【2020年高考化学总复习】人教版化学专题复习习题精选-综合复习2
2020年高考化学人教版第二轮复习 原理综合题有答案
原理综合题1．(2019·贵阳模拟)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为2 L的密闭容器中，CH4的量随光照时间的变化。
反应开始后的16小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4较多；0～20小时内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O2的平均生成速度v(O2)＝________。
(2)工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒容密闭容器中制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①下列说法能表明该反应达平衡状态的是________(填字母)。
a．各组分的物质的量浓度不再变化b．气体的分子总数不随时间而变化c．体系的密度保持不变d．生成3 mol H2的同时消耗1 mol CH4②一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。
测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1________(填“>”“<”或“＝”)p2；当压强为p2时，x点的v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)；温度为1 100 ℃时，y点的平衡常数K＝________。
解析：(1)由题图1可知，在反应开始后的16小时内，在第Ⅱ种催化剂作用下生成的甲烷较多。
在第Ⅰ种催化剂作用下，在0～20 h 内共生成15 mol 甲烷，则v (CH 4)＝15 mol/(2 L ×20 h)＝0.375 mol·L －1·h －1，根据生成甲烷的化学方程式CO 2＋2H 2O CH 4＋2O 2可知，v (O 2)＝2v (CH 4)＝0.75 mol·L －1·h －1。
2020-2021学年人教版高三化学高考备考基础复习专题2《物质及其变化》综合复习
专题2《物质及其变化》综合复习一、单选题(共15小题)1.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2.下列有关概念的叙述正确的是()A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3.某溶液中可能含有K＋，NH，Ba2＋，SO，I－，CO。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；①加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A． K＋B． SOC． Ba2＋D． NH4.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－7.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C． SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D． NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO8.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH，Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－9.氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1①6①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2①3①SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1①2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2①1A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①12.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.不能鉴别AgNO3，BaCl2，K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸，硫酸B．盐酸，氢氧化钠溶液C．氨水，硫酸D．氨水，氢氧化钠溶液14.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.某溶液含有①中的离子(见下表)，欲用①中的试剂来检验溶液是否还含有①中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
2020高考化学一轮复习练习题(2)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（2）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、下列说法正确的是( )A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项，液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低，可制得人造脂肪，正确；B项，饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项，糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯，错误。
答案：A2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案：D3、下列实验能达到实验目的的是( )A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
答案：B4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。
【2020年高考化学总复习】人教版化学专题复习内容精讲-综合复习1
A H 与 D，16O 与 18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲
醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B 在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键
C HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF
D 由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共
四 、 电解质溶液和电化学知识考点分析
(1) 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2) 理解离子反应的概念。
关于溶液中离子共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能
共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如
6 / 20
常压下 S 单质的沸点最高，A 错误；S2－与 Ar 的电子层结构相同，但不同于 Br－，B 错
误；NH3 分子间存在氢键，所以 NH3 的沸点高于 PH3，C 错误。
[例题 33]．A、B、C、D、E、F 六种常见的主族元素。A、E 同主族，D、E 同周期。C 原
子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；B 与 A 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，而
已知 1—18 号元素的离子
、 、 、 都具有相同的电子层结构，下列关
系正确的是 A.质子数 c＞b X＜W
B.离子的还原性 Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性 H2Y＞HZ D.原子半径
答案 B
解析：首先确定 W、X、Y、Z 在周期表中的位置如图：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
【2020年高考化学总复习】人教版化学专题复习习题精选-综合复习
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是
（填字母）___________________________。
装置 B 中产生的现象是
。
20．（12 分）在一固定2(g)
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度 t 的关系如下：
D． b 电极是阴极
12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是 （ ） A．在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO32－和 OH－ B．NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－) C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度 由大到的顺序是：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+)> c(OH－) D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 13．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数
_____________________________________________________________________。
18．（14 分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，可发生下列转化：
-H2O
请根据下图回答问题：
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B
①NaOH 乙醇 △
A C4H7O2Br
NaOH △ H2O ②
HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O
D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性： 2H+ + SO42－+Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓+ 2 H2O 7．设 N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
2020届高三一轮复习化学综合(二)
2020届高三一轮复习化学综合（二） 相关原子量：Fe ： 56 Cu ： 64 Mg : 24 H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、单项选择题〔每题只是一个.选项符合题意，每题 3分，共18分〕1、以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A 、甲基的电子式：H 'fi *H2、 阿伏加德罗常数约为 6.02 >1023mo| —1，以下讲法中正确的选项是A 、 22.4 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.02 1023B 、 56g 铁与足量稀H 2SO 4充分反应，转移电子数为 0.3N AC 、 常温常压下，由 6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数约为 3X 6.02 1023D 、 80 g NH 4NO 3晶体中含有 NH 4+小于6.02 >1023个3、 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（丫203）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O 2-。
