气体摩尔体积(一)
气体的摩尔体积 (1)
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
气体摩尔体积计算法
气体摩尔体积计算法气体摩尔体积是指气体在标准状态下的体积，即温度为摄氏零度（0℃）和压力为标准大气压（1 atm）时，一摩尔气体所占据的体积。
气体摩尔体积的计算法有多种，下面将介绍两种常见的方法。
一、绝对温度法绝对温度法是基于理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压力，V 为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来计算气体摩尔体积。
根据该方程，当气体的压力、体积和摩尔数均为单位状态（标准状态）时，可以得到以下公式：V = （nRT）/ P其中，V为气体的摩尔体积，n为摩尔数，R为气体常数（对于理想气体，R的值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T为绝对温度（K），P 为气体的压力。
例如，若要计算1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为273 K，压力为1 atm，带入上述公式，可以得出：V = （1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K）/ 1 atm≈ 22.4 L因此，1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4升。
二、比容法比容法是根据指定的气体的摩尔体积与标准气体的摩尔体积之比来计算气体摩尔体积的方法。
在比容法中，常用的是将所需气体的摩尔体积与氢气的摩尔体积比较，取氢气为参照物。
根据实验数据，当气体在相同温度和压力下，其摩尔体积与氢气的摩尔体积之比为定值，通常约为1.0。
因此，可以得到以下公式：V（气体）/ V（H2气体）= 1例如，若要计算1摩尔氧气（O2）在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为0℃，压力为1 atm，将上式带入，可以得出：V（O2气体）/ 22.4 L = 1因此，1摩尔氧气在标准状态下的摩尔体积也为22.4升。
总结：气体摩尔体积的计算法有绝对温度法和比容法两种常见的方法。
绝对温度法是根据理想气体状态方程计算气体摩尔体积，而比容法是通过与参照气体的比较计算气体摩尔体积。
气体摩尔体积1
1.83 g·mL－1 0.0899 1.429 1.629 1.977 g·L g·L g·L g·L
54.1 mL 22.4 L
22.4 22.4 L L
※
22.3
L
★
①相同条件下，1mol不同液体和固体的体 积不相等。★
②相同条件下， 1mol的不同气体体积几乎 相等。 ③相同条件下，相同物质的量的物质占有 体积： 固体 < 液体 < 气体。
同物质的量的气体具有相同的体积。 即：阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积
①概念：单位物质的量气体所占有的体 积叫做气体摩尔体积。
②符号：Vm 单位为L/mol 或 L· -1 mol
③ 标准状况下（ 0º C,101kPa ） Vm=22.4L/mol （特殊情况下的气体摩尔体积） ④物质的量、体积、气体摩尔体积关系
例2：在标准状况下，测得1.92g某气 体的体积为672ml，计算此气体的相 对分子质量
∴相对分子质量为 64
物质质量
÷M ×M
物质的量
÷Vm ×Vm
×NA ÷NA
粒子数目
气体体积（标况）
÷M
m
n ×NA
÷NA ÷Vm
×M
×Vm
N
V
温度对气体体 积的影响
压强对气体 体积的影响
2005年11月
谢谢观看！
探究：粒子大小和粒子间距
对物质体积的影响示意图
4 nm
0.4 nm
气体分子
1mol不同气态物质粒子之间距离大，是粒 子直径的10倍左右。
体积 粒子间 距离
决定于
粒子间距离 温度（T） 压强（P）
决定于
1mol任何气 体在相同条 件下体积几 乎相等
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
高中化学第三章第二节气体摩尔体积 (1)
第三章第二节《气体摩尔体积》第一课时——气体摩尔体积的概念
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
2、了解阿伏加德罗定律及其应用。
3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。
二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。
难点：阿伏加德罗定律。
第一课时
探究问题框架：
1、我们已经知道1mol物质含有6.02×1023个构成它的基本微粒，那么1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？（自主探究）
2、决定物质大小的因素有那些？（阅读自主探究）
3、如何计算在标准状况一定量气体的体积（引导探究）
【随堂练习】
1、在标准状况下，4gH2的体积是L
2、求下列各种气体的相对分子质量，将数值填在方框内。
(1)某气体在标准状况下气体的密度1.25g/L。
(2)常温常压下0.05mol某气体的质量为
3.2g。
3、相同条件下，下列气体中，密度最大的是
A、NH
3 B、HCl C、CO D、SO
2
4、在标准状况下，aL某容器中充满SO
2气体，计算此气体所含的原子总数。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
高一化学 气体摩尔体积
固体气或体液体 R分子直径：R分子间距离= 1 ： 10 （大约）
V固态或液态： V气态= 1 ： 1000（大约） 3. 气体体积与温度、压强的关系
温度升高，气体分子之间的距离 （ 增加 ），气பைடு நூலகம்体积（ 增大 ）；温度降 低，气体分子之间的距离（ 减小 ），气体 体积（ 减小 ）；
压强增大，气体分子之间的距离
3）粒子之间的距离 2、决定1mol物质体积大小的因素
1）粒子本身的大小；
2）粒子之间的距离；
3.决定1mol固体或液体物质体积大小因素 。 粒子本身的大小。
二、气体摩尔体积
1.气体容易压缩的原因
气体分子之间的距离比固体、液体中粒子
之间的距离( )。 大
2.相同物质相同质量的固体或液体和气体 的体积比V。固:V气= 1:1000（大约）
同样方法计算出：
1molO2的体积约为22.4L；1molCO2的
1mmooLLCHOI 1moL空气 体积约为22.3L… 结论：
（演示1）
