高中化学 专题3 专题复习方案与全优评估 苏教版选修4
高中化学 专题2 专题复习方案与全优评估课件 苏教版选修4
(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现 为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平 衡状态的根本依据。
(3)化学平衡常数是温度的函数，与反应物生成物浓度 无关。关于化学平衡常数及转化率的计算题一般采用“三段 式”解题。
[考题印证] 3．(2010·上海高考)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化
低的原因是此时浓度对反应速率的影响大；故反应是放热 的，反应物的总能量高于生成物的总能量，则C错；a～b 段的反应速率小于b～c段的，故相等的时间内，b～c段转 化的SO2多，故D正确。 答案：D
高考近三年对等效平衡考查的题目不是很多，但也 要引起足够的重视。对于本考点往往忽视一些题干信息 及隐含条件，如恒温恒容、恒温恒压、反应前后气体体 积不变的反应等等。
40
μmol·L－1－20 4 min
μmol·L－1＝5.0
μmol·L－1·min－1，由以上分析数
据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估
算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1·min－1,12～ 16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－ 1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B项正确。 答案：B
(3)
CO2(g)＋3H2(g)
起始量(mol) 1
3
CH3OH(g)＋H2O(g)
0
0
转化的量(mol) a
3a
a
a
平衡的量(mol) (1－a) (3－3a)
a
2021年高中化学专题三本专题整合提升课件苏教版选修4
同)
特征
四反应 (指离子 间通常 能发生 的反应)
“复 分解
反 应” 条件
型
类型
实例
①SO24－与 Ba2＋、Pb2＋、Ag＋、Ca2＋等不共 存；
生成微溶、 ②CO23－与 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等不共存； 难溶物 ③S2－与 Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋、Ag＋、Fe2＋等
不共存；
生成易 挥发气体
加入镁粉(或其他活泼金 S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O， 属)能放出 H2 的溶液等 AlO－ 2 ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，AlO－ 2
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
特征
类型
实例
“碱性”条件型：
常见叙述溶液为碱性的语 不能在碱性溶液中大量共存的离子：一
句：碱性溶液、pH＝14 般为能生成不溶性碱的金属离子或生
－14，而在 100 ℃ NH4Cl 有时当 析出蛋清；加水，
为 1×10－12
酸用
蛋清又溶解
三、溶液中离子大量共存的规律
离子能否在同一电解质溶液里大量存在，取决于化学反应
或离子是否符合题目的相关条件，这就需要掌握相关离子的性
质。下面从四个方面综合考虑分析：
特征
类型
实例
“无色透明”条件型：
一色
溶液若无色，则不存在有色 Fe3＋、Cu2＋、 离子。“透明”是指溶液不 MnO－ 4 、Fe2＋等均 能形成浑浊或沉淀，透明和 为有色离子
化学平衡 可逆反应
电离平衡 可逆过程
水解平衡 可逆过程
溶解平衡 可逆过程
等
v 正＝v 逆
动
动态平衡
v 电离＝v 结合 动态平衡
v 水解＝v 中和 动态平衡
2020高中化学 专题3 专题小结与测评学案 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应[知识网络构建]①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步③减小④已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7 ⑲＜⑳＞7 ○21＝○2＝7 ○23弱电解质○25越大○25越大○26净水剂○27相等○28溶解能力○29温度○30浓度[专题总结对练]专题一溶液中的“三大平衡”及其影响因素1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，水解常数增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，水解常数不变2.应用举例沉淀的生成①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，但两者相差不大，只要用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，BaSO 4就可能转化为BaCO 3[专题对练]1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋c CH 3COOH减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH ＋4c Cl －>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl －c Br －不变D [A 项，CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ，则c H ＋c CH 3COOH ＝Kc CH 3COO －，加水稀释，K 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大。
高中化学 专题3 专题复习方案与全优评估 苏教版选修4
专题2 第二单元课下30分钟演练苏教版选修3(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012 ·银川一中质检)下列表述中，合理的是( )A．Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的NaOH溶液时，当有0.2 mol e－转移时阴极会生成0.2 g H2解析：S2－是二元弱酸的酸根，应分步水解，A项错误；FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，C项错误；根据电子转移守恒，0.2 mol e－转移时会放出0.1 mol H2，质量为0.2 g，D 项正确。
答案：D2．下列说法中不．正确的是( )①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：BaCO3属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。
NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。
相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，K W越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大[C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，K W越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第三单元第2课时课后达标巩固提升
[基础达标]1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增加B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。
据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增加；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，上升温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
2．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。
A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸犯难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，不正确；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，不正确；C项，由于Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热会促进水解，HCl逸出，进而使其水解完全，从而除去FeCl3，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3＋与HCO－3相互促进水解，比与Na2CO3反应产生CO2的速率快，不正确。
2019_2020年高中化学专题3专题复习课教案苏教版选修4
专题复习课(教师独具)答案：①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步③减小④已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7 ⑲＜⑳＞7 ○21＝○22＝7 ○23弱电解质○24越大○25越大○26净水剂○27相等○28溶解能力○29温度○30浓度CH2 NH Fe1．常温下，将1 mL pH ＝2的一元酸HA 溶液加水稀释至100 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．加热HA 溶液时，溶液酸性增强B ．若1 mol·L －1HA 溶液与1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (A－)，则2<a <4C ．某浓度的NaA 溶液的pH ＝d ，则其中由水电离出的c (OH －)＝1014－dmol·L －1D ．HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)B [将1 mL pH ＝2的一元酸HA 溶液加水稀释至100 mL ，若a 的取值范围为2<a <4，则HA 是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强；若a ＝4，则HA 是强酸，加热，溶液的酸性不变，A 项错误。
若1 mol·L －1HA 溶液与1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得NaA 溶液中c (Na ＋)>c (A －)，则说明A －水解，即HA 为弱酸，故2<a <4，B 项正确。
