高考化学一轮复习滚动测试卷(Ⅰ)

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2020届高考化学总复习单元滚动测试卷含答案(15套)

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高考化学一轮复习滚动测试卷1(第一~二单元)新人教版

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(广东揭阳一模)下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥3.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性，可用作净水剂4.(陕西宝鸡高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( )A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HC O3-B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O5.化学与生产、生活密切相关。

2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。

2.下列推断合理的是( )。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。

3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。

A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。

高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

高考化学大一轮复习滚动测试卷1高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。

2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。

3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。

2022版高考化学一轮复习高考专项练一实验现象结论专练

高考热点专项练(一) 实验、现象、结论专练(建议用时40分钟)1．(2021年重庆适应性测试)由下列实验操作及现象所得结论错误．．的是( )【解析】选A。

高锰酸钾有强氧化性，过氧化氢和其反应体现了还原性，A错误；碘离子能被氯气氧化为碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，B正确；氢氧根能使铝离子先生成氢氧化铝沉淀，再使沉淀溶解，C正确；氯化银沉淀能和硫化钠反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，D正确。

2．(2021·南宁模拟)下列实验操作、现象和实验结论均正确的是( )【解析】选D。

将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，故A错误；溶度积小的先生成沉淀，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]较小，故B错误；两支试管中都变浑浊，说明都有沉淀生成，但没有说明沉淀产生的先后顺序，温度高的对反应速率影响应该较大，故C错误；前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I－3I2＋I－，故D正确。

3．(2021·青岛模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( )【解析】选B。

二氧化硫不能使石蕊试液褪色，故A错误；AgCl转化为AgBr，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，故B正确；过氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，所以滴加盐酸产生的气体可能是二氧化碳，也可能是O2，故C错误；检验NH＋4的实验中，加入氢氧化钠溶液后，要有加热的操作，故D错误。

4．(2021·宜昌模拟)由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是( )【解析】选C。

K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2＋，此原电池反应中无Fe2＋生成，故A错误；钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，水与钠反应更剧烈，水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B错误；pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)，可证明酸性：CH3COOH>H2CO3，故C正确；向2 mL 0.1 mol· L －1AgNO3溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，Ag＋过量，再滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀，不能说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D错误。

高考化学一轮复习阶段滚动检测一(附答案和解释)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2017•上饶模拟)下列说法正确的是( )①电解质溶液导电过程属于化学变化②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③【解析】选C。

电解质溶液导电就是电解过程，①正确；部分酸性氧化物是金属氧化物，②错误；Fe+2FeCl3 3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、3Fe+2O2 Fe3O4，③正确；Na2O2不是碱性氧化物，④正确。

2.下列事实与胶体性质无关的是( )A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【解析】选B。

A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，沉淀消失。

【加固训练】下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是( )A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【解析】选C。

A、有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意；B、纯水不是分散系，故不符合题意；C、食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故符合题意；D、形成Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意。

3.将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色【解析】选A。

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滚动测试卷(Ⅰ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )5.(2017江西九江十校联考)化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.标准状况下,448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2与0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为N AB.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2N AC.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为N AD.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A8.(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子要求A K+、Cl-、S、Mn c(K+)<c(Cl-)B Na+、Ca2+、I-、N=1×1014C Al3+、N、S、CH-滴加NaOH溶液立刻有气体产生3COOD Na+、Mg2+、Ag+、N滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀部分溶解9.(2017辽宁东北育才一模)某溶液中可能含有K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的两种或多种离子,现进行如下实验:①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是( )A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-10.下列离子方程式书写正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OD.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Si、SB.1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、N、Cl-C.在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液:N、Ca2+、Cl-、K+D.甲基橙显黄色的溶液:Na+、C、N、S12.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:Cr2>I213.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体B C(金刚石,s)C(石墨,s)ΔH=-1.5 kJ·mol-1相同条件下,石墨比金刚石稳定C NaHCO 3溶液呈碱性NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HC的水解,c(HC)增大D 反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O214.(2017浙江金华十校模拟)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六种离子。

在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是( ) A.还原剂是CN-,氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCC.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol16.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法中错误的是( )A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B.CuSO4在反应中被还原C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶717.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中HNO3被还原只产生1 792 mL的NO2气体和1 120 mL的NO气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04 gB.8.26 gC.8.51 gD.9.02 g18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是( )A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.丙溶液与I-、N、S可以大量共存D.甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有个电子(用N A表示)。

(2)①标准状况下22.4 L CH4②1.5 mol NH3③1.806×1024个H2O ④标准状况下73 g HCl中所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)。

(3)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,若该气体的化学式为A2型,则其名称是;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式:。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为。

20.(6分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 g·cm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是(填序号)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及Mn、Si、Al、C、HC、S、Cl-等阴离子,已知:①该溶液无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。

对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。

(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是。

(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有(填离子符号),过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。

22.(10分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。

回答下列问题:(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是。