的 体在积标都准约状况是下22，.4L1m。2o2L单的位任为何L气/m体o所L 占和
m3/moL。
22.4L 从哪几个方面理解这个概念?
标准状况、1moL、任何气体、
气体摩尔体积
第一课时
一、1摩尔固体、液体物质的体积
例：计算1molFe的体积 1molFe的质量为56g ，密度为7.8g/cm3 。
V（Fe）=
m（Fe） p（Fe） =
56g 7.8g/cm3
=7.2cm3
同样方法计算出：
1molAI的体积为10cm3；
1molPb的体积为18.3cm3；
1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3。 结论： 对于( 固态或液态 )物质来说，1mol不 同物质的体积是不同的。 1、决定物质占有空间体积大小的因素 据图分析: 1）粒子的数目；2）粒子本身的大小；
1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
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2014年下学期
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ ②33.6 L H2的物质的量是多少？ ③16 g O2的体积是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
相对分子质量是多少？ 。
； ；
；
④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ ③16 g O2的体积是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
相对分子质量是多少？ 。
；
④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ 1.5 mol ； ③16 g O2的体积是多少？ 11.2 L ； ④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
科学探究
湖南慈利县第四中学
2014年下学期
科学探究
在相同条件下
1molH2和O2的体积相同 1mol固体和液体的体积不相同
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思考与交流:
从微观角度分析, 物质体积的大小
取决于哪些因素?
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气体摩尔体积
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2014年下学期
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2014年下学期
1 2 3
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
1mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约22.4L
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1 2 3 4
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
1mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约22.4L 1mol水在标准状况下的体积约为22.4 L
⑴物质的量最大的是_________ ① ；
⑵所含分子数最多的是_______；
⑶所含原子数最多的是_______；
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2014年下学期
【复习练习】：有五种物质: ①6gH2;
②0.5molCO2; ③1.204×1024个HCl分子;
④147gH2SO4; ⑤92g乙醇(C2H5OH);
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1 2 3 4 5 6
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
1mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约22.4L 1mol水在标准状况下的体积约为22.4 L 标准状况下, 气体的摩尔体积都是22.4L 只有在标准状况下气体的摩尔体积才可 能约为22.4L/mol
2014年下学期
H2 O2
1 1
2.016 32.00
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科学探究
下表列出了20oC 时几种固体和液体的密 度, 请计算出1mol 这几种物质的体积。
密度(g/cm3) 1mol物质的体积 (cm3)
Fe Al H2O H2SO4
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7.86 2.70 0.998 1.83
质量 H2 O2 物质的量 0.1 mol 0.05 mol H2和O2的物质 的量之比
0.2g 1.6g
2:1
你能得出什么结论呢 ？
在相同条件下, H2和O2的体积比等于它们 的物质的量之比。
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科学探究 下表列出了0oC、101 kPa (标准状况)时 H2和O2的密度, 请计算出1molH2和O2 的体积。
④147gH2SO4; ⑤92g乙醇(C2H5OH);
请回答：
①3 mol ②0.5 mol ③2 mol ④1.5 mol ⑤2 mol
⑴物质的量最大的是_________ ① ；
⑵所含分子数最多的是_______ ① ；
⑶所含原子数最多的是_______ ⑤ ；
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相对分子质量是多少？ 28 。
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1
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
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1
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
