2019届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第3部分选择题专项训练4
2019届高三二模考试卷 化学(三)学生版
2019届高三入学调研考试卷 化 学 （三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B ．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C ．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D ．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是 A ．NF 3中只含极性共价键 B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物 C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键 D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 3．设N A 为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A ．常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N A B ．向1L 的密闭容器中充入46g NO 2气体，容器中气体的分子数为N A C ．6.4g 铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为0.2N A D ．标准状况下，2.24LSO 3中含有0.1N A 个SO 3分子4．下列离子方程式中正确的是A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O=SO 2－3+2HClO此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO2－4+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4+OH﹣=NH3↑+H2O5．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO2－4：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO2－3：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3：试液白色沉淀沉淀溶解8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案
能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。
答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
2019年全品高考第二轮化学第三单元 元素及其化合物正文及参考答案
1.实验室用铝土矿制铝,需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤,图Z10-1中能达到实验目的的是 ( )A.制取CO2B.过滤C.灼烧Al(OH)3D.电解熔融Al2O3图Z10-12.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(还含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3的流程如图Z10-2所示(所用化学试剂均过量)。
图Z10-2下列说法不正确的是( )A.Al(OH)3可用作治疗胃酸过多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C.气体a成分为CO2D.滤液Ⅲ中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO33.下列有关钠及其化合物的说法中正确的是( )A.金属钠具有强的还原性,可从TiCl4溶液中置换出TiB.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同D.除去Na2O2粉末中混有的少量Na2O,可将混合物在氧气中加热4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如图Z10-3所示流程。
下列说法不正确的是( )图Z10-3A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.废弃物回收利用可变废为宝。
某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。
图Z10-4是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:图Z10-4(1)检验制备Fe3O4胶体粒子是否成功的实验利用的原理是。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(四)及答案
第1页（共10页） 第2页（共10页）2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ B ．CO 2的比例模型:C ．丙烷分子的比例模型示意图：D ．硅酸盐Ca 2Mg 3Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 3．下列体系中，离子能大量共存的是A ．含1.2mol·L −1 NO －3的溶液，H +、Fe 2+、Mg 2+、Br －B ．使酚酞变红的溶液:K +、Na +、NO －3、C1－C ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH ＋4、K +、C1－、I －D ．0.1mol·L −1NaHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、NO －3、AlO －2 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10 B ．用10mL 量筒量取0.50mol·L -1H 2SO 4溶液5.50mL C ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶囊5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A B ．0.5mol·L -1 CuCl 2溶液中含有的Cl －个数为N AC ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N AD ．在反应4Cl 2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1mol Cl 2时转移的电子总数为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===2BaSO 4↓+A1O －2+2H 2OB ．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH ＋4+OH －===NH 3·H 2O D ．向CH 2BrCOOH 中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH －――→CH 2BrCOO －+H 2O7．已知25℃、101 kPa 下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol -1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol -1。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
2019高三化学练习考试题精品教育.doc
高三化学练习考试题一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2019年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是( )A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3. 下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A. ①②④⑤⑦B. ②③⑤⑦C. ②③④⑤D. ①②③④⑤⑥⑦4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.3.6 g重水中所含质子数为2NAB.1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NAD.4.48 L N2所含分子数为0.2 NA5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是( )A B C DABCDC(HCl)(mol/L)0.120.040.180.09C(NaOH)(mol/L)0.040.120.060.037.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
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训练(四) 选择题专项练(4)
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
解析A．酒精能使蛋白质发生变性，A错误；B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂，B错误；C.烟尘在空气中形成胶体，利用胶体的电泳性质，采用高压电除烟尘，C正确；D.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，D错误，答案选C。
答案 C
2．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．Na2O2加入H182O中：2Na2O2＋2H182O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO
解析NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，A错误；反应中还有FeS沉淀生成，B错误；在Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2＋2H182O===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，C错误；二氧化硫被次氯酸钠氧化成硫酸钠，离子方程式正确，D正确。
答案 D
3．相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)
A．8种B．12种
C．24种D．32种
解析相对分子质量为136的芳香族化合物能与醇发生酯化反应，说明含有羧基和苯环，则该化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(邻间对三种)。
相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇(C5H12O)，戊基－C5H11可能的结构有：－
CH2CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH2CH3、－CH(CH2CH3)2、－
CHCH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)2CH2CH3、－C(CH3)CH(CH3)2、－
CH2CH2CH(CH3)2、－CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能结构有8种，故生成的酯为4×8=32种，答案选D。
答案 D
4．利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是
解析 A 、氨气极易溶于水，容易倒吸，错误；B 、电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但生成的气体中含有硫化氢等，硫化氢也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能说明乙炔的还原性，错误；C 、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na 2SiO 3溶液反应得到硅酸沉淀，因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以不能说明非金属性强弱，错误；D 、依据沉淀容易向更难溶的方向转化可知正确。
答案 D
5．下图是H 2－空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A ．
B 处通入空气
B ．a 极电极反应式：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O。