应（离子能否共存的判断、离子方程式的书写与正误判断）、氧化还原反应的概念辨析及方程式的配平仍是高考命题的重点和热点。
化学用语在高考中单独命题或某一选项或某一填空题形式出现，基础性比较强；阿伏伽德罗常数的正误判断、离子共存的判断、离子方程式正误的判断在近几年的高考考查中，主要分布在客观题中，分值明显增加且单独命题，针对性较强，覆盖面广；关于物质的量的计算、离子的检验及综合推断、氧化还原反应的概念辨析、方程式的配平及计算则主要表现在主观题中，难度较大，题型新颖，角度灵活，主要考查学生综合应用能力。
根据近三年的高考命题特点和规律分析，复习本专题时要注意以下几点：1．构建归类记忆，指导系统复习。
对于物质分类的复习，要明确分类的标准，认识分类方法的多样性，性质、结构、组成往往是重要的分类依据，复习胶体时，要以Fe（OH）3胶体的制备为主，抓住与其他分散系的本质区别，掌握胶体的性质及其在不同领域中的应用。
2．化学用语需规范，答题要追求准确无误。
准确辨析化学概念，规范使用化学用语，平常书写时就要时刻注意化学式、方程式等的正确性，养成良好的规范习惯。
3．离子反应及离子方程式的正误判断的复习要关注细节，如原子、电荷是否守恒，是否注意了反应物之间量的关系，复习离子共存是要注意对隐含条件的理解和挖掘。
4．复习氧化还原反应时，要紧扣一个中心（基本概念，如氧化还原反应的特征本质、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等），两条主线（氧化剂→化合价降低→得电子→还原反应→还原产物、还原剂→化合价升高→失电子→氧化反应→氧化产物），三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒），四个规律（守恒规律、先后规律、强弱规律、价态规律）。
一、物质的组成、分类和变化1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
高三化学复习知识点归纳
高三化学复习知识点归纳(一)化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及使用）。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的使用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础（6个）①官能团的性质和转化（主线）②同分异构体③化学式、电子[转载]2021年高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应（特征反应）⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验（7个）①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）②实验的基本操作（主要是原理）③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）实行分离、提纯和鉴别⑥使用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
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【知识主干】
⎧−−−−−−
→⎪⎪−−−−−−→⎪⎨⎪−−−−−−→⎪⎪−−−−−−−
→⎩元素的描述元素的名称、（离子）符号、化合价原子的描述原子结构示意图、电子式描述用语分子的描述结构式、分子式、结构简式、电子式方程式的描述化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、电解方程式 （一）常考查的有关化学用语如下：
1．常用的4种符号
(1)元素符号：Al 、S
(2)离子符号：Al 3＋、S 2－、SO 2－4
(3)同位素符号：12 6C 、13 6C
(4)化合价符号：Al ＋3、S －2
2．常用的9种图式
(1)化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2
(2)分子式：C 2H 4、NH 3
(3)最简式(实验式)：CH 2、CH 2O
(4)电子式： H 2O H :‥O ‥: ‥O ‥
:H (5)结构式： 乙醇
(6)结构简式：乙醇 CH 3CH 2OH (7)结构示意图：硫离子
（8）球棍模型：
（9）比例模型：
（二）需要总结整理的易错点如下：
1．电子式的易错点
(1)漏写孤对电子；
(2)阴离子的电子式漏写最外层电子；
(3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆；
(4)“基”和“根”的电子式混淆。
2．原子(离子)结构示意图的易错点
(1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆；
(2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。
3．结构简式的易错点
(1)氢原子个数多写(或少些)；
(2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；
(3)写成结构式或分子式；
(4)相对位置关系写错。
4．原子符号的易错点
(1)左上角写成中子数；
(2)左上角漏写质量数。
【方法小结】
化学符号书写正误判断方法
【高考就这么考】
本部分内容近年来考查的方式多以选择题与填空题出现为主，难试不大。
1．【2016年高考江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：10
8
O B．Mg2+的结构示意图：
C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】
B
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
2．【2015年江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
【答案】C
【解析】质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为37
17
Cl，A项错误；氯离子最外层为8
个电子，结构示意图为，B项错误；两个氯原子构成氯分子时形成一个共用电子对，电
子式为，C项正确；氯乙烯分子的结构简式为CH2＝CHCl，D项错误。
【破题关键】
(1)分析结构示意图时，应注意是原子还是离子。
(2)注意微粒
c
A b
Z a
X
+
+
中A、Z、a、b、c的不同含义：A代表质量数，Z代表质子数，a代表构成
微粒的原子数，b代表离子所带电荷数，+c表示X原子的化合价。
3．【2014·上海化学卷】已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。
CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。
【答案】CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。