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标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
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气体摩尔体积
(1)定义: 单位物质的量气体所占的体积. (2)符号: Vm (3)单位: L/mol(L· mol-1)和m3/mol (4)公式： Vm = V / n
在0℃和101kPa（标准状况）的条 件下， 气体摩尔体积约为了22.4 L/mol
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质量 H2 O2 物质的量 0.1 mol 0.05 mol H2和O2的物质 的量之比
0.2g 1.6g
2:1
你能得出什么结论呢 ？
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2. 假设电解了1.8gH2O, 根据电解水的方程式 计算生成 的H2、O2的质量, 根据H2、O2的摩 尔质量, 计算物质的量, 并通过下表进行比较
物质的量 摩尔质量 (g•mol-1) (mol) 密度 (g/L) 0.0899 1.429
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体积 （L）
H2 O2
1 1
2.016 32.00
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科学探究 下表列出了0oC、101 kPa (标准状况)时 H2和O2的密度, 请计算出1molH2和O2 的体积。
物质的量 摩尔质量 (g•mol-1) (mol) 密度 (g/L) 0.0899 1.429 体积 （ L） 22.42 22.39
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 气体摩尔体积
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【复习练习】：有五种物质: ①6gH2; ②0.5molCO2; ③1.204×1024个HCl分子; ④147gH2SO4; ⑤92g乙醇(C2H5OH); 请回答：
①3 mol ②0.5 mol ③2 mol ④1.5 mol ⑤2 mol
相对分子质量是多少？ 。
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ 1.5 mol ； ③16 g O2的体积是多少？ 11.2 L ； ④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
1.204×1024 ；
⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
相对分子质量是多少？ 。
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ 1.5 mol ； ③16 g O2的体积是多少？ 11.2 L ； ④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
1.204×1024 ；
⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
请回答：
①3 mol ②0.5 mol ③2 mol ④1.5 mol ⑤2 mol
⑴物质的量最大的是_________ ① ； ⑵所含分子数最多的是_______ ① ；
⑶所含原子数最多的是_______；
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【复习练习】：ห้องสมุดไป่ตู้五种物质: ①6gH2;
②0.5molCO2; ③1.204×1024个HCl分子;
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阿伏加德罗定律
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阿伏加德罗定律
1.内容：同温同压下，同体积的任何气体含有相同 数目的分子。
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标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
1mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约22.4L 1mol水在标准状况下的体积约为22.4 L
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1 2 3 4 5
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
气体摩尔体积
•定义: 单位物质的量气体所占的体积.
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气体摩尔体积
•定义: 单位物质的量气体所占的体积. •符号: Vm
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气体摩尔体积
•定义: 单位物质的量气体所占的体积. •符号: Vm •单位: L/mol(L· mol-1)和m3/mol
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科学探究 下表列出了20oC 时几种固体和液体的密 度, 请计算出1mol 这几种物质的体积。
密度(g/cm3) 1mol物质的体积 (cm3)
Fe Al H2O H2SO4
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7.86 2.70 0.998 1.83
7.2 10.0 18.0 53.6
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2. 假设电解了1.8gH2O, 根据电解水的方程式 计算生成 的H2、O2的质量, 根据H2、O2的摩 尔质量, 计算物质的量, 并通过下表进行比较
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2. 假设电解了1.8gH2O, 根据电解水的方程式 计算生成 的H2、O2的质量, 根据H2、O2的摩 尔质量, 计算物质的量, 并通过下表进行比较