若HA 为弱酸，则NaA 溶液中的OH －全部来自水的电离，溶液pH ＝d 即溶液中c (H ＋)＝10－dmol·L －1，则c (OH －)＝10－1410－dmol·L －1＝10d －14mol·L －1；若HA 为强酸，则NaA 溶液的pH ＝7，由水电离出的c (OH －)＝10－7mol·L －1，即10d －14mol·L －1，C 项错误。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第三单元第3课时课后达标巩固提升
[基础达标]1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。
做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。
A.由于A－浓度小于0.1 mol·L －1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。
B．由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。
C.依据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。
D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
2．下列有关说法中正确的是()A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。
若SO2－3没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO2－3)，由物料守恒知水解后有：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，A错误；HCO－3水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增加，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D错误。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
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专题2 第二单元课下30分钟演练苏教版选修3(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012 ·银川一中质检)下列表述中，合理的是( )A．Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的NaOH溶液时，当有0.2 mol e－转移时阴极会生成0.2 g H2解析：S2－是二元弱酸的酸根，应分步水解，A项错误；FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，C项错误；根据电子转移守恒，0.2 mol e－转移时会放出0.1 mol H2，质量为0.2 g，D 项正确。
答案：D2．下列说法中不．正确的是( )①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：BaCO3属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。
NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。
相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，K W越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大[C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，K W越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。
答案：C4．(2011·哈尔滨三中检测)若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解析：若为强酸、强碱混合，溶液呈中性；若是强酸与弱碱，弱碱有剩余，溶液呈碱性；若是弱酸与强碱，弱酸有剩余，溶液呈酸性。
答案：B5．[双选题]某溶液由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1。
那么该溶液的pH可能为(25℃)()A．10 B．4C．3 D．11解析：该溶液若为酸，溶液中的c(H＋)＝K Wc－＝10－1410－10mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；该溶液若为碱，溶液中的c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。
综合起来可知该溶液的pH＝4或10。
答案：AB6．(2010·海南高考)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4解析：c(H＋)＝V L×0.06 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1×V L2V L＝0．01 mol·L－1，pH＝2。
答案：B7．(2012·江苏六合高级中学期末)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3解析：由于NH3·H2O是弱碱，所以等体积、等pH时，NH3·H2O的浓度最大，恰好中和时所需盐酸的物质的量最多。
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH溶液中所含有的OH－的物质的量相等，消耗盐酸的物质的量相等。
答案：C8．(2011·大连期末)下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线( )A．只有④ B．只有②④C．只有②④⑤ D．全部解析：天平称量物质时应为左物右码，现在为左码右物，会使称量结果减小。
NaOH固体溶于水放热，未冷却至室温，转入容量瓶，热胀冷缩，导致配制结果偏高。
中和滴定时，锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果；未用标准液润洗，滴定时，消耗标准盐酸的体积增大，使测定结果偏高；读取滴定管终点读数时，俯视刻度线读数，读数偏小，测定结果偏小。
故选B。
答案：B9．(2011·天津高考)下列说法正确的是( )A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性解析：在稀溶液中水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即K W会增大，例如25℃时K W＝1×10－14，而在100℃时K W＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3虽然在酸性溶液中不能大量共存(AlO－2会结合H＋，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3＋)，但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其浓度为1 mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。
答案：C10．(2011·福州质检)常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－。
往其中加入少量0.01 m ol·L－1NaOH溶液，保持不变的是( )A．c(OH－) B．c(NH＋4)C．c(NH3·H2O) D．c(NH＋4)·c(OH－)解析：在pH＝12的氨水中加入pH＝12的NaOH溶液，由于两者的c(OH－)相等，则混合后c(OH－)不变，溶液的体积变大，则c(NH＋4)和c(NH3·H2O)浓度减小。
答案：A11．(2011·大庆质检)已知，Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反，I2的氧化性比S强。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是( )A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．Al2S3、FeS和S解析：加入过量的KI溶液后，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋和I2。
接着生成的I2把Na2S氧化I2＋S2－===S↓＋2I－，同时Fe2＋＋S2－===FeS↓，还发生相互促进的水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋H2S↑，所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。
答案：A12. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，K W不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。
答案：B13．(2011·金华十校联考)根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是( )A.等浓度的NaCN、323pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a一定等于bC．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3解析：根据盐类水解的规律和表中数据，越弱越水解，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)，A正确；CN－易发生水解，故B不正确；等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中电荷守恒，还缺少CO2－3，C不正确；根据表中数据，NaCN溶液中通入少量CO2反应只能生成NaHCO3，D错。
答案：A14．(2011·临沂一模) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不．正确的是( )A．图中四点K W间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性解析：水的电离吸热，温度越高，K W越大。
故四点K W间的关系为：A＝D＜C＜B，A正确；K W只与温度有关，温度不变时在水中加少量CH3COONa固体，水的电离程度增大，但K W不变，B错误；温度不变K W不变，在水中加少量酸，溶液中c(H＋)增大，C正确；B点K W＝10－12，此时pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合，溶液呈中性，D正确。