2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡强化练习新人教版
2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(114张)(全国通用)
条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转 化率增大。( )
(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。 ( ) (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动， N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数 增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。( )
9．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ( ) 10．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就 快。( )
11．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的 多。(
)
13．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温 度都能加快O2的生成速率。( )
4．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加 快反应速率。( ) )
5．决定化学反应速率的主要因素是浓度。(
6．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都 可以加快反应速率。( )
7．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快 得出有关规律。( )
8．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物 的平衡转化率。( )
二、化学平衡部分 1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
2．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度， 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
3．正反应速率越大，反应物的转化率越大。 4．对于反应C(s)＋H2O(g)
(
)
CO(g)＋H2(g)，在一定条件 )
化学反应速率和化学平衡
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 正误判断 一、化学反应速率部分 1．参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因 素。( )
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
2018学年度高二化学人教版《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳总结及例题导析
《化学反响速率和化学均衡》全章复习与稳固【学习目标】1、认识化学反响速率及其影响要素；2、掌握化学均衡的成立及其影响要素，能用化学均衡常数进行定量剖析；3、初步认识化学反响方向的判断依照。
【知识网络】【重点梳理】重点一、化学反响速率1．化学反响速率的观点及表示方法(1)观点：往常用单位时间里反响物浓度的减少或生成物浓度的增添来表示．(2)表达式：－ 1 － 1或 mol·L －1 －1等．(3) 单位： mol·L ·min ·s(4)注意点：①化学反响速率均取正当．②化学反响速率一般不用固体物质表示．③同一反响，采纳不一样物质的浓度变化表示反响速率，数值可能不一样，但意义同样，各物质表示的速率之比等于该反响方程式中的化学计量数之比．④注意差别均匀速率和即时速率．2．影响化学反响速率的要素(1)内因：反响物的构造、性质．(2)外因：①浓度：增大反响物的浓度，反响速率增大．②温度：高升温度，反响速率增大．③压强：关于有气体参加的反响，增大压强，气体物质的浓度增大，反响速率增大．④催化剂：使用催化剂，反响速率增大．重点二、化学均衡(1)可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响．(2)化学均衡的观点：是指在必定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混淆物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学均衡的特色：①逆：可逆反响②等： v(正 )＝ v(逆 )③动：动向均衡v(正 )＝ v(逆 ) ≠0④定：均衡状态时反响混淆物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学均衡即发生挪动重点三、化学均衡的挪动及影响要素1．化学均衡的挪动(1)定义：可逆反响中旧化学均衡的损坏，新化学均衡的成立过程叫做化学均衡的挪动．(2) 化学均衡挪动的本质原由是v(正 ) ≠v(逆 )．如催化剂能同样程度改变v(正 )和 v(逆 )，所以，加入催化剂，化学均衡不发生挪动．2．影响化学均衡的条件均衡挪动的结果(均与改变条条件的变化均衡挪动的方向件时比较 )向正反响方向挪动①浓度向逆反响方向挪动②压强增大向减吝啬体体积方向挪动负气体压强减小(气体 ) 减小向增大气体体积方向挪动负气体压强增大③温度高升向吸热方向挪动使温度降低降低向放热方向挪动使温度高升3．化学均衡挪动原理 (即勒夏特列原理 )假如改变影响均衡的一个条件(如浓度、压强或温度等 )，均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动．重点四、化学均衡常数与转变率1、化学均衡常数：关于一般的可逆反响： mA+nB pC+qD 。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点8化学反应速率化学平衡 含答案
高考能力点8 化学反应速率化学平衡【考向一】化学反应速率1.A 解析固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,A正确。
2.C 解析由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。
3.A 解析v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。
4.D 解析根据影响反应速率的因素对反应影响程度由大到小的顺序:催化剂、温度、浓度,选D。
5.D 解析I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所需时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 正确。
6.A 解析浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度,故A、B浓度:①中都为0.5mol·L-1,②中都为1mol·L-1,③中都为0.05mol·L-1,④中都为0.25mol·L-1。
浓度越大,反应速率越大,故反应速率大小顺序为②>①>④>③。
【考向二】化学平衡7.B 解析因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是不传热的固定容积的密闭容器,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,故②是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态,故③、④是平衡状态;速率之比等于化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也发生断键反应,说明正、逆反应速率相等,故⑥是平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变化,故⑦不一定是平衡状态。
2018年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题训练含解析 word文档资料
2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题训练一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式2SO(g)+ O(g) 2SO(g) △H =－98.32kJ／mol，在容器中充入3222molSO和1molO充分反应，最终放出的热量可能为( )22A．等于196.64kJ B．＜98.32kJC．98.32kJ～196.64kJ D．＞196.64kJ-1。
mol196.6 kJ·(g) ΔH=﹣2．实验室测得4 mol SO参加下列反应：2SO(g)＋O(g) =2SO3222当放出354 kJ热量时SO转化率最接近于( )2A．10% B．30% C．50% D．90%3．将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H（g）+Br(g) 2HBr（g）；△H＜0。
平衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，222绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。
a与b的关系是( ) 2A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。
下列说法正确的是( )A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．一定温度下，反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和322K，则相同温度时反应4NH (g) 2N (g)+6H (g)的反应热和化学平衡常数为( ) 2322-2D．2△H和-2K K C．-2△H和K A．2△H和2K B．-2△H和7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO，因此具有输氧能力。
2018年高考化学二轮复习专题六化学反应速率和化学平衡提升卷导练新人教版
专题六化学反应速率和化学平衡提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(导学号：71224075)(2017·六安模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1BCn(Z)＝0.22 molD．该温度下此反应的平衡常数：K＝1.442．(2017·启东模拟)在绝热、2(g)＋N2(g) ΔH<0A．①② B．③④ C．①②④ D．②④3．(导学号：71224076)向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g) ΔH<0。
一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．若升高温度，则图中θ>45°B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小C．平衡时B的转化率为50%D．平衡后再加入少量A，体系内气体密度增大4．(导学号：71224077)(2017·西安检测)一定温度时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：A．反应在前5 min内的平均速率为v(SO2)＝0.16 mol·L－1·min－1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3时，v(正)<v(逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达到平衡时吸收117.6 kJ 的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达到平衡时SO3的转化率为40% 5．(2017·泰州模拟)已知一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将三组不同量的CO(g)和H2O(g)混合气体分别通入体积均为2 L的恒容密闭容器中进行反应，得到以下三组数据，下列说法正确的是( )B．正反应为吸热反应C．实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气的转化率，则a>bD．850 ℃时，若此容器中加入10 mol CO、5 mol H2O、2 mol CO2、5 mol H2，则此时正反应速率小于逆反应速率6．(导学号：71224078)(2017·课标全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
2018版高考化学二轮课堂复习教师用书：专题2+第8讲+化学反应速率与化学平衡+Word版含答案
第8讲化学反应速率与化学平衡命题热点1 化学平衡状态的判断(对应学生用书第32页)■储知识——剖解重点难点备考·化学平衡状态的标志1．绝对标志2．相对标志⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
气体的密度⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总体积、气体的平均相对分子质量⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
⇒ “变量”不变⇒平衡状态3．一个角度从微观的角度分析，如反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态： (1)断裂1 mol N≡N 键的同时生成1 mol N≡N 键； (2)断裂1 mol N≡N 键的同时生成3 mol H —H 键； (3)断裂1 mol N≡N 键的同时断裂6 mol N —H 键； (4)生成1 mol N≡N 键的同时生成6 mol N —H 键。
4．定量依据：若Q c ＝K ，反应处于平衡状态。
■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 ( )A ．容器内总压强不随时间改变B ．气体的密度不随时间改变C ．单位时间内生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2D．H2的体积分数不随时间改变D[该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。
反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。
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专题强化练习(八) 化学反应速率和化学平衡
1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不变B．BaO量不变
C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。
答案：B
2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
答案：B
3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
O42NO c22
c2O4
，Ⅱ中
2NO2N
c2O4
c22
，K
K
；C)＝
0.06
t
mol·L
0.014
mol·L－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
(g)CH
的转化率
时的平衡常数K2
(g)CH
5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )
时，曲线发生变化的原因是升高温度
时，曲线发生变化的原因是增大压强
表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－
由图像可以看出，0～5 min，X的浓度减小了0.4 mol·L
(g)MH
S(g)COS(g)
S(g)COS(g)
反应从开始到平衡的平均速率
mol·L－1·min－12(g) 2NH3(g) 和T2表示温度，则：T1>T
C D
B(g) C(s)＋2D(g)
15 min时，改变的条件是降低温度
2CO(g) N ＝－746.8 kJ·mol－1，当
(g) CH
的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数
物质的量相等
H2，v(CO2)不变
计算该反应的平衡常数K＝________。
反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中
________w2(填“>”“＝”或“<”)。
(g)2NO
c22
c2O4
＝0.9
＝0.9 mol·L－1，平衡常数不变，则此时
，则消耗c(NO
．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。
已知：
O(g)H的平衡常数随温度的变化如下表。
温度/℃400 500 800
平衡常数K9.94 9
，则
－c－c
＝9
75%。
(2)①设容器的体积为V L，当
c2c2 c c2＝V
1
c2c2 c c2＝V 1
V
L，平衡时CO(g)、H2O(g)
，则－x y V
×
－x y
V
＝
－x－y
V
×
5－－x y
V
，解得
答案：(1)75% (2)①逆反应②0≤<3 (3)x
．白云石的主要成分是CaCO·MgCO，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的
3CO2CaCO
已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在
________。
15 min之后钙
用化学方程式表示)。
3CO2CaCO
＝－－1
3 min
＝0.009 mol·L
1·min－1。
15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO
3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产生了易于溶解的Ca(HCO3)2。
答案：(1)强大
(2)平衡逆向移动Mg(HCO3)2分解反应速率慢
(3)0.009 mol·L－1·min－1
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。