以下对该燃料 电池讲法正确的选项是A .在熔融电解质中， O 2-由负极移向正极B .电池的总反应是： 2C 4H 1叶13O 2点燃.8CO 2+10H 2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e - =2O 2- D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O4、 以下离子方程式表示正确的选项是A .等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba(0H )2两溶液混合：B 、 碳—12的原子符号：C 、 硫离子的结构示意图:D 、次氯酸分子的结构式:HC03「+ Ba2++ OHBaCO3 J+ H2OB •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3「+ H+ = CO2T+ H2OC •氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . NaHCO3 的水解：HCO3 + H2O ——H3O + CO32-5、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O,反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A . 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D . 2 : 56、氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
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c.分子结构中没有支链。
请回答下列问题：
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（1）苹果酸的分子式为________________； 其分子中的官能团有（填名称）___________________________________。 Ⅱ．已知 RCH=CH2 + HBr 一定条件 RCHBrCH3 A 和 B 是苹果酸的两种同分异构体，且符合Ⅰ中 b 项分析结果。它们在一定条件下的转化 关系如下图所示，请按要求回答下列问题：
反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法正确的是( ) A．电池工作时，阴离子向正极移动 B．负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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C．铂做成网状的目的是增大与 O2 的接触面积
D．该电池的一大优点是无需更换铝板就可持续使用
11．100℃时向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的
A．X、M 可能在同一主族
B．X、Y、M 一定在不同周期
C．M 、Y、 Z 原子的最外层电子数依次减小
D．Z 和 M 组成的化合物可能含有共价键，也可能含有离子键
13．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是 ( )
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的 pH 其酸碱性的关系：
高三化学模拟试题 1
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第 I 卷（选择题）
本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合
题目要求的
1．生活中遇到的下列问题，不涉及到化学变化的是( )
A．蜂蚁蛰咬处涂擦氨水可止痒减痛
B．用酒精可擦去圆珠笔油渍
C．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
D．普通鸭蛋制成松花蛋
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．含有大量 Al3+的溶液： Na+、Cl—、SO42—、OH－ B．常温下 c(H+)/c(OH－)=1012 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC．能使广泛 pH 试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrD．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－ 3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正．确．的是( )
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 n(Cl2)/ n(Fe)的关系：
14．某无色溶液中可能含有：①Na+ ②Ba2 + ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42- 离子中的若干 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤 （1） （2） （3） （4）
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
8．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同 的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0） C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0） 若使 23 g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) kJ
操作 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3
现象 溶液的 pH 大于 7
CCl4 层呈)
A．肯定含有的离子是①③④
pH=2，下列叙述不正确的是( ) A、此时水的离子积 KW=1.0×10-14 C、水的电离度随温度升高而升高
B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L D、c(H3O+)> c (SO42-)
12．X、Y、Z、M、N 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按 M、N、
Y、Z、X 的顺序依次减小，且 Y 和 N 同主族，下列推断不正确的是 ( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3
D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
9．一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在 25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，
B．H2Se 比 H2O 热稳定性好 C．单质钙能像钠一样从 FeSO4 溶液中置换出铁 D．保键品为人体提供了必需的 Fe、Zn、Se 等微量元素
5．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑ B．用食醋除去热水瓶胆中 Mg(OH)2 水垢 2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O C．将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2 + 2ClO－+ H2O = SO32－+ 2HClO D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH = 7
。
18．（14 分）Ⅰ．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，主要酸性物质为苹果酸。
苹果酸在分离提纯后化学分析如下：
a.相对分子质量不超过 140，完全燃烧后只生成 CO2 和 H2O，分子中 C、H 质量分数分别 为 w(C)＝35.82％、w(H)＝4.48％。
b.1 mmol 该酸与足量的 NaHCO3 反应放出 44.8 mL CO2，与足量的 Na 反应放出 33.6 mL H2（气体体积均已折算为标准状况下）。
C．只控制压强，则 a 比 b 的压强大，n＜2
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
第 II 卷（非选择题）
本卷包括 4 小题，共 52 分
17．（12 分）有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，乙元素原
子最外层电子数是丙元素原子最外层电子数的一半，甲元素最外层电子数比乙多一个。
X
Y
Z
例 氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
B
胶体
分散系
环状化合物 混合物
XY Z
C
电解质
离子化合物
化合物
D
甲烷
烷烃
脂肪烃
4．硒被称为主宰生命的元素之一，其原子最外层电子数目与氧原子相同。人们开发了一
种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是( )
A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①③⑤
D．不能确定的离子是③⑥
15．在通常条件下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
()
A．NaHA 溶液 pH>7，则 c (Na+) ＞c (H2A)＞c (HA-)＞c (A2-)
B．pH 均为 3 的 HCl 溶液和 FeCl3 溶液中，水的电离程度相同 C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中 c (OH-) = c (CH3COO-) + c (H+) D．将相同体积 a mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b mol/L 的 NaOH 溶液混合，若溶液的 pH=7 时，则 a>b
。
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但此套装置有不足之处，请写出其中一种的解决方案：
。
20．（12 分）在 100 ℃时，将 0.40 mol 二氧化氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔
一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol n(N2O4)/mol
0.40 0.00
（1）写出③的反应类型：___________________。 （2）写出 A、G 的结构简式： A______________________________；G______________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ④：____________________________________________________________； ⑥在加热条件下 D 与氢氧化钠水溶液的反应： ______________________________________________________________。
“=”或“＞”）。降低温度后，该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减
小”或“不变”）
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是 N2O4 气体，要达到初始数据表中同样的平 衡状态，N2O4 的起始浓度是_______________；假设在 80 s 时达到平衡，请在下图中画出 并标明该条件下此反应中 N2O4 和 NO2 的浓度随时间变化的曲线。
依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色 沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
KSP （25℃）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述不．正．确．的是
()
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中所含 Ag＋的浓度相同 C．若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则观察不到黄色沉淀产生 D．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