高一化学必修二第一次月考-含答案
高一化学1月月考试题解析版
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．过程I发生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
故选C。
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
陕西省渭南高级中学2024_2025学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
6.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）
A. 硫酸钠溶液B. 氯化铁溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化镁溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，不会出现浑浊，A符合题意；
B．钠和水生成的NaOH和H2，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，B不符合题意；
4. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
A.Na2O和Na2O2中氧元素化合价
B. 与盐酸反应所视察到现象
C. 长期置放在空气中的最终产物
D. 与水反应后滴加酚酞所视察到的现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；
D．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；
答案选D。
12.下列各物质所含原子数由多到少的依次是( )
D.俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律，找到了元素的内在规律
【答案】B
【解析】
【详解】A．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；
B．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年合成的，而不是英国化学家合成的，故B错误；
C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C正确；
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
高一化学1月月考试题解析版
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
高一化学月考试题及答案
化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
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高一化学第一章测试题
分值：100分考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1O 16Mg 24S 32Cl 35.5C12
第I卷（选择题共60分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。
A. 质子，中子，电子
B. 质子，中子
C. 质子，电子
D. 中子，电子
2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）。
A. 所含质子数
B. 所含中子数
C. 所含电子数
D. 质量数
3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）。
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定
4．下列叙述正确的是（）。
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
7.下列说法错误的是（）。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
8．下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．4019K与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为（）。
A．锂B．铍C．氧D．钙
11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）。
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）。
14．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）。
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱
15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）。
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④B．②③④C．②③D．③④
16. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）。
A. NaCl
B. MgF2
C.MgCl2
D. K2O
17. 下列各元素中，原子半径依次增大的是（）。
A. Na Mg Al
B.N O F
C. P Si Al
D.C Si P
18. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）。
A.原子半径X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性Z>Y>X
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
19．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是()。
A．La2O3+HCl B．La+Cl2C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
20．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）。
A．35Cl原子所含质子数为18
B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g.
第Ⅱ卷(共40分)
三．填空题
21．（6分）元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ ____相同，从左到右元素的非金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
23．（4分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是。
离子半径由大到小的排列顺序是
24．（4分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
25．（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ ___。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
(6)写出⑥的原子结构示意图
26.（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2 g B的氧化物与100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反应。
B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。
D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A________；B________；C________；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_____________________。
(3)写出的电子式_______________。
(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式_______________。
高一化学必修2 月考试题答案
1. C
2. B
3. D
4.C
5. B
6.B
7.A
8.C
9.C10.C11.C
12.C 13.D 14.A15.B 16。
B17．C 18。
C 19.D 20.B
21．（6分）7；电子层数；增强；18；16；减弱
22．（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。
23．（4分）a > c > b B n->C m- >A n+
24. （4分）（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①②；③④25．（12分）（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4）；离子。
（5）；极性共价键
（6）
26. （11分）. (1)A：钠；B：镁；C：铝；D：氯；E：氧
(2)2Na+Cl22NaCl（2分）
(3)（2分）
(4) （2分）2OH-+Cl2===Cl+ClO-+H2O。